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xx高中化學常識知識總結復習提綱(文件)

2024-12-06 08:21 上一頁面

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【正文】 意:當銀氨溶液足量時,甲 醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應式為: HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 2膠體的聚沉方法:( 1)加入電解質(zhì);( 2)加入電性相反的膠體;( 3)加熱。工業(yè)三廢:廢渣、廢水、廢氣。地面淡水總量不到總水量的 1%。粗鹽:是 NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2,因為 MgCl2吸水,所以粗鹽易潮解。 五、無機反應中的特征反應 1.與堿反應產(chǎn)生氣體 ( 1) ( 2)銨鹽: 2.與酸反應產(chǎn)生氣體 ( 1) ( 2) 3. Na2S2O3與酸反應既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體: S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4.與水反應產(chǎn)生氣體 ( 1)單質(zhì) ( 2)化合物 5.強烈雙水解 6.既能酸反應,又能與堿反應 ( 1)單質(zhì): Al ( 2)化合物: Al2O Al(OH)弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。 ( 3)號實際: ―= ‖ ― ‖ ―→ ‖ ―↑ ‖ ―↓ ‖ 等符號符合實際。 例如: (1)違背反應客觀事實 如: Fe2O3 與氫碘酸: Fe2O3+ 6H+= 2 Fe3++ 3H2O 錯因:忽視了 Fe3+與 I發(fā)生氧化一還原反應 (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如: FeCl2 溶液中通 Cl2 : Fe2++ Cl2= Fe3++ 2Cl 錯因:電子得失不相等,離子電荷不守恒 (3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式 如: NaOH溶液中通入 HI: OH+ HI= H2O+ I錯因: HI誤認為弱酸 . (4)反應條件或環(huán)境不分: 如:次氯酸鈉中加濃 HCl: ClO+ H++ Cl= OH+ Cl2↑錯因:強酸制得強堿 (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比 . 如: H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液 :Ba2++ OH+ H++ SO42= BaSO4↓+H2O 正確: Ba2++ 2OH+ 2H++ SO42= BaSO4↓+ 2H2O (6)― = ‖ ― D ‖ ―↑ ‖ ―↓ ‖ 符號運用不當 如: Al3++ 3H2O= Al(OH)3↓+ 3H+ 注意:鹽的水解一般是可逆的, Al(OH)3量少,故不能打 ―↓ ‖ ,審題一定要注意題中給出的附加條件。有色離子 MnO4,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 S2O32 在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應:S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O 錯誤!未找到引用源。 十、中學化學實驗操作中的七原則 1. ― 從下往上 ‖ 原則。 5.先驗氣密性 (裝入藥口前進行 )原則。用鑷子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分隨即放人煤油中。瓶蓋嚴密。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。 、石灰水、銀氨溶液、 Cu(OH)2懸濁液等,都要隨配隨用,不能長時間放置。小數(shù)點為一位 是 0。 十五、比較非金屬性強弱的依據(jù) 同周期中,從左到右,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性增強; 同主族中,由上到下,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性減弱; 依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱:酸性愈強,其元素的非金屬性也愈強; 依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:穩(wěn)定性愈強,非金屬性愈強; 與氫氣化合的條件; 與鹽溶液之間的置換反應; 其他,例: 2Cu+ SΔ===Cu2S Cu+ Cl2點燃 ===CuCl2 所以, Cl 的非金屬性強于 S。 CO Cl SO2與氫氧化鈉溶液; C2H C2H2與溴水反應 十四、比較金屬性強弱的依據(jù) 金屬性:金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì); 金屬活動性:水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。小數(shù)點為兩位 0。 、 C6H5—CH CH3CH2OH、 CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā)、易燃,密封存放低溫處,并遠離火源。 HNO3, AgNO3:見光易分解,應保存在棕色瓶中,放在低溫避光處。鑷子取,立即放入水中用長柄小刀切取,濾紙吸干水分。 7.連接導管通氣是長進短出原則。 3.先 ― 塞 ‖ 后 ― 定 ‖ 原則。 錯誤!未找到引用源。 MnO4,NO3等在酸性條件下具有強氧化性。酸性溶液( H+)、堿性溶液( OH)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的 H+或 OH= 110amol/L(a7或 a7)的溶液等。 ( 5)明類型:分清類型,注意少量、過量等。如 CH3COO、 F、 CO3 SO3 SPO4 AlO2均與 H+ 不能大量共存 . 3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存 .它們遇強酸( H+)會生成弱 酸分子;遇強堿( OH)生成正鹽和水 . 如: HSOHCO HS、 H2PO HPO42等 4.若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽,則不能大量共存 .如: Ba2+、Ca2+與 CO3 SO3 PO4 SO42等; Ag+與 Cl、 Br、 I 等; Ca2+與 F, C2O42 等 5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應,則不能大量共存 .如: Al3+與 HCO CO3HS、 S AlO ClO、 SiO32 等 Fe3+與 HCO CO3 AlO ClO、SiO3 C6H5O等; NH4+與 AlO SiO3 ClO、 CO32等 6.若陰、陽離子能
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