【正文】 開(kāi)等各項(xiàng)制度為重點(diǎn)，狠抓 “ 六公開(kāi)、三上墻、兩監(jiān)督和明白卡 ” 等民主管理措施的落實(shí)，切實(shí)維護(hù)職工的合法權(quán)益。進(jìn)一步開(kāi)展、落實(shí) “ 立黨為公，勤政為民 ” 的活動(dòng)，深入開(kāi)展與基層單位掛鉤活動(dòng)，經(jīng)常深入基層連隊(duì)和職工家庭，詳細(xì)了解職工群眾思想狀況和實(shí)際困難，并結(jié)合工會(huì)工作開(kāi)展理論研討，撰寫(xiě)出了有一定指導(dǎo)意義的調(diào)研論文。黨支部認(rèn)真貫徹《關(guān)于進(jìn)一步開(kāi)展 “ 創(chuàng)建學(xué)習(xí)型組織，爭(zhēng)做知識(shí)型職工 ” 活動(dòng)的通知》，認(rèn)真組織黨員參加學(xué)習(xí)，結(jié)合部門(mén)工作具體實(shí)際，發(fā)動(dòng)黨員積極 投入 “ 創(chuàng)爭(zhēng) ” 活動(dòng)，為我?guī)煹穆毠に刭|(zhì)工程作出積極的貢獻(xiàn)。 ，發(fā)揮先鋒模范作用。在黨的十六大四中全會(huì)召開(kāi)以后，認(rèn)真學(xué)習(xí)大會(huì)的精神和文件，特別是對(duì)全會(huì)討論通過(guò)的《關(guān)于加強(qiáng)中國(guó)共產(chǎn)黨執(zhí)政能力建設(shè)的決定》，不僅在支部成員內(nèi)部認(rèn)真學(xué)習(xí)貫徹，而且還在工會(huì)全體工作人員中傳達(dá)貫徹學(xué)習(xí)。 例：烯烴、環(huán)烷烴和 _______________，炔烴、二烯烴和 ______________ 等物質(zhì)的量的烴與其加 CO2的產(chǎn)物或 異構(gòu)體完全燃燒時(shí)，耗氧量相等。 根據(jù)有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成 CO2和 H2O 的物質(zhì)的量之比，寫(xiě)出該有機(jī)物符合的通式或分子式：（ 1） CO2和 H2O 的物質(zhì)的量之比為 1： 1___________________________________ (2) CO2和 H2O的物質(zhì)的量之比為 1:2_____________________(3) CO2和 H2O的物質(zhì)的量之比為 2:1__________________(4) CO2 和 H2O 的物質(zhì)的量之比為 2 ：3___________________ 在室溫條件下，若有機(jī)物在足量的氧氣里完全燃燒，其燃燒所消耗氧氣的物質(zhì)的量與生成氣體的物質(zhì)的量相等，則有機(jī)物分子組成中 H:O 原子的個(gè)數(shù)比為 ____________. 最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以任何比例混合，只要混合物的 _______一定，它們完全燃燒后生成的 CO2和水均為定值，所消耗的 O2為 _________（填“定值”或“不定值”）。 78．蛋白質(zhì)遇到濃 HNO3溶液：變成黃色。 74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液， 振蕩：溶液顯紫色。 70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚? 66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。 62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺， (時(shí)間較長(zhǎng)，容器內(nèi)壁有液滴生成 )。 58. 向含 Fe3+的溶液中滴入 KSCN 溶液：溶液呈血紅色。 54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。 46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。 42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。 38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。 34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。 30．給氯化鈉 (固 )與硫酸 (濃 )的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味的氣體產(chǎn)生。 26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸，并有白霧產(chǎn)生。 22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì) 附著，溶液顏色逐漸變淺。 18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。 14．點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。 10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。 6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。 2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 0。 +鹽溶液、 H2SO3 及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料 蓋蓋緊。瓶蓋嚴(yán)密。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 H CO H2S 和 C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。 ，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。 H CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸人燒杯的1/3 為宜。 ，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。 Fe2+， Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶掖時(shí)；先把蒸餾水煮沸 (趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。 ，先水洗后涂硼酸溶液。 ，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線 1cm～ 2cm 后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 FeCl3， SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 H CH C2H C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。 ，先拿出導(dǎo)管 后撤酒精燈。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。 ，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的 1/3。 ，不得超過(guò)酒精燈容積的 2/3，也不得少于容積的 1/3。 H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若萬(wàn)一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。 ：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。 ：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。 ：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。 ： 兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去： Al(OH)3， Fe(OH)3：先加 NaOH溶液把 Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去 Fe(OH)3，再加酸讓 NaAlO2轉(zhuǎn)化成 A1(OH)3。 ：如用 CCl4來(lái)萃取 I2水中的 I2。 ：在沸點(diǎn)上差值大。②苯的硝化反應(yīng)。 這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。 (所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈 )原則。 5.“液體后加”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。 2.“從左到右”原則。 Fe＞ Fe2+ ＞ Fe3+ ； Na+＜ Na；Cl＜ Cl 2. 電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越小．即具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒， 核電荷數(shù)越大，則半徑越?。纾? (1)與 He 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 : H＞ Li+＞ Be2+ (2)與 Ne 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒： O2＞ F＞ Na+＞ Mg2+＞ Al3+ (3)與 Ar 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 : S2＞ Cl＞ K+＞ Ca2+ 3. 電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒： (1)同主族的元 素 ,無(wú)論是金屬還是非金屬 ,無(wú)論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增 . (2)同周期 :原子半徑從左到右遞減 .如 Na＞ Cl (3)同周期元素的離子半徑比較時(shí)要把陰陽(yáng)離子分開(kāi) .同周期非金屬元素形成的陰離子半徑大于金屬元素形成的陽(yáng)離子半徑 .如 Na+＜ Cl 如：第三周期 ,原子半徑最小的是 Cl, 離子半徑最小的是 Al3+ (4)如既不是同周期 ,又不是同主族 ,比較原子半徑時(shí) ,要尋找到合適的中間者 . 如 Ge、 P、 O 的半徑大小比較 ， 可找出它們?cè)谥芷诒碇械奈恢?，（ ）中元素為中間者 . （ N） O 十一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)： （ Si） P 因?yàn)?Ge＞ Si＞ P＞ N＞ O,故 Ge＞ P＞ O 分子的空間構(gòu)型與鍵的極性和分子的極性 價(jià)電子對(duì)、鍵角與分子的構(gòu)型： (二 )如何比較物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) .首先分析物質(zhì)所屬的晶體類型 ,其次抓住決定同一類晶體熔、沸點(diǎn)高 低的決定因素 . ① 一般規(guī)律 :原子晶體 ＞離子晶體＞分子晶體 如 :SiO2＞ NaCl＞ CO2(干冰 ) ② 同屬原子晶體，一般鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高 . 如 :金剛石＞金剛砂＞晶體硅 ③ 同類型的離子晶體 ,離子電荷數(shù)越大 ,陰、陽(yáng)離子核間距越小 ,則離子鍵越牢固 ,晶體的 熔、沸點(diǎn)一般越高 . 如 :MgO＞ NaCl ④ 分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體 ,一般分子量越大 ,分子間作用力越強(qiáng) ,晶體熔、沸點(diǎn)越高 . 如 :F2＜ Cl2＜ Br 2＜ I2 ⑤ 金屬晶體 :金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多 ,原子半徑越小 ,金屬鍵越強(qiáng) ,熔、沸點(diǎn)越高 . 如 :Na＜Mg＜ Al . 一般熔、沸點(diǎn) :固＞液＞氣 . 如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì) ,其晶體應(yīng)屬分子晶體 (Hg 除外 ).如惰性氣體 ,雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子 ,但應(yīng)看作為單原子分子 .因?yàn)橄嗷ラg的作用為范德華力 ,而并非共價(jià)鍵 . 十二、化學(xué)平衡的概念 一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，這一狀態(tài)稱作化學(xué)平衡狀態(tài) . ④若有 1mol N≡ N 鍵斷裂 ,則有 6mol NH鍵斷裂 (其它與上述相似 ) 注意 對(duì)象 詞性 同種 (側(cè) )物質(zhì) 相反 異側(cè)物質(zhì) 相同 2．百分含量不變標(biāo)志 正因?yàn)?v 正 ＝ v 逆 ≠ 0，所以同一瞬間同一物質(zhì)的生成量等于消耗量 .總的結(jié)果是混合體系中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、各成分的百分含量、轉(zhuǎn)化率等不隨時(shí)間變化而改變 . 3．對(duì)于有氣體參與的可逆反應(yīng) 十三、無(wú)機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng) 1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1） （ 2）銨鹽： OHNHNH 234 ??? ??? 堿 2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1） ???????????????????? ?? ?232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAl OH、單質(zhì) ?????????????????????????????? ?????? ???????????? ??????? ??????????? ?????? ????? ??2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金屬、金屬單質(zhì)濃濃濃濃濃（ 2）? ?? ?? ?????????? ???? ???? ???????????2323222323SOH S OSOSHHSSCOH C OCOHHH化合物 3． Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32+2H+=S↓ +SO2↑ +H2O 4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1）單質(zhì) （ 2）化合物 5．強(qiáng)烈雙水解 6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) （ 1）單質(zhì)： Al （ 2）化合物： Al2O Al(OH)弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。高中化學(xué)知識(shí)規(guī)律總結(jié) 一、中學(xué)化學(xué)中提及的 “化 ”名目繁多．要判別它們分屬何種變化，必須了解其過(guò)程 .請(qǐng)你根據(jù)下列知識(shí)來(lái)指出每一種 “化 ”發(fā)生的是物理變化