【正文】 化合反應(yīng)是指單質(zhì)間生成化合物的反應(yīng)嗎 ? 結(jié)論：不一定 !化合反應(yīng)即“多合一”的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類，化合反應(yīng)又可分為三種． (1)單質(zhì)＋單質(zhì) →化合物 條 件 不 同 ， 產(chǎn) 物 不 同 。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。 O=C=O 3 平面正三角形 120176。 180176。 (二 )如何比較物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) .首先分析物質(zhì)所屬的晶體類型 ,其次抓住決定同一類晶體熔、沸點(diǎn)高 低的決定因素 . ① 一般規(guī)律 :原子晶體＞離子晶體＞分子晶體 如 :SiO2＞ NaCl＞ CO2(干冰 ) ② 同屬原子晶體，一般鍵長(zhǎng)越短，鍵能 越大，共價(jià)鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高 . 如 :金剛石＞金剛砂＞晶體硅 8 ③ 同類型的離子晶體 ,離子電荷數(shù)越大 ,陰、陽離子核間距越小 ,則離子鍵越牢固 ,晶體的 熔、沸點(diǎn)一般越高 . 如 :MgO＞ NaCl ④ 分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體 ,一般分子量越大 ,分子間作用力越強(qiáng) ,晶體熔、沸點(diǎn)越高 . 如 :F2＜ Cl2＜ Br 2＜ I2 ⑤ 金屬晶體 :金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多 ,原子半徑越小 ,金屬鍵越強(qiáng) ,熔、沸點(diǎn)越高 . 如 :Na＜ Mg＜ Al . 一般熔、沸點(diǎn) :固＞液＞氣 . 如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì) ,其晶體應(yīng)屬分子晶體 (Hg 除外 ).如惰性氣體 ,雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子 ,但應(yīng)看作為單原子分子 .因?yàn)橄嗷ラg的作用為范德華力 ,而并非共價(jià)鍵 . 十二、化學(xué)平衡的概念 一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，這一狀態(tài)稱作化學(xué)平衡狀態(tài) . （ 1）前提???外界條件一定可逆反應(yīng) （ 2）特征??? ?? )()(0 各種物質(zhì)化百分含量不隨時(shí)間而變 同種物質(zhì)逆正 vv （二）化學(xué)平衡的標(biāo)志 ： v 正 =v 逆 指反應(yīng)體系中的同一種物質(zhì)來 表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。 在反應(yīng)②、③、 ④ 中，只要反應(yīng)未達(dá)平衡，則 M 不為定值。 十三、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng) 1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1）???????????????????? ?? ?232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAl OH、單質(zhì) （ 2）銨鹽： OHNHNH 234 ??? ??? 堿 2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1）?????????????????????????????? ?????? ???????????? ??????? ??????????? ?????? ????? ??2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金屬、金屬單質(zhì)濃濃濃濃濃 （ 2）? ?? ?? ?????????? ???? ???? ???????????2323222323SOH S OSOSHHSSCOH C OCOHHH化合物 3． Na2S2O3 與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32+2H+=S↓ +SO2↑ +H2O 10 4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1）單質(zhì)?????????????22222 422 222 OHFOHF HNaOHOHNa （ 2）化合物? ?? ?? ?????????????????????????22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa 5．強(qiáng)烈雙水解? ? ? ?? ? ? ?? ????????? ??????? ??????? ????????32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH與 6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) （ 1）單質(zhì)： Al （ 2）化合物： Al2O Al(OH)弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。 2.“從左到右”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 5.“液體后加”原則。 (所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈 )原則。 這種類型的實(shí) 驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。②苯的硝化反應(yīng)。 ：在沸點(diǎn)上差值大。 ：如用 CCl4 來萃取 I2 水中的 I2。 ： 兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去： Al(OH)3， Fe(OH)3：先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解，過濾，除去 Fe(OH)3，再加酸讓 NaAlO2 轉(zhuǎn)化成 A1(OH)3。 ：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。 ：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。 ：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。 H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若萬一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。 ，不得超過酒精燈容積的 2/3，也不得少于容積的 1/3。 ，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的 1/3。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。 ，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。 H CH C2H C2H2 等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。 