【正文】 32個(gè)．例如：當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多排布的電子數(shù)為232＝18個(gè)；而當(dāng)它是最外層時(shí)，則最多只能排布8個(gè)電子．(4)原子最外層中有8個(gè)電子(最外層為K層時(shí)有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定的，這個(gè)規(guī)律叫“八隅律”．但如PCl5中的P原子、BeCl2中的Be原子、XeF4中的Xe原子，等等，均不滿足“八隅律”，但這些分子也是穩(wěn)定的．2．元素周期律[原子序數(shù)] 按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編的序號(hào)，叫做該元素的原子序數(shù)．原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子的核外電子數(shù)[元素原子的最外層電子排布、原子半徑和元素化合價(jià)的變化規(guī)律]對(duì)于電子層數(shù)相同（同周期）的元素，隨著原子序數(shù)的遞增：(1)最外層電子數(shù)從1個(gè)遞增至8個(gè)(K層為最外層時(shí)，從1個(gè)遞增至2個(gè))而呈現(xiàn)周期性變化．(2)元素原子半徑從大至小而呈現(xiàn)周期性變化(注：稀有氣體元素的原子半徑因測(cè)定的依據(jù)不同，而在該周期中是最大的)．(3)元素的化合價(jià)正價(jià)從+1價(jià)遞增至+5價(jià)(或+7價(jià))，負(fù)價(jià)從－4價(jià)遞增至－1價(jià)再至0價(jià)而呈周期性變化．［元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)］元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度．金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫越容易，則元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱．②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱．氫氧化物的堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱．③還原性越強(qiáng)的金屬元素原子，對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱．（金屬的相互置換）元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱．②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱．③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱．（非金屬相互置換）[兩性氧化物] 既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物．如A12O3與鹽酸、NaOH溶液都能發(fā)生反應(yīng)：A12O3+6H＋＝2A13＋+3H2O A12O3+2OH－＝2A1O2－+H2O[兩性氫氧化物] 既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)的氫氧化物，叫做兩性氫氧化物．如A1(OH)3與鹽酸、NaOH溶液都能發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+3H＋＝2A13＋+3H2O A1(OH)3+OH－＝A1O2－+2H2O[原子序數(shù)為11—17號(hào)主族元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律]NaMgAlSiPSCl原子序數(shù)11121314151617單質(zhì)與水(或酸)的反應(yīng)情況與冷水劇烈反應(yīng)與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水劇烈反應(yīng)與沸水反應(yīng)很緩慢，與冷水不反應(yīng)，部分溶于水，部分與水反應(yīng)非金屬單質(zhì)與氫氣化合情況反應(yīng)條件高溫磷蒸汽與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃?xì)浠锓€(wěn)定性SiH4極不穩(wěn)定PH3高溫分解H2S受熱分解HCl很穩(wěn)定最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿(酸)性強(qiáng)弱NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3或H3AlO3兩性氫氧化物H4SiO4極弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸金屬性、非金屬性遞變規(guī)律金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)[元素周期律] 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律．3．元素周期表[元素周期表] 把電子層數(shù)相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上至下排成縱行，這樣得到的一個(gè)表叫做元素周期表．[周期] 具有相同的電子層數(shù)的元素按原子序數(shù)遞增的順序排列而成的一個(gè)橫行，叫做一個(gè)周期．