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高中化學知識點規(guī)律大全-文庫吧資料

2025-06-21 21:16本頁面
  

【正文】 濃H2SO4能氧化某些具有還原性的物質(zhì).例如:H2SO4(濃) + H2S =S + SO2 + 2H2O2HBr + H2SO4(濃) =Br2 + SO2 + 2H2O8HI + H2SO4(濃) =4I2 + H2S + 4H2O[氧化性酸與酸的氧化性] 所謂“氧化性酸”是指酸根部分易于獲得電子的酸,如濃H2SOHNO3等,由于其中、易獲得電子而表現(xiàn)出很強的氧化性;而鹽酸、稀硫酸等酸根部分不能或不易獲得電子,所以它們是非氧化性酸.在水溶液中任何酸都能不同程度地電離出H+,H+在一定條件下可獲得電子形成H2.從這一觀點看,酸都具有氧化性,但這是H+表現(xiàn)出來的氧化性,它與氧化性酸中的中心元素處于高價態(tài)易獲得電子具有的氧化性是不同的. 區(qū)別“氧化性酸”與“酸的氧化性”這兩個概念的關(guān)鍵如下:酸根部分易獲得電子→有氧化性→是氧化性酸酸電離出的H+→有氧化性→酸的氧化性→是非氧化性酸[SO42-的檢驗] 正確操作步驟:待檢溶液無現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中含SO42—離子.離子方程式: SO42-+ Ba2+=BaSO4↓注意 ①加入鹽酸的目的是將待檢溶液中可能存在的、對檢驗SO42-有干擾作用的CO32-、SO32-等陰離子通過反應而除去:CO32-+ 2H+=CO2↑+ H2O SO32-+ 2H+=SO2↑+ H2OAgCl也是不溶于稀HNO3的白色沉淀.向待檢液中加入鹽酸時,若有白色沉淀產(chǎn)生,需進行過濾才能繼續(xù)下一步操作.②在加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液前,不能用HNO3酸化待檢溶液.因為若待檢溶液中含有SO32-時,會被HNO3氧化為SO42-,也能產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象.*[硫酸鈣和硫酸鋇]硫酸鈣(CaSO4)硫酸鋇(BaSO4)自然界存在的形式石膏(CaSO4H2O、H2SO4cm-3 ( mol高中化學知識點規(guī)律大全——硫和硫的化合物 環(huán)境保護試題調(diào)研網(wǎng)站精品免費資料:1.氧族元素[氧族元素] 包括氧(8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素釙(84Po).氧族元素位于元素周期表中第ⅥA族.[氧族元素的原子結(jié)構(gòu)](1)相似性:①最外層電子數(shù)均為6個;②主要化合價:氧為-2價,硫、硒、碲有-++6價.(2)遞變規(guī)律:按氧、硫、硒、碲的順序,隨著核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)增多,原子半徑增大,失電子能力增強,得電子能力減弱,非金屬性減弱,金屬性增強.[氧族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)]O2SSeTe顏 色無色黃色灰色銀白色狀 態(tài)氣體固體固體固體密度逐漸增大熔點、沸點逐漸升高導電性不導電不導電半導體導電[氧族元素的化學性質(zhì)]O2SSeTe與H2化合的條件及氫化物的穩(wěn)定性反應條件點燃加熱高溫不能直接化合氫化物穩(wěn)定性H2O很穩(wěn)定H2S不穩(wěn)定H2Se不穩(wěn)定H2Te很不穩(wěn)定常見氧化物的化學式SOSO3SeOSeO3TeOTeO3高價含氧酸的化學式H2SO4H2
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