魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨第4課時(shí)-資料下載頁(yè)
2024-12-09 03:17本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中，正確的是。化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正、逆反應(yīng)速率相等。①中當(dāng)生成nmolO2時(shí)，必然同。在任何時(shí)刻均是這樣。因?yàn)閮烧呱晌?，且物質(zhì)的量之比為n：n. 呈紅棕色，當(dāng)混合氣體的顏色不再改變時(shí)，表示NO2的濃度不再改變，表明達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤混合氣體的密度等于混合氣體的質(zhì)量除以混合氣體的體積。由于反應(yīng)物和生成物均是氣。現(xiàn)在B和C的濃度均是原來(lái)的倍，則說(shuō)明B和C均減少，進(jìn)而推知平。而物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于C的質(zhì)量占混合體系總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)，而總質(zhì)量不。而增加壓強(qiáng)，平衡。選項(xiàng)C中，升高溫度，A的轉(zhuǎn)?；蕼p小，表明平衡向左移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)必定是放熱反應(yīng)。反應(yīng)生成NO2，由于存在2NO2N2O4，所以混合氣體應(yīng)該是NO2和N2O4的混合氣體，一種平衡狀態(tài)的建立只與條件有關(guān)而與途徑無(wú)關(guān)。兩組數(shù)據(jù)值必須完全對(duì)應(yīng)相等，該題中，則有mol＋2/x?縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n＝mol，n＝mol，此時(shí)SO2的
【正文】 )／ n(總 )， A 選項(xiàng)中，升高溫度，平衡向左移動(dòng)， m(總 )不變，但 n(總 )減少，所以， M減小；同理， B選項(xiàng)也如此； C選項(xiàng)中，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，由于有固體物質(zhì)生成，所以混合氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量均減少，不能再依據(jù)公式判斷 M的變化，應(yīng)該采用極限法。由數(shù)值可知，平衡右移時(shí)， M 減??； D 選項(xiàng)中，平衡左移， n(總 )減小，所以 M 增大。 【 題 12】 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ B ①溫度 ②壓強(qiáng) ③催化劑 ④濃度 ⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì) A.①②③④⑤ B.⑤ C.①④ D. ①②③④ 【 解析 】 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，也就是內(nèi)因就是反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 【 題 13】 下圖表示某反應(yīng) N 2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) Δ H＝－ a kJ mol－１ （ a0）在某一時(shí)間段 t0～ t6 中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是（ A） ～ t1 ～ t3 C. t3～ t4 D. t5～ t6 【 解析 】 這是一個(gè) v～ t 圖分析題。圖中： ０～ t1，是原平衡狀 態(tài)， t1～ t2 為平衡左移過(guò)程，所以氨的百分含量下降， t2 又達(dá)平衡狀態(tài)， t2～ t3 保持平衡； t3～ t4 為加入催化劑，平衡不移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，氨的百分含量不變， t4～ t 5為平衡左移過(guò)程，氨的百分含量下降， t5～ t 為又一新平衡階段，整個(gè)過(guò)程中，氨的百分含量間斷性地下降，所以整個(gè)過(guò)程中只有在開始階段氨的百分含量最高。 【 題 14】 反應(yīng) aX(g)＋ bY(g) cZ(g)＋ dW(g) ５ min 后達(dá)到平衡時(shí)， X 減少 n mol L－１ ， Y減少 n/3 mol L－１ 。若體系壓強(qiáng)增大， W 的百分含量不發(fā)生變 化，則反應(yīng)物質(zhì)分子式 的化學(xué)計(jì)量數(shù)比 a： b： c： d 為（ D） ：３：１：２ ：３：２：２ ：１：２：１ ：１：２：２ 【 解析 】 由題意知： n mol L－１ ： n/3 mol L－１ ＝ a： b，所以 a： b=3： 1，由于體系增大壓強(qiáng)時(shí)，物質(zhì) W百分含量不變，可知平衡不發(fā)生移動(dòng)， 可知反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)和相等，所以 a： b： c： d＝３：１：２：２或３：１：１：３或３：１：３：１，分析選項(xiàng)，只有 D符合。
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