【正文】 eCl3+H2S=2FeCl2+S↓ +2HCl 9．電解 ? ???????????? ?????? ??????? ??22232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH電解電解電解溶液熔融 10．鋁熱反應： Al+金屬氧化物 ?? ?? 高溫 金屬 +Al2O3 11． Al3+ 3OH3H+ Al(OH)3 OHH+AlO2 12．歸中反應： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO ?? ?? 催化劑 4N2+6H2O 13．置換反應：（ 1）金屬→金屬??? ???鋁熱反應 （ 2）金屬→非金屬???????? ??????? ?? ?CMgOCOMgHFeMgNa OHH22 2 22點燃或）、活潑金屬（ （ 3）非金屬→非金屬???????????? ?????? ???????）、（、高溫高溫HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(224222222222222 （ 4）非金屬→金屬??????? ?????? ???222 COC OHH 金屬金屬氧化物 金屬金屬氧化物高溫高溫 11 1一些特殊的反應類型： ? 化合物 +單質 化合物 +化合物 如： Cl2+H2O、 H2S+O 、 NH3+O CH4+O Cl2+FeBr2 ? 化合物 +化合物 化合物 +單質 NH3+NO、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O、 NaH+H2O、 Na2O2+CO CO+H2O ? 化合物 +單質 化合物 PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl CO+O Na2O+O2 14．三角轉化： C l 2H C lH C l O S S O 2H 2 S S O 3H 2 S O 4 N 2 N O H N O 3N H 3 N O 2CC OC O 2 N aN a 2 O 2N a O HN a 2 C O 3N a H C O 3A lA l 3 +A l O 2 A l ( O H ) 3F eF e 2 +F e 3 + 15．受熱分解產生 2 種或 3 種氣體的反應： （ 1）銨鹽????????? ??????? ??????? ?????SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434])[(])[(])[( （ 2）硝酸鹽????????? ??????? ????2232223 222 42)(2 ONOAgAgNO ONOCuONOCu 16．特征網絡： （ 1） )(222 酸或堿DCBA OHOO ?? ??? ??? ?? ① 323 222 H N ONONONH OHOO ?? ??? ??? ??（氣體） ② 42322 222 SOHSOSOSH OHOO ?? ??? ??? ??（氣體） ③ 322 222 COHCOCOC OHOO ?? ??? ??? ??（固體） ④ N a O HONaONaNa OHOO ?? ??? ??? ?? 222 222（固體） （ 2） A—??????? ???? ??CB氣體氣體強堿強酸 A 為弱酸的銨鹽： (NH4)2CO3 或 NH4HCO3； (NH4)2S 或 NH4HS； (NH4)2SO3 或 NH4HSO3 （ 3）無機框圖中常用到催化劑的反應 : 2KClO3 MnO2△ 2KCl＋ 3O2 ↑ 2H2O2 MnO2 2H2O＋ O2 2SO2＋ O2 催 化 劑△ 2SO3 4NH3＋ 5O2 4NO＋ 6H2O N2＋ 3H2 2NH3 12 十四、特征現(xiàn)象 1．焰色反應： Na+（黃色）、 K+（紫色） 2．淺黃色固體： S 或 Na2O2 或 AgBr 3．使品紅溶液褪色的氣體： SO2（加熱后又恢復紅色）、 Cl2（加熱后不恢復紅色） 4．有色溶液： Fe2+（淺綠色）、 Fe3+（黃色）、 Cu2+（藍色）、 MnO4（紫色） 有色固體：紅色（ Cu、 Cu2O、 Fe2O3）、紅褐色 [Fe(OH)3] 藍色 [Cu(OH)2] 黑色（ CuO、 FeO、 FeS、 CuS、 Ag2S、 PbS） 黃色（ AgI、 Ag3PO4） 白色 [Fe(0H) CaCO BaSO AgCl、 BaSO3] 有色氣體： Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色） 5．特征反應現(xiàn)象： 白色沉淀 [Fe(OH)2] 紅褐色 [Fe(OH)3] 十五、 中學化學實驗操作中的七原則 掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。 若為絕熱體系，當體系內溫度一定時，則標志達到平衡。反之當 M 為一定值，不隨時間變化而變化時，則標志著達到平衡狀態(tài)。 實例： ① H2(g)＋ I2(g) 2HI(g) Δ ng=0 ② 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) Δ ng≠ 0 ③ C(s)＋ O2(g) CO2(g) Δ ng=0 ④ CO2(g)＋ C(s) 2CO(g) Δ ng≠ 0 9 在實例反應①中， M 總為恒值。對不同種物質而言，速率不一定相等 。 14′ 176。 ，由于它“肥大”，占據較大空間，對成鍵電子對擠壓，使鍵角變小 化學式 CH4 NH3 H2O 電子式 CHHHH H H HN HHO 中心原子價電子對 4 4 4 含孤對電子 0 1 2 鍵角 109176。 PCl5 6 正八面體 90176。 BFF F 4 正四面體 109176。 Fe＞ Fe2+ ＞ Fe3+ ； Na+＜ Na； Cl＜ Cl 2. 