xx高中化學(xué)常識(shí)知識(shí)總結(jié)復(fù)習(xí)提綱-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 4——深藍(lán)色溶液 BaSO4 、 BaCO3 、 Ag2CO3 、 CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色 膠狀沉淀 Cl氯水 ——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、 HCl、 HBr、 HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4——紫色 MnO4——紫色 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無(wú)色固體（沸點(diǎn) 0C） 品紅溶液 ——紅 色 氫氟酸： HF——腐蝕玻璃 N2O NO——無(wú)色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體 三、 現(xiàn)象： 鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的， Ba(OH)2與 NH4Cl 反應(yīng)是吸熱的； Na 與 H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出； (熔、浮、游、嘶、紅 ) 焰色反應(yīng)： Na 黃色、 K 紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）、 Cu 綠色、 Ca 磚紅、Na+（黃色）、 K+（紫色）。 例：當(dāng) Na2CO3與 AlCl3溶液混和時(shí)： 3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：（ 1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（ 2）配平。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si （因?yàn)樵影霃剑?Si C O） . 分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。 1氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，濃度越大，密度越大， 98%的濃硫酸的密度為： 。 1雨水的 PH值 小于 。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí) 產(chǎn)生的 CO H2O和耗 O2 量。 常見(jiàn)的膠體：液溶膠： Fe(OH) AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 2在室溫（ 20C。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。濃 HNO3在空氣中形成白霧。 7．與 Na2O2反應(yīng) 8． 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9．電解 10．鋁熱反應(yīng)： Al+金屬氧化物 金屬 +Al2O3 11． Al3+ Al(OH)3 AlO2 12．歸中反應(yīng)： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO 4N2+6H2O 13．置換反應(yīng)：（ 1）金屬 →金屬 （ 2）金屬 →非金屬 （ 3）非金屬 →非金屬 （ 4）非金屬 →金屬 1一些特殊的反應(yīng)類型： ⑴ 化合物 +單質(zhì) 化合物 +化合物 如： Cl2+H2O、 H2S+ONH3+O CH4+O Cl2+FeBr2 ⑵ 化合物 +化合物 化合物 +單質(zhì)NH3+NO、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O、 NaH+H2O、 Na2O2+CO CO+H2O ⑶ 化合物 +單質(zhì) 化合物 PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl CO+O Na2O+O2 14．三角轉(zhuǎn)化： 15．受熱分解產(chǎn)生 2種或 3種氣體的反應(yīng)： （ 1）銨鹽 （ 2）硝酸鹽 16．特征網(wǎng)絡(luò)： （ 1） ① ② ③ ④ （ 2） A— A為弱酸的銨鹽： (NH4)2CO3或 NH4HCO3； (NH4)2S或 NH4HS； (NH4)2SO3或 NH4HSO3 （ 3）無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng) : ： 1．熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（ 1變 2或 1變 3）。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)） . 一般可從以下幾方面考慮 1．弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中 .如 Fe3+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 NH4+、Ag+ 等均與 OH不能 大量共存 . 2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。 （ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 錯(cuò)誤！未找到引用源。 錯(cuò)誤！未找到引用源。注意題目要求 ― 一定大量共存 ‖ 還是 ― 可能大量共存 ‖ ； ― 不能大量共存 ‖ 還是 ― 一定不能大量共存 ‖ 。 2． ― 從左到右 ‖ 原 則。 6．后點(diǎn)酒精燈 (所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈 )原則。 ：保存在水中，防氧化，放冷暗處。 ：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 ?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。 十二、中學(xué)化學(xué)中與 ―0 ‖ 有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題 4例及小數(shù)點(diǎn)問(wèn)題 0。小數(shù)點(diǎn)為一位 十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體 NH HCl、 HBr、 HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。 十六、 ―10 電子 ‖ 、 ―18 電子 ‖ 的微粒小結(jié) 1． ―10 電子 ‖ 的微粒： 分子 離子 一核 10電子的 Ne N3?、 O2?、 F?、 Na+、 Mg2+、 Al3+ 二核 10電子的 HF OH?、 三核 10電子的 H2O NH2? 四核 10電子的 NH3 H3O+ 五核 10電子的 CH4 NH4
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