蘇教版化學選修4弱電解質的電離平衡word教案1-資料下載頁
2024-12-04 22:32本頁面
【導讀】其中能導電的有，屬于電解質的有，分是完全電離的。B．強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物。C．強電解質的稀溶液中無溶質分子，弱電解質的溶液中存在溶質分子。D．弱電解質的水溶液的導電能力比強電解質弱。以下四個導電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的。Ba2溶液中滴入H2SO4溶液至過量醋酸溶液中滴入NH3·H2O至過量。過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。電離平衡是化學平衡的一種，因此同樣具有“”、“”、“”、“”的特征。Kb表示弱堿的電離平衡常數。多元弱酸是分布電離的，每一級電離都有相應的電離平衡常數，且電離平衡常數逐級減小。A．B．C．D．
【正文】 HIn（溶液） H+（溶液） + In－ （溶液） 紅色 黃色 濃度為 mol/L的下列各溶液①鹽酸 ②石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥氨水 其中能使指示劑顯紅色的有 （ ） A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥ 在 ,欲使氨水的電離度變大 ,而溶液的堿性減弱 ,可采用的是 NH4Cl 固體 CH3COOH 溶液 （ ） 現有 H+ 濃度相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸溜水稀釋，至原體積的 m 倍和 n 倍，稀釋后兩溶液的 H+ 濃度仍然相等，則 m 和 n 的關系是 （ ） Ａ． m ＞ n Ｂ． m ＝ n Ｃ． m＜ n Ｄ．無法確定 某溫度下，在 、 H+、 CH3COO共 1021 個 ,求該溫度下 ,此 溶液中的 CH3COOH 的電離常數和電離度 . [研究性學習 ] 已知 250C 時幾種物質的電離度 (溶液濃度均為 )如下表 (已知硫酸的第一步電離是完全的 ): ① H2SO4 溶液 HSO4 H++SO42 ② NaHSO4 溶液 HSO4 H++SO42 ③ 醋酸溶液 CH3COOH H++CH3COO ④ 鹽酸 HCl= H++Cl 10% 29% % 100% (1) 250C 時 , (H+)由大到小的順序是 (填序號 ,下同 ). (2) 250C 時 , C(H+)相同的上述溶液 ,其物質的量濃度由大到小的順序是 (3) 250C 時 , 電離度的原因是 已知 Cu（ OH） 2 沉淀在一定條件下可以溶解在氨水中，有關反應的化學方程式為： Cu（ OH） 2+4NH3 H2O [Cu（ NH3） 4]2++2OH+4H2O （ 1）操作 1：在盛有 、 3mLCuSO4溶液的試管中滴加 、 3mLNaOH 溶液，結果出現藍色的懸濁液，有關的離子方程式是 （ 2）操作 2：在盛有 、 3mLCuSO4溶液的試管中滴加 、 3mL 氨水溶液，結果也出現藍色的懸濁液，有關的離子方程式是 （ 3）在上述兩種懸濁液中分別滴加 2mol/L 的氨水溶解之，請從平衡移動的角度思考哪一種懸濁液更易溶解為清液？ ；理由是 （ 4）請設計一個實驗方案驗證上述觀點（或理由）的可靠性。
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