高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)規(guī)律大全-文庫吧資料
2025-06-21 21:16本頁面
【正文】 濃H2SO4能氧化某些具有還原性的物質(zhì)．例如：H2SO4(濃) + H2S ＝S + SO2 + 2H2O2HBr + H2SO4(濃) ＝Br2 + SO2 + 2H2O8HI + H2SO4(濃) ＝4I2 + H2S + 4H2O[氧化性酸與酸的氧化性] 所謂“氧化性酸”是指酸根部分易于獲得電子的酸，如濃H2SOHNO3等，由于其中、易獲得電子而表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性；而鹽酸、稀硫酸等酸根部分不能或不易獲得電子，所以它們是非氧化性酸．在水溶液中任何酸都能不同程度地電離出H＋，H＋在一定條件下可獲得電子形成H2．從這一觀點(diǎn)看，酸都具有氧化性，但這是H＋表現(xiàn)出來的氧化性，它與氧化性酸中的中心元素處于高價(jià)態(tài)易獲得電子具有的氧化性是不同的． 區(qū)別“氧化性酸”與“酸的氧化性”這兩個(gè)概念的關(guān)鍵如下：酸根部分易獲得電子→有氧化性→是氧化性酸酸電離出的H＋→有氧化性→酸的氧化性→是非氧化性酸[SO42－的檢驗(yàn)] 正確操作步驟：待檢溶液無現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含SO42—離子．離子方程式： SO42－+ Ba2＋＝BaSO4↓注意 ①加入鹽酸的目的是將待檢溶液中可能存在的、對(duì)檢驗(yàn)SO42－有干擾作用的CO32－、SO32－等陰離子通過反應(yīng)而除去：CO32－+ 2H＋＝CO2↑+ H2O SO32－+ 2H＋＝SO2↑+ H2OAgCl也是不溶于稀HNO3的白色沉淀．向待檢液中加入鹽酸時(shí)，若有白色沉淀產(chǎn)生，需進(jìn)行過濾才能繼續(xù)下一步操作．②在加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液前，不能用HNO3酸化待檢溶液．因?yàn)槿舸龣z溶液中含有SO32－時(shí)，會(huì)被HNO3氧化為SO42－，也能產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象．*[硫酸鈣和硫酸鋇]硫酸鈣(CaSO4)硫酸鋇(BaSO4)自然界存在的形式石膏(CaSO4H2O、H2SO4cm－3 ( mol高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)規(guī)律大全——硫和硫的化合物 環(huán)境保護(hù)試題調(diào)研網(wǎng)站精品免費(fèi)資料：1．氧族元素[氧族元素] 包括氧（8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素釙(84Po)．氧族元素位于元素周期表中第ⅥA族．[氧族元素的原子結(jié)構(gòu)](1)相似性：①最外層電子數(shù)均為6個(gè)；②主要化合價(jià)：氧為－2價(jià)，硫、硒、碲有－++6價(jià)．(2)遞變規(guī)律：按氧、硫、硒、碲的順序，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)．[氧族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)]O2SSeTe顏 色無色黃色灰色銀白色狀 態(tài)氣體固體固體固體密度逐漸增大熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高導(dǎo)電性不導(dǎo)電不導(dǎo)電半導(dǎo)體導(dǎo)電[氧族元素的化學(xué)性質(zhì)]O2SSeTe與H2化合的條件及氫化物的穩(wěn)定性反應(yīng)條件點(diǎn)燃加熱高溫不能直接化合氫化物穩(wěn)定性H2O很穩(wěn)定H2S不穩(wěn)定H2Se不穩(wěn)定H2Te很不穩(wěn)定常見氧化物的化學(xué)式SOSO3SeOSeO3TeOTeO3高價(jià)含氧酸的化學(xué)式H2SO4H2
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