xx高中化學(xué)常識(shí)知識(shí)總結(jié)復(fù)習(xí)提綱(文件)
【正文】 意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲 醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應(yīng)式為： HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 2膠體的聚沉方法：（ 1）加入電解質(zhì)；（ 2）加入電性相反的膠體；（ 3）加熱。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。地面淡水總量不到總水量的 1%。粗鹽：是 NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2，因?yàn)?MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。 五、無(wú)機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng) 1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1） （ 2）銨鹽： 2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1） （ 2） 3． Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1）單質(zhì) （ 2）化合物 5．強(qiáng)烈雙水解 6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) （ 1）單質(zhì)： Al （ 2）化合物： Al2O Al(OH)弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。 （ 3）號(hào)實(shí)際： ―= ‖ ― ‖ ―→ ‖ ―↑ ‖ ―↓ ‖ 等符號(hào)符合實(shí)際。 例如： (1)違背反應(yīng)客觀事實(shí) 如： Fe2O3 與氫碘酸： Fe2O3＋ 6H+＝ 2 Fe3+＋ 3H2O 錯(cuò)因：忽視了 Fe3+與 I發(fā)生氧化一還原反應(yīng) (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如： FeCl2 溶液中通 Cl2 ： Fe2+＋ Cl2＝ Fe3+＋ 2Cl 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 (3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式 如： NaOH溶液中通入 HI： OH＋ HI＝ H2O＋ I錯(cuò)因： HI誤認(rèn)為弱酸 . (4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃 HCl： ClO＋ H+＋ Cl＝ OH＋ Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿 (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液 :Ba2+＋ OH＋ H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋H2O 正確： Ba2+＋ 2OH＋ 2H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ 2H2O (6)― ＝ ‖ ― D ‖ ―↑ ‖ ―↓ ‖ 符號(hào)運(yùn)用不當(dāng) 如： Al3+＋ 3H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的， Al(OH)3量少，故不能打 ―↓ ‖ ，審題一定要注意題中給出的附加條件。有色離子 MnO4,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 S2O32 在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O 錯(cuò)誤！未找到引用源。 十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則 1． ― 從下往上 ‖ 原則。 5．先驗(yàn)氣密性 (裝入藥口前進(jìn)行 )原則。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。瓶蓋嚴(yán)密。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。 、石灰水、銀氨溶液、 Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。小數(shù)點(diǎn)為一位 是 0。 十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱； 依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)； 依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)； 與氫氣化合的條件； 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； 其他，例： 2Cu＋ SΔ===Cu2S Cu＋ Cl2點(diǎn)燃 ===CuCl2 所以， Cl 的非金屬性強(qiáng)于 S。 CO Cl SO2與氫氧化鈉溶液； C2H C2H2與溴水反應(yīng) 十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)； 金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。小數(shù)點(diǎn)為兩位 0。 、 C6H5—CH CH3CH2OH、 CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。 HNO3， AgNO3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。 7．連接導(dǎo)管通氣是長(zhǎng)進(jìn)短出原則。 3．先 ― 塞 ‖ 后 ― 定 ‖ 原則。 錯(cuò)誤！未找到引用源。 MnO4,NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。酸性溶液（ H＋）、堿性溶液（ OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的 H＋或 OH= 110amol/L(a7或 a7)的溶液等。 （ 5）明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。如 CH3COO、 F、 CO3 SO3 SPO4 AlO2均與 H+ 不能大量共存 . 3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存 .它們遇強(qiáng)酸（ H+）會(huì)生成弱 酸分子；遇強(qiáng)堿（ OH）生成正鹽和水 . 如： HSOHCO HS、 H2PO HPO42等 4．若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存 .如： Ba2+、Ca2+與 CO3 SO3 PO4 SO42等； Ag+與 Cl、 Br、 I 等； Ca2+與 F， C2O42 等 5．若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存 .如： Al3+與 HCO CO3HS、 S AlO ClO、 SiO32 等 Fe3+與 HCO CO3 AlO ClO、SiO3 C6H5O等； NH4+與 AlO SiO3 ClO、 CO32等 6．若陰、陽(yáng)離子能
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