高中化學易忘易混知識總結-預覽頁
【正文】 O3； BaCO3； Ba3(PO4)2； BaHPO4； CaO； Ca(OH)2； CaCO3； MgO； Mg(OH)； MgCO3； Fe(OH)2；AgOH； PCl5； SO3； 三溴苯酚 CuSO4 銨鹽（白色固體或無色晶體）； 氣味 有臭雞蛋氣味： .H2S； 有刺激性氣味的氣體： NH SO HCl、 Cl NO2 2 熔沸點 極易液化的物質： Cl NH SO2 易揮發(fā)的晶體： SO3，易升華的固體 I2， 易揮發(fā)的酸 HNO HCl 常見液態(tài)物質 無機物：液溴 Br水（ H2O）、過氧化氫（ H2O2）、二硫化碳（ CS2）、三氯化磷（ PCl3） 有機物：一般 5 個碳原子以上的低級烴； 除一氯甲烷、 一氯 乙 烷 、 一 溴 甲烷 、 氯乙烯之外的低級鹵代烴； 低級醇； 除甲醛之外的低級醛； 低級羧酸； 低級酯。 1 高中化學 易忘易混 知識點詳細總結 一、常見物質的物理性質 顏色 1．紅色： Fe(SCN)3（紅色溶液）； Cu2O（磚紅色固體）； Fe2O3（ 紅棕色固體）； 紅磷（暗紅色固體）； 液溴（深紅棕色）； Fe(OH)3（ 紅褐色固體）； Cu（ 紫紅色固體）； 溴蒸氣、 NO2（紅棕色） 品紅溶液 (紅色 )； 石蕊遇酸性溶液 (紅色 )； 酚酞遇堿性溶液 (紅色 )。 5H2O、 Cu2+在水溶液中（藍色）； 石蕊遇堿性溶液（藍色）； 硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（淡藍色火焰）；一氧化碳在空氣中燃燒（藍色火焰）； 淀粉遇 I2 變藍色； Co2O3（藍色）； O2（液態(tài) —— 淡藍色）； 2．紫色： 石蕊在中性溶液中（紫色）； Fe3+與苯酚反應產(chǎn)物（紫色）； I2（ 有金屬光澤紫黑色固體 ） KMnO4固體 （ 紫黑色 ） ； MnO4— （ 紫紅色溶液） 鉀的焰色反應（紫色） I2蒸氣、 I2在非極性溶劑中（紫色） 7．黑色： FeO； Fe3O4； FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2； C 粉； Ag2S； Ag2O PbS； AgCl、 AgBr、 AgI、 AgNO3光照分解均變黑 （生成的銀單質粉末） ； 絕大多數(shù)金屬在粉末狀態(tài)時呈黑色或灰黑色。 堿石灰 [由 NaOH、 Ca(OH)2的混合液蒸干并灼燒而成，可以看成是 NaOH 和 CaO 的混合物 ]； 2．燒堿、火 堿、苛性鈉（ NaOH）； 苛性鉀（ KOH） 3．蘇打、純堿、口堿（ Na2CO3）； 小蘇打（ NaHCO3）； 大蘇打、海波（ Na2S2O3） 純堿晶體（ Na2CO3 2H2O）； 熟石膏 （ 2CaSO4 12H2O 或 K2 SO4 7H2O） 。 MgCl2用于制造賽璐珞和油漆。 27．高分子分離膜 —— 有選擇性地讓某些物質通過，而把另外一些物質分離掉。常用來制造軸承、汽輪機葉片、機械密封環(huán)、永久性模具等機械構件；也可以用來制造柴油機。 SiO2）、硅酸三鈣（ 3CaO※又名沼氣、坑氣、瓦斯氣。 煉廠氣 —— C1~C4 的氣態(tài)烴 ※又名石油氣、油田氣。H 2O 中滴加 —— 開始無白色沉淀 ， 后產(chǎn)生白色沉淀 NH3空氣中氮的氧化物主要來自石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等?？諝庵?SO2 主要來自化石燃料的燃燒，以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣。 十 二 、高中化學實驗題文字表達歸納 1. 測定溶液 pH 的操作 ：用玻璃棒沾取少量待測液到 pH 試紙上，再和標準比色卡對照，讀出對應的 pH。 ：如往含 SO42― 的溶液中加 BaCl2溶液，如何證明 SO42― 沉淀完全？將沉淀靜置，取上層清液，再滴加 BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)完全。 ：如強酸滴定強堿，用酚酞用指示劑，當最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點。用止水夾關閉燒瓶右側的導氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不會再滴下，則裝置氣密性良好。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。（ 2）可燃性氣體（如氫氣）的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰， 若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。 7 H2SO4稀釋操作： 將濃 H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中（乙醇 硝酸 乙酸）中，并不斷攪拌。 3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有 02， H2， C2H4， C2H2， CH4， NO。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。欲除去 Na2CO3中的 NaHCO3可用加熱的方法。 :欲除去水中含有的少量溴，可用此法。 :欲除去膠體中的離子，可采用此法。 H2O含有的結晶水分子數(shù)為 （錯， ） 3 2molSO2和 1molO2混合，在密閉容器中一定條件下反應，充 分反應后容器中的分子數(shù)大于 2NA (對 ) 3 T℃ 1LPH=6 的純水中含 10－ 6NA 個 OH （對） 3 18g D2O所含的電子數(shù)為 10NA (錯 ) 3過量的 Fe 粉加入稀硝酸中，當溶解 （錯， ）
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