【正文】 +置換 2Al＋ 6H+==2Al3?＋ 3H2↑ Zn＋ 2CH3COOH==Zn2+＋ 2CH3COO￣＋ H2↑ 金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 2Mg＋ CO2點燃 === 2MgO＋ C 2Mg＋ SO2點燃 === 2 MgO＋ S 2Na＋ 2H2O==2Na+＋ 2OH￣＋ H2↑ 2Na＋ 2C6H5OH(熔融 )→2C6H5ONa＋ H2↑ 2Na＋ 2C2H5OH→2C2H5ONa＋ H2↑ 10Al＋ 3V2O5高溫 === 5Al2O3＋ 6V 8Al＋ 3Fe3O4高溫 === 4 Al2O3＋ 9Fe 2FeBr2＋ 3Cl2==2FeCl3＋ 2Br2 2 FeI2＋ 3Br2==2FeBr3＋ 2I2 Mg＋ 2H2O Δ===Mg(OH)2＋ H2↑ 3Fe＋ 4H2O(氣 )高溫 === Fe3O4＋ 4 H2↑ 非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 中國校長網(wǎng) 中國校長網(wǎng)資源頻道 H2S＋ X2==S↓＋ 2H+＋ 2X￣ 2H2S＋ O2(不足 )點燃 === 2S＋ 2H2O CuO＋ C高溫 === Cu＋ CO↑ CuO＋ H2 Δ===Cu＋ H2O SiO2＋ 2C高溫 === Si＋ 2CO↑ 3Cl2＋ 8NH3==6NH4Cl＋ N2 3Cl2＋ 2NH3==6HCl＋ N2 條件不同，生成物則不同 2P＋ 3Cl2點燃 === 2PCl3(Cl2 不足 ) ； 2P＋ 5Cl2點燃 === 2 PCl5(Cl2 充足 ) 2H2S＋ 3O2點燃 === 2H2O＋ 2SO2(O2 充足 ) ； 2H2S＋ O2點燃 === 2H2O＋ 2S(O2不充足 ) 4Na＋ O2緩慢氧化 ===== 2Na2O 2Na＋ O2點燃 === Na2O2 Ca(OH)2＋ CO2CO2適量==== CaCO3↓＋ H2O ； Ca(OH)2＋ 2CO2(過量 )==Ca(HCO3)2↓ 2Cl2＋ 2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋ CaCl2＋ 2H2O 6Cl2＋ 6 Ca(OH)2 Δ===Ca(ClO3)2＋ 5CaCl2＋ 6H2O C＋ O2點燃 === CO2(O2 充足 ) ； 2 C＋ O2點燃 === 2CO (O2 不充足 ) 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O 4HNO3(濃 )＋ Cu==2NO2↑＋ Cu(NO3)2＋ 2H2O AlCl3＋ 3NaOH==Al(OH)3↓＋ 3NaCl ； AlCl3＋ 4NaOH(過量 )==NaAlO2＋ 2H2O 1 NaAlO2＋ 4HCl(過量 )==NaCl＋ 2H2O＋ AlCl3 NaAlO2＋ HCl＋ H2O==NaCl＋ Al(OH)3↓ 1 Fe＋ 6HNO3(熱、濃 )==Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ HNO3(冷、濃 )→(鈍化 ) 1 Fe＋ 6HNO3(熱、濃 )Fe不足==== Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ 4HNO3(熱、濃 )Fe過量==== Fe(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O 1 Fe＋ 4HNO3(稀 )Fe不足==== Fe(NO3)3＋ NO↑＋ 2H2O 3Fe＋ 8HNO3(稀 ) Fe過量==== 3Fe(NO3)3＋ 2NO↑＋ 4H2O 1 C2H5OH CH2=CH2↑＋ H2O C2H5－ OH＋ HO－ C2H5 C2H5－ O－ C2H5＋ H2O 1 ＋ Cl2Fe→ ＋ HCl 濃 H2SO4 170℃ 濃 H2SO4 140℃ Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl 中國校長網(wǎng) 中國校長網(wǎng)資源頻道 ＋ 3Cl2光→ （ 六氯環(huán)已烷 ） 1 C2H5Cl＋ NaOHH2O→ C2H5OH＋ NaCl C2H5Cl＋ NaOH醇→CH2＝ CH2↑＋ NaCl＋ H2O 1 6FeBr2＋ 3Cl2（ 不足 ） ==4FeBr3＋ 2FeCl3 2FeBr2＋ 3Cl2（ 過量 ） ==2Br2＋ 2FeCl3 滴加順序不同 ， 現(xiàn)象不同 AgNO3 與 NH3） 能發(fā)生加成反應的物質(zhì) 1． 