【正文】 1 高中化學(xué)知識(shí)規(guī)律總結(jié) 一、中學(xué)化學(xué)中提及的 “化 ”名目繁多．要判別它們分屬何種變化，必須了解其過程 .請你根據(jù)下列知識(shí)來指出每一種 “化 ”發(fā)生的是物理變化還是化學(xué)變化． —— 結(jié)晶水合物在室溫和干燥的空氣里失去部分或全部結(jié)晶水的過程． 注意：自然條件． —— 能改變反應(yīng)速度，本身一般參與反應(yīng)但質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．應(yīng)了解中學(xué)里哪些反應(yīng)需用催化劑．如 C O + H 2 O C O 2 + H 2F e 2 O 3⑥B rF e+ B r 2 + H B r⑦C C+ H 2C CC CCOC HO HN i⑧二 糖多 糖單 糖 （ 常 用 稀 H 2 S O 4 作 催 化 劑 ）H+水 解⑨O H+ n H C H O + n H 2 OH C l 或 氯 水沸 水 浴n C H2O Hn⑩4 N H 3 + 5 O 2 4 N O + 6 H 2 OP t 或 C r 2 O 3①N 2 + 3 H 2 2 N H 3F e高 溫 高 壓②2 K C l O 3 2 K C l + 3 O 2 ↑M n O 2③2 H 2 O 2 2 H 2 O + 3 O 2 ↑M n O 2④2 S O 2 + O 2 2 S O 3V 2 O 5⑤ ：同一種物質(zhì)中同一種元素且為同一價(jià)態(tài)原子間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，如 Cl2＋ 2NaOH==NaCl＋ NaClO＋ H2O ：向某物質(zhì)中加入稀酸使之呈酸性的過程。 思考： KMnO4 溶液為何用 H2SO4 酸化而不用 HCl？ AgNO3 溶液為何用 HNO3 酸化而不用 HCl？ 提示： 2MnO― 4 ＋ 16H＋ ＋ 10Cl― ==2Mn2＋ ＋ 2Cl2↑ ＋ 8H2O Ag＋ ＋ Cl― ==AgCl↓ 注意：酸化時(shí)不能與原溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ： 鋁、鐵 冷 、 濃HNO H2SO4致密氧化膜 陰止內(nèi)層金屬與酸繼續(xù)反應(yīng) —— 通過物理、化學(xué)方法除去硬水中較多的 Ca2＋ 、 Mg2＋ 的過程。 —— 烯、炔與 H2O 發(fā)生加成生成新的有機(jī)物 如： 乙 醇乙 烯 水 化 乙 醛乙 炔 水 化 (硬化 )—— 液態(tài)油在一定條件下與 H2 發(fā)生加成反應(yīng)生成固態(tài)脂肪的過程． 作用：植物油轉(zhuǎn)變成硬化油后，性質(zhì)穩(wěn)定，不易變質(zhì)，便于運(yùn)輸?shù)龋? —— 油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的過程． 產(chǎn)物 —— 高級脂 肪酸鈉＋甘油 —— 橡膠、塑料等制品露置于空氣中，因受空氣氧化、日光照射而使之變硬發(fā)脆的過程． —— 向橡膠中加硫，以改變其結(jié)構(gòu) (雙鍵變單鍵 )來改善橡膠的性能，減緩其老化速度的過程． 2 —— 在一定條件下，分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的烴的過程 。石 油 裂 化 熱 裂 化催 化 裂 化 目的 ： 提高汽油的質(zhì)量和產(chǎn)量 . —— 醇與酸生成酯和水的過程． (磺化 )—— 苯環(huán)上的 H 被 — NO2 或 — SO3Ｈ取代的過程． 二、基本反應(yīng)中，有一些特 別值得注意的反應(yīng)或規(guī)律． 現(xiàn)分述如下： ： 思考：化合反應(yīng)是指單質(zhì)間生成化合物的反應(yīng)嗎 ? 結(jié)論：不一定 !化合反應(yīng)即“多合一”的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類，化合反應(yīng)又可分為三種． (1)單質(zhì)＋單質(zhì) →化合物 條 件 不 同 ， 產(chǎn) 物 不 同 。