xx高中化學常識知識總結復習提綱-文庫吧資料
2024-11-20 08:21本頁面
【正文】 （ 2）化合物 5．強烈雙水解 6．既能酸反應，又能與堿反應 （ 1）單質(zhì)： Al （ 2）化合物： Al2O Al(OH)弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。 固體 NaOH在空氣中易吸水形成溶液。粗鹽：是 NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2，因為 MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。石油主要含 C、 H地元素。地面淡水總量不到總水量的 1%。）時溶解度在 10 克以上 ——易溶；大于 1 克的 ——可溶；小于 1克的 ——微溶；小于 ——難溶。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 2污染大氣氣體： SO CO、 NO NO，其中 SO NO2 形成酸雨。（也可同 Cu(OH)2反應） 計算時的關系式一般為： —CHO —— 2Ag 注意：當銀氨溶液足量時，甲 醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應式為： HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 2膠體的聚沉方法：（ 1）加入電解質(zhì)；（ 2）加入電性相反的膠體；（ 3）加熱。 2可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑 [CCl氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） ]發(fā)生了萃取而褪色。 2取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等； 2最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的 CO H2O及耗 O2 的量是不變的。 有機酸酸性的強弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3 2有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 ),；熔點最高的是 W（鎢 3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖?K；密度最大（常見）是 Pt。 1離子是否共存：（ 1）是否有沉淀生成、氣體放出；（ 2）是否有弱電解質(zhì)生成；（ 3）是否發(fā)生氧化還原反應；（ 4）是否生成絡離子 [Fe(SCN) Fe(SCN)Ag(NH3)+、 [Cu(NH3)4]2+ 等 ]；（ 5）是否發(fā)生雙水解。 1能形成氫鍵的物質(zhì)： H2O 、NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。 1膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正 電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷 平衡、物 料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多） 電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??； 晶體的熔點：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、 SiC 、 SiO2=和金剛石。 例：電解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（ 1）按電子得失寫出二個半反應式；（ 2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；（ 3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 19．特征反應現(xiàn)象： 20．淺黃色固體： S或 Na2O2或 AgBr 21．使品紅溶液褪色的氣體： SO2（加熱后又恢復紅色）、 Cl2（加熱后不恢復紅色） 22．有色溶液： Fe2+（淺綠色）、 Fe3+（黃色）、 Cu2+（藍色）、 MnO4（紫色） 有色固體：紅色（ Cu、 Cu2O、 Fe2O3）、紅褐色 [Fe(OH)3] 黑色（ CuO、 FeO、FeS、 CuS、 Ag2S、 PbS） 藍色 [Cu(OH)2] 黃色（ AgI、 Ag3PO4） 白色 [Fe(0H) CaCO BaSOAgCl、 BaSO3] 有色氣體： Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色） 四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 溶解性規(guī)律 ——見溶解性表； 常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 PH的變色范圍 甲基橙 ＜ —— 酚酞 ＜ —— 石蕊 ＜ —— 在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）： Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 陽 極（失電子的能力）： S2 I Br– Cl OH 含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（ Pt、 Au除外） 雙水解離子方程式的書寫：（ 1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （ 2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（ 3） H、 O不平則在那邊加水。 Cu絲在 Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； H2 在 Cl2中燃燒是蒼白色的火焰； Na 在 Cl2 中 燃燒產(chǎn)生大量的白煙； P在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色； NH3 與 HCl 相遇產(chǎn)生大量的白煙； 鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 1鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在 CO2中燃燒生成白色粉末（ MgO），產(chǎn)生黑煙； 1鐵絲在 Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 1 HF 腐蝕玻璃： 4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 1 Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 1在常溫下： Fe、 Al 在 濃 H2SO4和濃 HNO3 中鈍化； 1向盛有苯酚溶液的試管中滴入 FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 甘油、丙三醇 ： C3H8O3 焦爐氣成分（煤干餾）： H CH乙烯、 CO等。 尿素： CO（ NH2) 二 有機
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1