電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越?。淳哂邢嗤娮訉咏Y構的微粒，核 電荷數(shù)越大，則半徑越小．如： (1)與 He 電子層結構相同的微粒 : H＞ Li+＞ Be2+ (2)與 Ne 電子層結構相同的微粒： O2＞ F＞ Na+＞ Mg2+＞ Al3+ (3)與 Ar 電子層結構相同的微粒 : S2＞ Cl＞ K+＞ Ca2+ 3. 電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒： (1)同主族的元素 ,無論是金屬還是非金屬 ,無論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增 . 7 (2)同周期 :原子半徑從左到右遞減 .如 Na＞ Cl (3)同周期元素的離子半徑 比較時要把陰陽離子分開 .同周期非金屬元素形成的陰離子半徑大于金屬元素形成的陽離子半徑 .如 Na+＜ Cl 如：第三周期 ,原子半徑最小的是 Cl, 離子半徑最小的是 Al3+ (4)如既不是同周期 ,又不是同主族 ,比較原子半徑時 ,要尋找到合適的中間者 . 如 Ge、 P、 O 的半徑大小比較 ， 可找出它們在周期表中的位置 ，（ ）中元素為中間者 . （ N） O （ Si） P 因為 Ge＞ Si＞ P＞ N＞ O,故 Ge＞ P＞ O 十一、物質結構： （一）比較四種化學鍵 化學鍵 離子鍵 共價鍵 配位鍵 金屬鍵 成鍵微粒 陰、陽離子 原子 原子與原子 原子與離子 金屬陽離子與自 由電子 鍵的強度 核間距越小、離子電荷數(shù)越大，離子鍵越強 鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越強 同共價鍵 金屬性越強，金屬鍵越弱 存在 離子晶體 原子晶體、共價分 子內、原子團 離子或多聚體分 子或絡合物等 金屬晶體 實例 NaCl（固） SiO2 晶體 CO2 分子內 一般金屬 價電子對、鍵角與分子的構型： 價電子 構型 鍵角 實例 2 直 線型 180176。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應） . 一般可從以下幾方面考慮 1．弱堿陽離子只存在于酸性較 強的溶液中 .如 Fe3+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 NH4+、 Ag+ 等均與 OH不能大量共存 . 2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。 5H2O △ CuSO4＋ 5H2O ②酸式鹽 ＋ 堿 鹽 ＋ 水 如： NaHCO3＋ NaOH==Na2CO3＋ H2O ③ 堿 性 氧 化 物 + 酸酸 性 氧 化 物 + 堿 鹽 + 水 三、常見的重要氧化劑、還原劑 氧化劑 還原劑 活潑非金屬單質： X O S 活潑金屬單質： Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe 某些非金屬單質： C、 H S 高價金屬離子： Fe3+、 Sn4+ 不活 潑金屬離子： Cu2+、 Ag+ 其它：［ Ag(NH3)2］ +、新制 Cu(OH)2 低價金屬離子： Fe2+、 Sn2+ 非金屬的陰離子及其化合物： S H2S、 I 、 HI、 NH Cl、 HCl、 Br 、 HBr 含氧化合物： NO N2O MnO Na2O H2O2 HClO、 HNO濃 H2SO NaClO、 Ca(ClO) KClO KMnO王水 低價含氧化合物： CO、 SO H2SO Na2SO Na2S2O NaNO H2C2O含 CHO 的有機物： 鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等 既可作氧化劑又可作還原劑的有： S、 SO3 HSO H2SO SO NO Fe2+等，及含 CHO 四、總結 ①在酸性介質中的反應，生成物中可以有 H+、 H2O，但不能有 OH ②在堿性介質中的反應，生成物中無 H+ ③在近中性條件，反應物中只能出現(xiàn) H2O，而不能有 H+或 OH ，生成物方面可以 有 H+或 OH – 5 現(xiàn)把 H+、 OH 、 H2O 在不同條件下的相互關系列于下表： 條 件 反應物中余 O 反 應物中缺 O 酸性溶液 O + 2H+ → H2O H2O → O + 2H+ 近中性溶液 O + H2O → 2OH H2O → O + 2H+ 堿性溶液 O + H2O → 2OH 2OH → O + H2O 五、物質內發(fā)生的氧化－還原反應 反應類型 實 例 同一物質不同 元素的原子間 4HNO3 4NO2↑＋ O2↑＋ 2H2O 2HClO 光 2HCl＋ O2↑ 2KClO3==2KCl＋ 3O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑ 2AgNO3==2Ag＋ 2NO2↑＋ O2↑ 同一物質同一元素 不同價態(tài)原子間 5NH4NO3==4N2↑ ＋ 2HNO3＋ 9H2O Na2S2O3＋ H2SO4==Na2SO4＋ H2O＋ SO2↑＋ S↓ 同一物質同一元素同一價態(tài)原子間 （歧化反應） Cl2＋ 2NaOH==NaCl＋ NaClO＋ H2O 3NO2＋ H2O===2HNO3 ＋ NO 2Na2O2＋ 2H2O==4NaOH＋ O2↑ 2Na2O2＋ 2CO2==2Na2CO3＋ O2↑ 2H2O2==2H2O＋ O2↑ CaO＋ 3C（電爐） CaC2＋ CO↑ SiO2＋ 3C SiC＋ 2CO↑ H2C2O4 H2O＋ CO2↑＋ CO↑ 六、反應條件對氧化－還原反應的影響 ． ：可能導致反應能否進行或產物不同 Cu＋ 4HNO3(濃 )==Cu(NO3)2＋ 2NO