4 N a + O 2 = = 2 N a 2 O2 N a + O 2 = = = = = N a 2 O 2點(diǎn) 燃反 應(yīng) 物 間 量 不 同 ， 產(chǎn) 物 種 類 不 同2 F e ( 過 量 ) + O 2 = = = = 2 F e O高 溫3 F e + 2 O 2 ( 純 ) = = = = F e 3 O 4點(diǎn) 燃F e + S = = = F e S2 C u + S = = = C u 2 S低 價(jià) 金 屬 硫 化 物高 價(jià) 金 屬 硫 化 物C u + C l 2 = = = = C u C l 2點(diǎn) 燃2 F e + 3 C l 2 = = = = 2 F e C l 3點(diǎn) 燃說 明 N 2 穩(wěn) 定 性 是 相 對 的3 H 2 + N 2 2 N H 3催 化 劑高 溫 高 壓O 2 + N 2 = = = = 2 N O放 電3 M g + N 2 = = = = M g 3 N 2點(diǎn) 燃(2) 單質(zhì) ＋ 化合物 1 → 化合物 2 2FeCl2＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 4Fe(OH) 2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ ４ Fe(OH)3 2Na2SO3 ＋ O2 ＝ 2Na2SO4 (3)化合 物 1 ＋ 化合物 2 → 化合物 3 ①酸性氧化物 ＋ 水 → 可溶性酸 SO2＋ H2O==H2SO3 ② 堿性氧化物 ＋ 水 → 可溶性堿 CaO＋ H2O==Ca(OH)2 MgO＋ H2O △ Mg(OH)2 緩慢 ③堿性氧化物 ＋ 酸性氧化物 =含氧酸鹽 Na2O＋ CO2==Na2CO3 （可溶性 － 常溫進(jìn)行） CaO＋ SiO2 高 溫 CaSiO3（難溶性 － 高溫進(jìn)行 ） ④ NH3＋ HX==NH4X 2NH3＋ H2SO4==(NH4)2SO4 ：“一分多” （ 1）難溶性堿 △ 堿性氧化物 ＋ 水 Cu ( O H) 2 △ CuO＋ H2O Al( O H) 3 △ Al2O3＋ H2O （ 2）不穩(wěn)定堿 NH3 H2O △ NH3↑ ＋ H2O （ 3）難溶性酸 △ 酸酐 ＋ 水 H2SiO3 △ SiO2＋ H2O 3 （ 4）不穩(wěn)定酸 H2SO3 △ SO2↑ ＋ H2O 4HNO3 4NO2↑ ＋ O2↑ ＋ 2H2O 2HI △ H2＋ I2 H2S △ H2＋ S （ 5）碳酸鹽、硝酸鹽、銨鹽加熱分解， AgX 見光分解等 如： CaCO3 高 溫 CaO＋ CO Ca(HCO3)2 △ CaCO3＋ CO2＋ H2O 穩(wěn)定性：碳酸正鹽＞碳酸酸式鹽＞碳酸 分解條件： (高溫 ) (加熱 ) (常溫 ) 判斷：有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)嗎 ? 結(jié)論：反應(yīng)物或生成物各兩種且其中一種必定是單質(zhì)的反應(yīng)才稱作置換反應(yīng)． 分類：可有多種分類方法，如根據(jù)兩種單質(zhì)是金屬或非金屬來分；也可根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)來分；還可以根據(jù)兩單質(zhì)的組成元素在周期表中的位置來分． 注意：下列置換反應(yīng)特別值得重視． ① 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ ② 3Fe ＋ 4H2O 高 溫 Fe3O4 ＋ 4H2↑ ③ F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 ④ Cl2 ＋ H2S ＝ S ＋ 2HCl ⑤ 2H2S ＋ O2 ＝ 2S ＋ 2H2O ⑥ 2C ＋ SiO2 高 溫 Si ＋ 2CO ⑦ 2Mg ＋ CO2 點(diǎn) 燃 2MgO ＋ C ⑧ 2Al ＋ Fe2O3 △ 2Fe ＋ Al2O3 ⑨ C ＋ H2O 高 溫 CO ＋ H2 ⑩ 3Cl2 ＋ 2NH3 == N2 ＋ 6HCl ⑾ Si ＋ 4HF==SiF4＋ 2H2 （ 1） 本質(zhì)：通過兩種化合物相互接觸，交換成份，使溶液中離子濃度降低． （ 2）離子濃度降低的形式：①生成難溶性物質(zhì)②生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)③生成弱電解 （ 3） 基本類型： ①酸 ＋ 堿 → 鹽 ＋ 水 (中和反應(yīng) ) ②酸 ＋ 鹽 → 新酸 ＋ 新鹽 ③堿 ＋ 鹽 → 新堿 ＋ 新鹽 ④鹽 ＋ 鹽 → 兩種新鹽 ⑤堿性氧化物＋酸 → 鹽＋水 思考題： (1)酸與堿一定能發(fā)生反應(yīng)嗎 ?