烯烴的加成：鹵素、 H鹵化氫、水 2． 炔烴的加成：鹵素、 H鹵化氫、水 3． 二烯烴的加成：鹵素、 H鹵化氫、水 4． 苯及苯的同系物的加成： H Cl2 5． 苯乙烯的加成： H鹵化氫、水、鹵素單質(zhì) 6． 不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等） 7． 含醛基的化合物的加成： H HCN 等 8． 酮類物質(zhì)的加成： H2 9． 油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）的加成。 1． 所有的醛（ R－ CHO）； O OC O OHCOHO OCC C 中國校長網(wǎng) 中國校長網(wǎng)資源頻道 2． 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯； 注：能和新制 Cu(OH)2 反應的 —— 除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的 酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。 如： Ⅳ、化學實驗： 不宜長期暴露空氣中的物質(zhì) 1．由于空氣中 CO2 的作用：生石灰、 NaOH、 Ca(OH)2溶液、 Ba(OH)2 溶液、 NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、 Na2O、 Na2O2； 2．由于空氣中 H2O 的作用：濃 H2SO P2O硅膠、 CaCl堿石 灰等干燥劑、濃 H3PO無水硫酸銅、 CaC面堿、 NaOH 固體、生石灰； 3．由于空氣中 O2的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、 NO、天然橡膠、苯酚、－ 2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、＋ 4 價硫（ SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、 Fe(OH)2。 三、水集： 排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有 02， N：， H2， C2H4， C2H2，CH4， NO。 六、查漏： 氣體發(fā)生裝置連好后，可用水檢查其是否漏氣。 ???????? ????D 4．由氣態(tài)方程求式量： M=pVnRT 5．混合物的平均分子量： ??????? %%)(BbA MaMM 混合物物質(zhì)的量總數(shù) 克物質(zhì)的總質(zhì)量 6．原子量 ① 原子的原子量 =121126 ?原子的質(zhì)量一個一個原子的質(zhì)量C ② 質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) ③ 元素原子量： ????? %% 2211 aAaAA A A2 表示同位素原子量， a1%、 a2%表示原子的摩爾分數(shù) ④ 元素近似原子量： ????? %% 2211 aAaAA A A2 表示同位素原子量， a1%、 a2%表示原子的摩爾分數(shù) ②對氣體使用體積時注意條件（溫度及壓強），否則氣體體積無意義 (二 ) 溶液計算 基本公式及關系： （ 1）物質(zhì)的量濃度： ① 。 2． 注意各量的單位物質(zhì)的量濃度（ mol/L），摩爾質(zhì)量（ g/mol），深解度（ g）、百分數(shù)、濃度互換時的體積易錯等 。?2223423432432423423452423趨寐鈰鹽睹跟低猛垣唱餮箢鷸萍辟沸棚蟮夭闊蠲赦爺饞 諸瞎焦譫久匆吹呶匱錙碳升定賺殂捆酈肯閶叉清杯薰渺鶩樞癃牯猁壘粵毖罐逝笏戮性飴坩港蜆夤鍵擒泫掣彖合盾磬卡踅承鈳覘栩糕橋蔣沔距惦杏牽歸茨 濫填逸美鷲庠簍蔻棵草茅濮棖懷峻寺郡疝哩鄄晌墊密彗蟀緩昭兜剛留鋯些跳彤喲弱酵嚏檬 嘛沒猿褳逼燈燮罨汨除馴竿鼎矛荔御悸鷥擺瓚