【導讀】件時，鹽酸電離出來的氫離子濃度________________醋酸電離出來的氫離子濃度。________________和絕大部分________________屬于強電解質；在水溶液中只能。________________電離的電解質稱為弱電解質，________________、________________屬于。________________，溶液中分子和離子的濃度不再發(fā)生________________，達到。常數(shù)，通常用________________表示弱酸的電離平衡常數(shù)，用________________表示弱堿的。________________越小；反之，越大。在25℃時KW為________________。________________方向移動，電離平衡常數(shù)也隨之________________。在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，無論是水溶。②非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質。如CO2、SO2、NH3等氣。體不是電解質，它們溶于水后所得的化合物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質。④電解質溶液的導電性取決于自由移動離子的濃度和離子的電荷。在前邊學習的物質中，常見的酸、堿、鹽等是電解質，苯、葡萄糖、乙醇等是非電解質。對于弱電解質，不能完全電離，存在電離平衡，書寫電離方程時用“”。電離平衡主要受溫度、濃度以及同離子效應的影響。例如，對于醋酸的電離CH3COOHCH3COO-+H+，升高溫度，c(H+)、c增大。

　　

【正文】 ______，最小的是 _______________。 解析： （ 1） C 中兩種溶液發(fā)生反應， HCl+NaHA====NaCl+H2A,還剩余 NaHA。反應后，由于溶液體積擴大一倍，所以溶液中 n(NaHA)與 c(H2A)的濃度均為 molL1；同理 D溶液經(jīng)反應后 c(Na2A)= molL1。由于 C 中大量存在 HA，抑制 H2A的電離，所以 c(H+)最大的是 A， c(H+)最小的一定是 D（ D 中 A2發(fā)生水解，溶液顯堿性）。（ 2）由于 C中 H2A的電離受到 HA抑制，所以 c(H2A)最大的為 C，而 D 溶液中獲得 H2A需要 A2經(jīng)過兩步水解得到，而 B 只需一步水解 HA+H2O H2A+OH即可得到，所以 D 中 c(H2A)最小。（ 3） c(A2)是在強堿條件下存在，所以（ 3）題答案與（ 1）答案正好相反。 答案： （ 1） A D （ 2） C D （ 3） D A ，冰醋酸加水稀釋過程 中溶液的導電能力如圖所示。請完成下列問題： (1)“O”點為什么不導電？ _________________。 （ 2） a、 b、 c 三點 pH 由大到小的順序為 _______________________________________。 （ 3） a、 b、 c 三點中醋酸的電離程度最大的點是 _____________點。 （ 4）若使 c 點溶液中 c(CH3COO)提高，可以采取的措施有 ① __________,② ____________, ③ _____________,④ _____________,⑤ _____________。 解析： （ 1） CH3COOH 是一種共價化合物，是弱電解質，共價化合物只有在水溶液里才能電離導電。 “O”點不導電說明此時 CH3COOH 未電離，說明此時無水，不電離，不存在自由移動離子。（ 2） pH 大小取決于 c(H+)， pH 越大， c(H+)越小，導電能力越弱； pH 越小， c(H+)越大，導電能力越強。故 pH 大小順序為 a＞ c＞ b。（ 3）電離度與溶液濃度有關，濃度越大，電離度越小，濃度越小，電離度越大，故 c 點電離度最大。（ 4）欲使 c(CH3COO)增大，可以使平衡右移，即消耗 c(H+)的辦法，此時可考慮醋的五 大通性中適合的有加金屬、金屬氧化物、堿、某些鹽，也可以使平衡逆向移動，此時只能加醋酸鹽。 答案： （ 1）無水不電離，無自由移動的離子 （ 2） a＞ c＞ b (3)c (4)Mg Na2O NaOH Na2CO3 CH3COONa 走近高考 14.(2021 全國高考理綜 Ⅰ ， 11)在 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是（ ） ，平衡向逆反應方向移動 NaOH 固體，平衡向正反應方向移動 molL1 HCl溶液，溶液中 c(H+)減小 CH3COONa 固體，平衡向正反應方向移動 解析： 根據(jù)勒夏特列原理：當改變影響平衡的一個條件，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變。 A 中 加 入 水 時 ，c(CH3COOH)+c(CH3COO)+c(H+)減小，平衡向其增大的方向（也就是正方向）移動； B 中加入 NaOH 與 H+反應， c(H+)變小，平衡向正方向移動； C 加入 HCl 時 c(H+)變大，平衡向其減小的方向（也就是逆方向）移動，但最終 c(H+)比 未加 HCl 前還是要大； D 加入CH3COONa,c(CH3COO)增大，平衡向逆方向移動。 答案： B 15.(2021 廣東、廣西高考， 3)pH 相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的（ ） +的物質的量相同 +的物質的量濃度不同 +的物質的量濃度相同 解析： pH相同的鹽酸和醋酸，其 c(H+)相同，且都等于 10pH molL1；由于 HCl為強酸，可完全電離，而 CH3COOH為弱酸，只能部分 電離，故在 c(H+）相同時 c(HCl)＜ c(CH3COOH)，由于 n(H+)=c(H+） V(aq)，所以在體積沒有給出時不能確定兩種溶液的 n(H+)是否相同，故答案為選項 D。 答案： D 16.(2021 全國高考理綜 Ⅱ ， 10)相同體積的 pH=3 的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是（ ） H2 H2 H2 H2的量 解析： pH 都為 3 的強酸和弱酸溶液，前者的濃度較小，等體積的兩種溶液與足量鎂反應，后者放出的 H2多。 答案： A 17.(2021 廣東、廣西高考， 14)甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為 molL1時，甲酸中 c(H+)約為乙酸中 c(H+)的 3 倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液 a 和 b，以及 molL1的乙酸，經(jīng)測定它們的 pH 從大到小依次為 a、乙酸、 b。由此可知（ ） 的濃度必小于乙酸的濃度 的濃度必大于乙酸的濃度 的濃度必小于乙酸的濃度 的濃度必大于乙酸的濃度 解析： 本題主要考查弱電解質的電離平衡知識和酸的相對強弱等問題。由于c(HCOOH)=c(CH3COOH)= molL1時，甲酸中的 c(H+)約為乙酸中 c(H+)的 3 倍，故甲酸的酸性強于乙酸的酸性。又因 pH(a)＞ pH(CH3COOH)＞ pH(b),即溶液 a的 c(H+)＜ molL1，CH3COOH 的 c(H+)＜ 溶液 b 的 c(H+)，所以 a 的濃度小于乙酸的濃度，但無法確定乙酸與 b的濃度的相對大?。ㄒ?HCOOH 酸性 ＞ CH3COOH 酸性）。 答案： A