【正文】 。 ，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。 (包括向上和向下 )收集氣體時，導(dǎo)管都必須伸到集氣瓶或試管的底部附近。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡要的分析和歸納。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。 Fe2+， Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶掖時；先把蒸餾水煮沸 (趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。 、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加 NaOH溶液中和 H2SO4，再加銀氨溶液或 Cu(OH)2懸濁液。 ，先水洗后涂硼酸溶液。 H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上 3％一 5%的 NaHCO3溶液。 ，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線 1cm～ 2cm 后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 ，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實(shí)驗(yàn)。 FeCl3， SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 NH3(用紅色石蕊試紙 )、 Cl2(用淀粉 KI 試紙 )、 H2S(用 Pb(Ac)2試紙 ]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸 。 H CH C2H C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。 ，先排凈裝置中的空氣后再收集。 ，先拿出導(dǎo)管 后撤酒精燈。 ，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。 ，不要直接用手去拿同，應(yīng)用坩堝鉗夾取。 ，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的 1/3。熄滅時不得用嘴去吹。 ，不得超過酒精燈容積的 2/3，也不得少于容積的 1/3。加法碼時不要用手去拿。 H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若萬一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。 ，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶。 ：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。 ：欲除去膠體中的離子，可采用此法。 ：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。 ：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 ：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。欲除去 Na2CO3中的 NaHCO3可用加熱的方法。 ： 兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去： Al(OH)3， Fe(OH)3：先加 NaOH溶液把 Al(OH)3溶解，過濾，除去 Fe(OH)3，再加酸讓 NaAlO2轉(zhuǎn)化成 A1(OH)3。 ：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)，如 CO2(CO)：通過熱的 CuO； CO2(SO2)：通過飽和的 NaHCO3溶液。 ：如用 CCl4來萃取 I2水中的 I2。 ：溶與不溶。 ：在沸點(diǎn)上差值大。其作用分別是：防止 KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn) 生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集 NH3的時間。②苯的硝化反應(yīng)。②測定乙醇的沸點(diǎn)。 這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。 ①測物質(zhì)溶解度。 (所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈 )原則。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 5.“液體后加”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑 MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。 2.“從左到右”原則。 1.“從下往上”原則。 Fe＞ Fe2+ ＞ Fe3+ ； Na+＜ Na；Cl＜ Cl 2. 電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越?。淳哂邢嗤娮訉咏Y(jié)構(gòu)的微粒， 核電荷數(shù)越大，則半徑越?。纾? (1)與 He 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 : H＞ Li+＞ Be2+ (2)與 Ne 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒： O2＞ F＞ Na+＞ Mg2+＞ Al3+ (3)與 Ar 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 : S2＞ Cl＞ K+＞ Ca2+ 3. 電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒： (1)同主族的元 素 ,無論是金屬還是非金屬 ,無論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增 . (2)同周期 :原子半徑從左到右遞減 .如 Na＞ Cl (3)同周期元素的離子半徑比較時要把陰陽離子分開 .同周期非金屬元素形成的陰離子半徑大于金屬元素形成的陽離子半徑 .如 Na+＜ Cl 如：第三周期 ,原子半徑最小的是 Cl, 離子半徑最小的是 Al3+ (4)如既不是同周期 ,又不是同主族 ,比較原子半徑時 ,要尋找到合適的中間者 . 如 Ge、 P、 O 的半徑大小比較 ， 可找出它們在周期表中的位置 ，（ ）中元素為中間者 . （ N） O 十一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)： （ Si） P 因?yàn)?Ge＞ Si＞ P＞ N＞ O,故 Ge＞ P＞ O 分子的空間構(gòu)型與鍵的極性和分子的極性 價電子對、鍵角與分子的構(gòu)型： (二 )如何比較物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) .