FeCl3， SnCl2 等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 ，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線 1cm～ 2cm 后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 ，先水洗后涂硼酸溶液。 Fe2+， Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶掖時(shí)；先把蒸餾水煮沸 (趕走 O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。 ，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。 H CH4 等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸人燒杯的 1/3 為宜。 ，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。 H CO H2S 和 C2H2 等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。用鑷子取，玻片上切， 濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。瓶蓋嚴(yán)密。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。 +鹽溶液、 H2SO3 及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。 0。 2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。 10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。 14．點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。 18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。 22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。 26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸，并有白霧產(chǎn)生。 30．給氯化鈉 (固 )與硫酸 (濃 )的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味的氣體產(chǎn)生。 34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。 38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。 42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。 46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。 50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。 54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 58. 向含 Fe3+的溶液中滴入 KSCN 溶液：溶液呈血紅色。 62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺， (時(shí)間較長(zhǎng)，容器內(nèi)壁有液滴生成 )。 66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。 70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚? 74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。 78．蛋白質(zhì)遇到濃 HNO3 溶液：變成黃色。 (1)制氣原理 ①會(huì)考突出教科書上原理的考查 O2—— KClO3 和 MnO2 共熱、 KMnO4 加熱 H2—— Zn 與稀 H2SO4 或鹽酸 Cl2—— MnO2 與 HCl 共熱 HCl—— NaCl 固體與濃 H2SO4 共熱 H2S—— FeS 固體與稀 H2SO4 或稀 HCl NH3—— Ca ( O H) 2 固體與 NH4Cl 固體共熱 SO2—— Na2SO3 固體與濃 H2SO4 NO—— Cu 與稀 HNO3 NO2—— Cu 與濃 HNO3 CO2—— 石灰石或大理石與鹽酸 CH4—— 無水 CH3COONa 與堿石灰共熱 C2H4—— 乙醇 、濃 H2SO4 170℃ C2H2 —— 電石與水或飽和食鹽水 學(xué)生應(yīng)熟練掌握制氣的化學(xué)方程式，應(yīng)特別注意反應(yīng)物的狀態(tài) (固體或液體 )及反應(yīng)條件 (加熱或常溫 )． ②高考則出現(xiàn)制氣的替代方法 O2： 2Na2O2＋ 2H2O 4NaOH＋ O2 2H2O2 2H2O2＋ O2 O2 不能用 Na2O2 和 CO2 反應(yīng)制取 ． Cl2： 2KMnO4＋ 16HCl(濃 ) 2KCl＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑＋ 8H2O 2NaCl(固 )＋ 3H2SO4(濃 )＋ MnO2 △ 2N a HS O 4 ＋ MnSO4＋ Cl2↑＋ 2H2O HCl：濃 HCl 與濃 HSO2 4 混合 NH3 ：濃氨水與 NaOH 或 CaO SO Cu H SO2 2 4： 與濃 共熱 Cu＋ 2H2SO4(濃 ) △ CuSO4＋ SO2↑＋ 2H2O 制 SO2 不能用 C 與濃 H2SO4，因產(chǎn)生的氣體為 SO CO2 的混合氣 (2)制氣裝置：①會(huì)考強(qiáng)調(diào)三套基本裝置與所制氣體對(duì)號(hào)入座 18 能用啟普發(fā)生器或其簡(jiǎn)易裝置制取的有 H CO H2S。 例如：最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物有： CH2O(醛、酮與酸、酯 )________________________________ CH（炔、二烯烴與苯及其同系物） _________________________________ 等質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒時(shí)，若產(chǎn)生的 CO2 相等，則應(yīng)符合的條件是 __________________. (包括：同分異構(gòu)體、最簡(jiǎn)式相同、烯烴或環(huán)烷烴同系物等 ) 等質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒時(shí)，若反應(yīng)產(chǎn)生的 H2O 相等，則應(yīng)符合的條件是 ______________ 例 C7H8 與 ___________（包括：同分異構(gòu)體、最簡(jiǎn)式相同、烯烴或環(huán)烷烴同系物等） 具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量的有機(jī)物為（ 1）含有 n 個(gè)碳原子的醇或醚與含有（ n1）個(gè)碳原子的同類型的_____或 _____（ 2）含有 n 個(gè)碳原子的烷烴與含 有（ n1）個(gè)碳原子的飽和一元的 ____或 ____ 。 例：烷烴與 _______________