【正文】 66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。 64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。 62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，(時(shí)間較長(zhǎng)，容器內(nèi)壁有液滴生成)。S 2+Cl2=2Cl+S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。 58. 向含F(xiàn)e 3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。 56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。 54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。 50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。 46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。 44．把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。 42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。 40．過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。 38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。 36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。 34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。 32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。 30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味的氣體產(chǎn)生。 28．氯氣遇到干燥布條不褪色，遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。 26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸，并有白霧產(chǎn)生。 24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。 22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。 20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。 18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。 16．向含有SO 42的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 14．點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。 12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成? 10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。 8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。 6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。 4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。 2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。二十五、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體NH HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。 。二十四、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例 。 +鹽溶液、H 2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。 3，AgNO 3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。瓶蓋嚴(yán)密。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。 CO H 2S和C 2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。 ，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。 ，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。 ，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。 CH 4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸人燒杯的1/3為宜。 ，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。 ，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。 (包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必須伸到集氣瓶或試管的底部附近。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。 2+，Sn 2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶掖時(shí)；先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。 、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH) 2懸濁液。 ，先水洗后涂硼酸溶液。 2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。 ，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 ，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。 3，SnCl 2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 3(用紅色石蕊試紙)、Cl 2(用淀粉KI試紙)、H 2S(用Pb(Ac) 2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。 CH C 2HC 2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。 ，先排凈裝置中的空氣后再收集。 ，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。 ，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。 ，不要直接用手去拿同，應(yīng)用坩堝鉗夾取。 ，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。熄滅時(shí)不得用嘴去吹。 ，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。加法碼時(shí)不要用手去拿。 2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若萬(wàn)一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。 ，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶。 ：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。 ：欲除去膠體中的離子，可采用此法。 ：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。 ：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 ：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。欲除去Na 2CO3中的NaHCO 3可用加熱的方法。 ： 兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH) 3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH) 3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH) 3，再加酸讓NaAlO 2轉(zhuǎn)化成A1(OH) 3。 ：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)，如CO 2(CO)：通過(guò)熱的CuO；CO 2(SO2)：通過(guò)飽和的NaHCO 3溶液。 ：如用CCl 4來(lái)萃取I 2水中的I 2。 ：溶與不溶。 ：在沸點(diǎn)上差值大。其作用分別是：防止KMnO 4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH 3的時(shí)間。②苯的硝化反應(yīng)。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。 這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。 ①測(cè)物質(zhì)溶解度。 (所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 5.“液體后加”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO 2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。 2.“從左到右”原則。 1.“從下往上”原則。 Fe＞Fe 2+ ＞Fe 3+ ；Na +＜Na；Cl＜Cl 2. 電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越?。淳哂邢嗤娮訉咏Y(jié)構(gòu)的微粒， 核電荷數(shù)越大，則半徑越?。纾? (1)與He電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒: H ＞Li +＞Be 2+ (2)與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒： O 2＞F ＞Na +＞Mg 2+＞Al 3+ (3)與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒: S 2＞Cl ＞K +＞Ca 2+ 3. 電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒： (1)同主族的元素,無(wú)論是金屬還是非金屬,無(wú)論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增. (2)同周期:＞Cl (3) +＜Cl 如：第三周期,原子半徑最小的是Cl, 離子半徑最小的是Al 3+ (4)如既不是同周期,又不是同主族,比較原子半徑時(shí),要尋找到合適的中間者. 如Ge、P、O的半徑大小比較， 可找出它們?cè)谥芷诒碇械奈恢茫?（ ）中元素為中間者. （N） O 十一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)： （Si） P 因?yàn)镚e＞Si＞P＞N＞O,故Ge＞P＞O Ge 分子的空間構(gòu)型與鍵的極性和分子的極性價(jià)電子對(duì)、鍵角與分子的構(gòu)型：(二)如何比較物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) ,其次抓住決定同一類晶體熔、沸點(diǎn)高 低的決定因素. ① 一般規(guī)律:原子晶體＞離子晶體＞分子晶體 如:SiO 2＞NaCl＞CO 2(干冰) ② 同屬原子晶體，一般鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高. 如:金剛石＞金剛砂＞晶體硅 ③ 同類型的離子晶體,離子電荷數(shù)越大,陰、陽(yáng)離子核間距越小,則離子鍵越牢固,晶體的 熔、沸點(diǎn)一般越高. 如:MgO＞NaCl ④ 分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,一般分子量越大,分子間作用力越強(qiáng),晶體熔、沸點(diǎn)越高. 如:F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2 ⑤ 金屬晶體:金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多,原子半徑越小,金屬鍵越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)越高. 如:Na＜Mg＜Al . 一般熔、沸點(diǎn):固＞液＞氣. 如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì),其晶體應(yīng)屬分子晶體(Hg除外).如惰性氣體,雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子,而并非共價(jià)鍵. 十二、化學(xué)平衡的概念 一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，這一狀態(tài)稱作化學(xué)平衡狀態(tài). ④若有1mol N≡N鍵斷裂,則有6mol NH鍵斷裂(其它與上述相似) 注意 對(duì)象 詞性 同種(側(cè))物質(zhì) 相反 異側(cè)物質(zhì) 相同 2．百分含量不變標(biāo)志 正因?yàn)関 正 ＝v 逆 ≠0，中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、各成分的百分含量、轉(zhuǎn)化率等不隨時(shí)間變化而改變. 3．對(duì)于有氣體參與的可逆反應(yīng) 十三、無(wú)機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）銨鹽： OHNH234??? ???堿2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）???????? ???? ?? ?????23232323SOHSOCC化 合 物3．Na 2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32+2H+=S↓+SO 2↑+H 2O4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體?????????? ? 2322SiaaSi AlAliOH、單 質(zhì) ????????? ?????????? ??????? ???? ??? 2224234342 NSNOHHNOSCl 、 、非 金 屬 、金 屬單 質(zhì) 濃濃濃濃濃???224FFaNa（1）單質(zhì)（2）化合物5．強(qiáng)烈雙水解6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（1）單質(zhì)：Al（2）化合物：Al 2OAl(OH) 弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）. 一般可從以下幾方面考慮1． 3+、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、NH 4+、Ag + 等均與OH 不能大量共存.2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。高中化學(xué)知識(shí)規(guī)律總結(jié)一、中學(xué)化學(xué)中提及的“化”名目繁多．要判別它們分屬何種變化，根據(jù)下列知識(shí)來(lái)指出每一種“化”發(fā)生的是物理變化還是化學(xué)變化．——結(jié)晶水合物在室溫和干燥的空氣里失去部分或全部結(jié)晶水的過(guò)程． 注意：自然條件．——能改變反應(yīng)速度，本身一般參與反應(yīng)但質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．應(yīng)了解中學(xué)里哪些反應(yīng)需用催化劑．如 (硬化)——液態(tài)油在一定條件下與H 2發(fā)生加成反應(yīng)生成固態(tài)脂肪的過(guò)程． 作用：植物油轉(zhuǎn)變成硬化油后，性質(zhì)穩(wěn)定，不易變質(zhì)，便于運(yùn)輸?shù)龋椭趬A性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的過(guò)程．產(chǎn)物——高級(jí)脂肪酸鈉＋甘油——橡膠、塑料等制品露置于空氣中，因受空氣氧化、日光照射而使之變硬發(fā)脆的過(guò)程．——向橡膠中加硫，以改變其結(jié)構(gòu)(雙鍵變單鍵)來(lái)改善橡膠的性能，減緩其老化速度的過(guò)程．——在一定條件下，分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的烴的過(guò)程．