首先分析物質(zhì)所屬的晶體類型 ,其次抓住決定同一類晶體熔、沸點(diǎn)高 低的決定因素 . ① 一般規(guī)律 :原子晶體 ＞離子晶體＞分子晶體 如 :SiO2＞ NaCl＞ CO2(干冰 ) ② 同屬原子晶體，一般鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高 . 如 :金剛石＞金剛砂＞晶體硅 ③ 同類型的離子晶體 ,離子電荷數(shù)越大 ,陰、陽離子核間距越小 ,則離子鍵越牢固 ,晶體的 熔、沸點(diǎn)一般越高 . 如 :MgO＞ NaCl ④ 分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體 ,一般分子量越大 ,分子間作用力越強(qiáng) ,晶體熔、沸點(diǎn)越高 . 如 :F2＜ Cl2＜ Br 2＜ I2 ⑤ 金屬晶體 :金屬原子的價電子數(shù)越多 ,原子半徑越小 ,金屬鍵越強(qiáng) ,熔、沸點(diǎn)越高 . 如 :Na＜Mg＜ Al . 一般熔、沸點(diǎn) :固＞液＞氣 . 如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì) ,其晶體應(yīng)屬分子晶體 (Hg 除外 ).如惰性氣體 ,雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子 ,但應(yīng)看作為單原子分子 .因?yàn)橄嗷ラg的作用為范德華力 ,而并非共價鍵 . 十二、化學(xué)平衡的概念 一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，這一狀態(tài)稱作化學(xué)平衡狀態(tài) . ④若有 1mol N≡ N 鍵斷裂 ,則有 6mol NH鍵斷裂 (其它與上述相似 ) 注意 對象 詞性 同種 (側(cè) )物質(zhì) 相反 異側(cè)物質(zhì) 相同 2．百分含量不變標(biāo)志 正因?yàn)?v 正 ＝ v 逆 ≠ 0，所以同一瞬間同一物質(zhì)的生成量等于消耗量 .總的結(jié)果是混合體系中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、各成分的百分含量、轉(zhuǎn)化率等不隨時間變化而改變 . 3．對于有氣體參與的可逆反應(yīng) 十三、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng) 1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1） （ 2）銨鹽： OHNHNH 234 ??? ??? 堿 2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1） ???????????????????? ?? ?232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAl OH、單質(zhì) ?????????????????????????????? ?????? ???????????? ??????? ??????????? ?????? ????? ??2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金屬、金屬單質(zhì)濃濃濃濃濃（ 2）? ?? ?? ?????????? ???? ???? ???????????2323222323SOH S OSOSHHSSCOH C OCOHHH化合物 3． Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32+2H+=S↓ +SO2↑ +H2O 4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1）單質(zhì) （ 2）化合物 5．強(qiáng)烈雙水解 6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) （ 1）單質(zhì)： Al （ 2）化合物： Al2O Al(OH)弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)） . 一般可從以下幾方面考慮 1．弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中 .如 Fe3+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 NH4+、 Ag+ 等均與OH不能大量共存 . 2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。高中化學(xué)知識規(guī)律總結(jié) 一、中學(xué)化學(xué)中提及的 “化 ”名目繁多．要判別它們分屬何種變化，必須了解其過程 .請你根據(jù)下列知識來指出每一種 “化 ”發(fā)生的是物理變化還是化學(xué)變化． —— 結(jié)晶水合物在室溫和干燥的空氣里失去部分或全部結(jié)晶水的過程． 注意：自然條件． —— 能改變反應(yīng)速度，本身一般參與反應(yīng)但質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．應(yīng)了解中學(xué)里哪些反應(yīng)需用催化劑．如 (硬化 )—— 液態(tài)油在一定條件下與 H2發(fā)生加成反應(yīng)生成固態(tài)脂肪的 過程． 作用：植物油轉(zhuǎn)變成硬化油后，性質(zhì)穩(wěn)定，不易變質(zhì)，便于運(yùn)輸?shù)龋? —— 油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的過程． 產(chǎn)物 —— 高級脂肪酸鈉＋甘油 —— 橡膠、塑料等制品露置于空氣中，因受空氣氧化、日光照射而使之變硬發(fā)脆的過程． —— 向橡膠中加硫，以改變其結(jié)構(gòu) (雙鍵變單鍵 )來改善橡膠的性能，減緩其老化速度的過程． —— 在一定條件下，分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的烴的過程． 目的 提高汽油的 質(zhì)量和產(chǎn)量 . —— 醇與酸生成酯和水的過程． (磺化 )—— 苯環(huán)上的 H被 — NO2或 — SO3Ｈ取代的過程． 二、基本反應(yīng)中，有一些特別值得注意的反應(yīng)或規(guī)律． 現(xiàn)分述如下： ：思考：化合反應(yīng)是指單質(zhì)間生成化合物的反應(yīng)嗎 ? 結(jié)論：不一定 !化合反應(yīng)即“多合一”的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類，化合反應(yīng)又可分為三種． (1)單質(zhì)＋單質(zhì) → 化合物 (2)單質(zhì) ＋ 化合物 1 → 化合物 2 2FeCl2＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 4Fe(OH) 2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ ４ Fe(OH)3 2Na2SO3 ＋ O2 ＝ 2Na2SO4 (3)化合物 1 ＋ 化合物 2 → 化合物 3 ①酸性氧化物 ＋ 水 → 可溶性酸 堿性氧化物 ＋ 水 → 可溶性堿 穩(wěn)定性：碳酸正鹽＞碳酸酸式鹽＞碳酸