新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)與能量單元教案一-在線瀏覽
2025-02-02 13:59本頁面
【正文】 列關(guān)系正確的是 ( ) A． △ H1＞ △ H2＞ △ H3 B． △ H1＜ △ H2=△ H3 C． △ H1＞ △ H2＝ △ H3 D． △ H1＝ △ H2＜ △ H3 8．將鐵粉和硫粉混合后加熱 ，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A． C8H18（ 1）＋ 25/2O2（ g）＝ 8CO2（ g）＋ 9H2O（ g）； △ H＝－ mol－ 1 C． C8H18（ 1）＋ 25/2O2（ g）＝ 8CO2（ g）＋ 9H2O（ 1）； △ H＝＋ 5518kJmol－ 1 10．下列說法或表示法正確的是 （ ） A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 B． 由 C(石墨 )→C( 金剛石 ) ΔH = + kJ mol—1，若將含 1mol CH3COOH醋酸溶液與含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的熱量小于 kJ D．在 101 kPa 時(shí)， 2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 2H2（ g） + O2（ g） ===2H2O（ l） ΔH = + kJ他們?cè)谒芰洗薪?jīng)日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結(jié)而釋放熱量?，F(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實(shí)用性考慮，實(shí)際運(yùn)用時(shí)常采用的物 質(zhì)應(yīng)該是 （ ） ① Na2S2O36H2O ③ Na2SO410H2O 熔點(diǎn) /℃ 40～ 50 熔化熱/kJmol－ 1 ② CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)； △ H=－ 192． 9 kJmol－ 1 B．反應(yīng) ① 中的能量變化如右圖所示 C．據(jù)蓋斯定律和反應(yīng) ① 和 ② 可確定通常情況下氫氣的燃燒熱 D．根據(jù) ② 推知反應(yīng)： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的 △ H－ 192． 9kJ 下列敘述正確的是（ ） A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： N2+3H2 2NH3， △ H＝ 92kJmol－ 1 2H2(g)＋ O2(g)＝ 2H2O(l)； △ H＝－ Q2 kJmol－ 1 能量 / kJmol－ 1 C． C(s)＋ O2(g)＝ CO2(g)； △ H＝－ Q1 kJmol－ 1 D． H2(g)＋ Cl2(g)＝ 2HCl(g)； △ H＝－ Q1 kJmol－ 1 17． 熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)： C(s)＋ O2(g)＝ CO2(g)； △ H＝－ 392kJ/mol，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，有如下反應(yīng)： C(s)＋ H2O(g)＝ CO(g)＋ H2(g)； △ H＝＋ 131kJ/mol， CO(g)＋ 1/2O2(g)＝ CO2(g)； △ H＝－ 282kJ/mol， H2(g)＋ 1/2O2(g)＝ H2O(g)； △ H＝－ 241kJ/mol，由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸
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