高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教案8新人教版選修45篇可選-wenkub
2024-11-16 23 本頁面
【正文】 ＋O2（g）===CO(g)。燃燒熱通常可由實(shí)驗(yàn)測得?！菊n堂練習(xí)】書寫熱化學(xué)方程式：課后習(xí)題第3題（集體練習(xí)，典型板演）【過度】我們研究熱化學(xué)方程式，那么熱化學(xué)方程式有什么含義？有何應(yīng)用呢？【講解】例如：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= —，表示1mol氣態(tài)H2和1/2molO2反應(yīng)生成1mol水蒸氣。例如：水蒸氣狀態(tài)時(shí)所具有的能量與液態(tài)或固態(tài)時(shí)所具有的能量是不同的?！景鍟慷?、熱化學(xué)方程式【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，思考、討論、回答下列問題：什么是熱化學(xué)方程式，有何意義？書寫步驟？書寫熱化學(xué)方程式為什么要注明物質(zhì)的狀態(tài)？化學(xué)計(jì)量數(shù)與△H的關(guān)系？（讓學(xué)生回答，并歸納小結(jié)）【板書】定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。【板書】反應(yīng)熱的表示方法： 放熱反應(yīng)：△H為“—”或△H0 【投影】例1molC與1molH2O（g）反應(yīng)生成1molCO（g）和1molH2（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H= KJ/mol。【學(xué)生回答】如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物放出能量，這就是放熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，這就是吸熱反應(yīng)?？芍苯訙y量，測量的儀器叫量熱計(jì)?！局v解】通過以上討論知道，在化學(xué)反應(yīng)中，常伴有能量的變化，現(xiàn)在我們就來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。教學(xué)重點(diǎn)：反應(yīng)熱的涵義，熱化學(xué)方程式的書寫方法和應(yīng)用 教學(xué)難點(diǎn)：△H的“+”與“—”，熱化學(xué)方程式的書寫。第一篇：高中化學(xué) 《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》教案8 新人教版選修4第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能：了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；了解反應(yīng)熱和焓變的涵義；認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。課時(shí)安排：2課時(shí)第一課時(shí) 反應(yīng)熱 第二課時(shí) 熱化學(xué)方程式的書寫方法和應(yīng)用 教學(xué)方法：讀、講、議、練，啟發(fā)式，多媒體輔助教學(xué) 教學(xué)過程： 第一課時(shí) 反應(yīng)熱【復(fù)習(xí)引入】高一時(shí)曾做過鋁片與鹽酸、氫氧化鋇與氯化銨晶體的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。【板書】第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化一、反應(yīng)熱、焓變【閱讀】閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，回答下列問題：定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中 或 的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因。所以一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱的決定因素是“反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小”。例拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1mol分別需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為 ；1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為。意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)與△H的關(guān)系：熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)。（在101Kpa，25℃時(shí)）【板書】熱化學(xué)方程式的含義：描述在一定條件下，一定量某狀態(tài)下的物質(zhì)，充分反應(yīng)后所吸收或放出熱量的多少。2）在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)： ?①研究條件： 25℃ ,101 kPa ?②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。ΔH= kJ/mol （s）＋O2（g）===CO2(g)。燃燒熱的計(jì)算及應(yīng)用［例題］ kPa時(shí)，1 mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O， kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？ kJ/mol，1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）104 kJ 。2）中和熱的表示：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；△H=／mol。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出____________kJ的熱量。措施：科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。第三篇：化學(xué)反應(yīng)與能量變化教案化學(xué)反應(yīng)與能量變化教學(xué)設(shè)計(jì)【教材分析】本節(jié)內(nèi)容選自人教版高中《化學(xué)4（選修）》，該內(nèi)容屬于化學(xué)反應(yīng)與能量變化范疇?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】分析化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)與焓變的關(guān)系。焓是與物質(zhì)內(nèi)能相關(guān)的物理量，焓變是等壓下的熱效應(yīng) 【板書】 焓變與熱效應(yīng)理解并掌握焓變的概念形成正確的概念【講解】焓變是定量描述化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的物理量【引導(dǎo)講解】同學(xué)們?cè)诒匦?中已經(jīng)學(xué)習(xí)過放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的能量變化圖形回憶以前的知識(shí)，歸納出焓變與熱效應(yīng)的關(guān)系進(jìn)行知識(shí)的梳理、歸納，讓學(xué)生養(yǎng)成新、舊知識(shí)的聯(lián)系放熱反應(yīng)：ΔH吸熱反應(yīng): ΔH0【設(shè)問】回憶氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如何判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)？ 【講解】氫氣與氯氣反應(yīng)的微觀過程…….對(duì)比舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成釋放的能量，判斷熱效應(yīng)。本節(jié)課是在原有的化學(xué)能、熱能基礎(chǔ)上繼續(xù)探究學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)的過程中，掌握化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、熱效應(yīng)與焓變的關(guān)系、熱效應(yīng)在生活中的應(yīng)用，提出影響焓變的因素，為下節(jié)熱化學(xué)方程式的書寫奠定基礎(chǔ)。④根據(jù)電離方程式，判斷HCl分子里存在離子鍵。A．吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng) C．既是吸熱反應(yīng)也是放熱反應(yīng) D．都不是10． “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng) C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小1下列說法正確的是A、凡是金屬元素跟非金屬元素化合形成離子化合物B、離子化合物中的陽離子都是金屬離子C、離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽離子之間有靜電作用D、溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物14．從能量的角度看，斷
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