20xx人教版高中化學(xué)選修4第三章第9課時(shí)沉淀反應(yīng)的應(yīng)用word同步檢測(cè)-資料下載頁(yè)
2024-12-08 12:25本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】1．工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理?！鏁r(shí)，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)分別為Ksp＝×10－18；Ksp＝×10－36；Ksp＝×10－24。下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是。B．將足量的ZnSO4晶體加入到mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的濃度最大只能達(dá)到。D．向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c變大、c(S2－)變小，但Ksp. 3．已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg2]＝×10－12，Ksp[MgF2]＝×10－11。C．25℃時(shí)，Mg2固體在20mLmol·L－1氨水中的Ksp比在20mLmol·L. B．將等體積的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，在一支試管中加入2mLmol·L－1的ZnSO4溶液，再滴加1mol·L－1的Na2S溶。試用沉淀溶解平衡的原理分析解釋中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的變化。積改變)時(shí)，問(wèn)AgCl和Ag2CrO4哪一種先沉淀？而Fe2＋不生成沉淀Fe2，需控制pH在何范圍？10．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡。時(shí)，溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)。
【正文】 衡常數(shù) K(計(jì)算結(jié)果保留 三位有效數(shù)字 )。 答案 1． D 2． C 3． B 4． D 5． (1)有白色沉 淀生成 (2)白色沉淀變?yōu)楹谏恋? (3)①Zn 2＋ ＋ S2－ ===ZnS ↓ ②ZnS(s) ＋ Cu2＋ ===CuS(s)＋ Zn2＋ (4)第一次生成的白色沉淀為 ZnS， 在水中建立了沉淀溶解平衡 ： ZnS(s) Zn2＋ (aq)＋ S2－ (aq)， Ksp＝ 10 － 24， 此時(shí) Qc＝ Ksp(ZnS)。加入 CuSO4 溶液后， Cu2＋ 、 S2－ 的離子積 Qc大于 Ksp(CuS)。 [Ksp(CuS)＝ 10 － 36]；故 Cu2＋ 、 S2－ 結(jié)合生成 CuS 沉淀，即 ZnS白色沉淀轉(zhuǎn)化為溶度積更小的 CuS黑色沉淀。 6． AgCl先沉淀；當(dāng) Ag2CrO4開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中 Cl－ 離子濃度是 10 － 5 molL － 1 7． 溶液的 pH控制在 ～ 。 8． 2＋ (aq)＋ S2－ (aq)，加入稀鹽酸后， S2－ ＋ 2H＋ ===H2S↑ ，破壞了 FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移動(dòng)，故 FeS溶解 (2)BaSO4 2＋ (aq)＋ SO2－4 (aq)，用水洗滌使 BaSO4的溶解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，造成 BaSO4的損失；而用 H2SO4洗滌， H2SO4===2H＋ ＋ SO2－4 ， SO2－4 的存在抑制了 BaSO4的溶解，故 BaSO4的損失量少 9． (1)Zn 將 Cu2＋ 、 Fe3＋ 、 Fe2＋ 等雜質(zhì)離子除去 (2)20% H2O2 溶液 H2O2 作氧化劑，可將 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ ，且不引入其他雜質(zhì) (3)ZnO或 Zn(OH)2(答案合理即可 ) 調(diào)節(jié)溶液的 pH，使 Fe3＋ 轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3沉淀 10． (1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ) (2)減小 (3)10 － 6 molL － 1 (4)能，因?yàn)?Ksp(AgY)＝ 10 － 12Ksp(AgZ)＝ 10 － 17 11． (1)c (2)① molL － 1 ②6 (3)6 (4)5 12． (1)Mg(OH)2 CaSO4 (2)加入 Ca(OH)2 溶液， Mg2＋ 與 OH－ 結(jié)合生成 Mg(OH)2 沉淀， Mg2＋ 濃度減小，平衡正向移動(dòng)， K＋ 增多 (3)K2CO3 H2SO4 (4)① 溶浸平衡向右移動(dòng) ②K ＋ 的溶浸速率增大 (5)CaSO4(s)＋ CO2－3 3(s)＋ SO2－4 的平衡常數(shù) K＝ c2－4c 2－3 ，據(jù) Ksp(CaSO4)、Ksp(CaCO3)可知， c(SO2－4 )＝ Ksp 4c 2＋ ， c(CO2－3 )＝ Ksp 3c 2＋ ，則有 K＝ c2－4c 2－3 ＝Ksp 4Ksp 3 ＝10 － 510 － 9＝ 104。
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