若能，一定是發(fā)生中和反應(yīng)嗎 ? (2)復(fù)分解反應(yīng)中的每一類反應(yīng)物必須具備什么條件 ? (3)鹽與鹽一定發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎 ? (4)有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎 ? 提示： (1)酸與堿不一定能發(fā)生中和反應(yīng)．聯(lián)系中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是鹽的水解知識(shí)．如： A l 2 S 3 + 6 H 2 O 2 A l ( O H ) 3 ↓ + 3 H 2 S ↑（ 水 解 幾 乎 完 全 ）水 解中 和 酸與堿發(fā)生的反應(yīng)也不一定是中和反應(yīng)．如： 2Fe(OH) 3 ＋ 6HI ＝ 2FeI2 ＋ I2 ＋ 6H2O 2Fe(OH)2 ＋ 10HNO3(稀 ) ＝ 3Fe(NO3)3 ＋ NO↑＋ 8H2O 故特別要注意氧化性酸 (堿 )與還原性堿 (酸 )很可能發(fā)生的是氧化 — 還原反應(yīng)． (2)復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)物的條件： 4 ①鹽 ＋ 鹽、鹽 ＋ 堿的反應(yīng)物一般要可溶且在溶液中進(jìn)行或加熱時(shí)進(jìn)行．如 ②鹽 1 ＋ 酸 1 → 鹽 2 ＋ 酸 2 一般只需滿足以下兩條中的各一條： i)強(qiáng)酸制弱酸即酸性：酸 1＞酸 2 ii)難揮發(fā)酸制易揮發(fā)酸，即揮發(fā)性：酸 1＜酸 2 例如 ： i） Ca(ClO)2＋ 2HCl==CaCl2＋ 2HClO Ca(ClO)2＋ CO2＋ H2O==CaCO3＋ 2HClO ii） NaCl（固） ＋ H2SO4（濃） △ Na2SO4＋ 2HCl↑ NaI（固） ＋ H3PO4（濃） △ NaH2PO4＋ 2HCl↑ 特殊： H2S＋ CuSO4==CuS↓＋ H2SO4 H2S＋ 2AgNO3==Ag2S↓＋ 2HNO3 H2S＋ PbAc2==PbS↓＋ 2HAc 弱酸 較強(qiáng)酸 原因： 上述三種金屬硫化物溶解度特小，滿足離子反應(yīng)朝離子濃度降得更低的方向進(jìn)行． (3)鹽與鹽可能發(fā)生的反應(yīng)有： ①復(fù)分解 ②雙水解 ③氧化 — 還原 ④絡(luò)合反應(yīng) 現(xiàn)列表比較如下： 類型 條件 弱產(chǎn)物 實(shí)例 氧化還原反應(yīng) 陰、陽離子具有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)還原性 弱氧化性產(chǎn)物 弱氧化性產(chǎn)物 2Fe3＋ ＋ S2― ==2Fe2＋ ＋ S↓ 雙水解反應(yīng) 陰、陽離子水解程度 大且又無其它反應(yīng) 弱酸 弱堿 2Al3＋ ＋ 3S2― ＋ 6H2O==2Al( O H) 3 ＋ 3H2S↑ 復(fù)分解反應(yīng) 能生成難溶性鹽 兩種新鹽 AgNO3＋ NaCl==AgCl↓ ＋ NaNO3 絡(luò)合的反應(yīng) 有中心體和強(qiáng)配體 穩(wěn)定絡(luò)合物 Fe3＋ ＋ 6SCN－ [Fe(SCN)6]3－ (4)生成鹽和水的反應(yīng)有： ①鹽的結(jié)晶水合物 △ 鹽 ＋ 水 如 ： CuSO4 5H2O △ CuSO4＋ 5H2O ②酸式鹽 ＋ 堿 鹽 ＋ 水 如： NaHCO3＋ NaOH==Na2CO3＋ H2O ③ 堿 性 氧 化 物 + 酸酸 性 氧 化 物 + 堿 鹽 + 水 三、常見的重要氧化劑、還原劑 氧化劑 還原劑 活潑非金屬單質(zhì)： X O S 活潑金屬單質(zhì)： Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe 某些非金屬單質(zhì)： C、 H S 高價(jià)金屬離子： Fe3+、 Sn4+ 不活 潑金屬離子： Cu2+、 Ag+ 其它：［ Ag(NH3)2］ +、新制 Cu(OH)2 低價(jià)金屬離子： Fe2+、 Sn2+ 非金屬的陰離子及其化合物： S H2S、 I 、 HI、 NH Cl、 HCl、 Br 、 HBr 含氧化合物： NO N2O MnO Na2O H2O2 HClO、 HNO濃 H2SO NaClO、 Ca(Cl