20xx人教版高中化學(xué)選修4第三章第1課時(shí)弱電解質(zhì)的電離word同步檢測(已修改)
2024-12-25 15:09 本頁面
【正文】 第三章 水溶液中的離子平衡 訓(xùn)練 1 弱電解質(zhì)的電離 [基礎(chǔ)過關(guān) ] 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷 1． 下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 ( ) A．熔融時(shí)不導(dǎo)電 B．水溶液的導(dǎo)電能力很差 C．不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物 D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存 2． 下列說法正確的是 ( ) A． HR溶液的導(dǎo)電性較弱， HR 屬于弱酸 B．某化合物溶于水導(dǎo)電，則該化合物為電解質(zhì) C．根據(jù)電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) D．食鹽是電解質(zhì)，食鹽的水溶液也是電解質(zhì) 二、電離平衡狀態(tài)的判斷 3． 將 1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到 1 L溶液。下列各項(xiàng)中，表明已達(dá)到電 離 平 衡 狀 態(tài) 的 是 ( ) A．醋酸的濃度達(dá)到 1 molL － 1 B． H＋ 的濃度達(dá)到 molL － 1 C．醋酸分子的濃度 、醋酸根離子的濃度、 H＋ 的濃度均為 molL － 1 D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等 4． 在醋酸溶液中， CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( ) A．溶液顯電中性 B．溶液中無醋酸分子 C．氫離子濃度恒定不變 D．溶液中 CH3COOH和 CH3COO－ 共存 三、外界條件改變對電離平衡的影響 5． 向 molL － 1 CH3COOH溶液中加入少量的 CH3COONa晶體時(shí)，會引起 ( ) A．溶液的 pH增大 B．溶液中的 c(H＋ )增大 C．溶
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