20xx人教版高中化學選修4第三章第7課時鹽類水解典型應用word同步檢測-資料下載頁
2024-12-09 03:07本頁面
【導讀】2．下列表示mol·L－1NaHCO3溶液中有關微粒濃度的關系式中，不正確的。4．已知乙酸的酸性比甲酸弱，在物質的量濃度均為mol·L－1的NaA和NaB. 5．把mol·L－1CH3COOH溶液和mol·L－1NaOH溶液以等體積混合，混合溶液中。9．在25℃時，NH＋4濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對應溶液中溶質的。10．常溫下，mol·L－1某一元酸溶液的pH＝3。11．在mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。試回答下列問題：。該溶液中HSO－3的電離程度________HSO－3的水解。若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀
【正文】 耗兩溶液的體積為 ③____⑥( 填 “” 、 “”或 “ ＝ ”) ，溶液中的離子濃度由大到小的順序為 ______________________________。 (3)將等體積的 ① 、 ⑤ 混合，則溶液的 pH______7(填 “” 、 “” 或 “ ＝ ”) ，用離子方程式說明其原因： __________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)向相同體積的 ① 、 ② 、 ③ 溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為 ____________，最終產(chǎn)生 H2總量的關系為 _____________________。 (5)向相同體積的 ① 、 ③ 溶液中分別加入相同濃度、相同體積的 CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的 pH大小關系為 ①______③( 填 “” 、 “” 或 “ ＝ ” ，下同 )。 (6)若將等體積的 ⑤ 、 ⑥ 溶液加熱至相同溫度后，溶液的 pH大小關系為 ⑤______⑥ 。 答案 1． A 3． C 4． A 5． A 6． D 7． C 8． A 9． C 10． D 11． (1)大于 (2)c(Na＋ )c(HSO－3 )c(H＋ )c(SO2－3 )c(OH－ ) (3)產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去 在 Na2SO3 溶液中， SO2－3 水解： SO2－3 ＋ H2 －3 ＋ OH－ ，溶液呈堿性，滴入酚酞變紅；加入 BaCl2 后， Ba2＋ ＋ SO2－3 ===BaSO3↓( 白色 )，由于 c(SO2－3 )減小， SO2－3 水解平衡左移，c(OH－ )減小，酚酞褪色 12． (1)NH4Cl ① (2)NH4Cl和 NH3H 2O NH4Cl和 HCl (3)小于 13． (1) (2)＝ (3) (4) 14． (1)④ ② (2) c(Na＋ )＝ c(CH3COO－ )c(H＋ )＝ c(OH－ ) (3) NH＋4 ＋ H2 3H 2O＋ H＋ (4)②①③ ②① ＝ ③ (5) (6)
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