(1)元素周期表中共有7個(gè)周期，其分類如下：短周期(3個(gè))：包括第一、二、三周期，分別含有8種元素周期（7個(gè)） 長(zhǎng)周期(3個(gè))：包括第四、五、六周期，分別含有1132種元素不完全周期：第七周期，共26種元素(1999年又發(fā)現(xiàn)了1111118號(hào)三種元素)(2)某主族元素的電子層數(shù)＝該元素所在的周期數(shù)．(3)第六周期中的57號(hào)元素鑭(La)到71號(hào)元素镥(Lu)共15種元素，因其原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素．(4)第七周期中的89號(hào)元素錒(Ac)到103號(hào)元素鐒(Lr)共15種元素，因其原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱錒系元素．在錒系元素中，92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素，大多是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的，這些元素又叫做超鈾元素．[ 族 ] 在周期表中，將最外層電子數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序排成的縱行叫做一個(gè)族．(1)周期表中共有18個(gè)縱行、16個(gè)族．分類如下：①既含有短周期元素同時(shí)又含有長(zhǎng)周期元素的族，叫做主族．用符號(hào)“A”表示．主族有7個(gè)，分別為I A、ⅡA、ⅢA、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族(分別位于周期表中從左往右的第111117縱行)．②只含有短周期元素的族，叫做副族．用符號(hào)“B”表示．副族有7個(gè)，分別為I B、ⅡB、ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、ⅦB族(分別位于周期表中從左往右的第117縱行)．③在周期表中，第10縱行共12種元素，叫做Ⅷ族．④稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在通常情況下以單質(zhì)的形式存在，化合價(jià)為0，稱為0族(位于周期表中從左往右的第18縱行)．(2)在元素周期表的中部，從ⅢB到ⅡB共10個(gè)縱列，包括第Ⅷ族和全部副族元素，統(tǒng)稱為過(guò)渡元素．因?yàn)檫@些元素都是金屬，故又叫做過(guò)渡金屬．(3)某主族元素所在的族序數(shù)：該元素的最外層電子數(shù)＝該元素的最高正價(jià)數(shù)[原子序數(shù)與化合價(jià)、原子的最外層電子數(shù)以及族序數(shù)的奇偶關(guān)系](1)原子序數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為奇數(shù)，原子的最外層有奇數(shù)個(gè)電子，處于奇數(shù)族．如氯元素的原子序數(shù)為17，而其化合價(jià)有－++++7價(jià)，最外層有7個(gè)電子，氯元素位于第ⅦA族．(2)原子序數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為偶數(shù)，原子的最外層有偶數(shù)個(gè)電子，處于偶數(shù)族．如硫元素的原子序數(shù)為16，而其化合價(jià)有－++6價(jià)，最外層有6個(gè)電子，硫元素位于第ⅥA族．[元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系](1)元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系：(2)元素的金屬性、非金屬性與在周期表中位置的關(guān)系：①同一周期元素從左至右，隨著核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)．a(chǎn)．金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)；b．金屬單質(zhì)與酸(或水)反應(yīng)置換氫由易到難；c．非金屬單質(zhì)與氫氣化合由難到易(氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng))；、堿性減弱．②同一主族元素從上往下，隨著核電荷數(shù)增多，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱．a(chǎn)．金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；b．金屬單質(zhì)與酸(或水)反應(yīng)置換氫由難到易。例如：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + C12↑+ 2H2O2KMnO4 + 16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O(2)裝置特點(diǎn)：根據(jù)反應(yīng)物MnO2為固體、濃鹽酸為液體及反應(yīng)需要加熱的特點(diǎn)，應(yīng)選用“固 + 液加熱型”的氣體發(fā)生裝置．所需的儀器主要有圓底燒瓶(或蒸餾燒瓶)、分液漏斗、酒精燈、雙孔橡膠塞和鐵架臺(tái)(帶鐵夾、鐵圈)等．(3)收集方法：氯氣溶于水并跟水反應(yīng)，且密度比空氣大，所以應(yīng)選用向上排氣法收集氯氣．此外，氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，故氯氣也常用排飽和食鹽水的方法收集，以除去混有的HCl氣體．因此在實(shí)驗(yàn)室中，要制取干燥、純凈的Cl2，常將反應(yīng)生成的C12依次通過(guò)盛有飽和NaCl溶液和濃硫酸的洗氣瓶．(4)多余氯氣的吸收方法：氯氣有毒，多余氯氣不能排放到空氣中，可使用NaOH溶液等強(qiáng)堿溶液吸收，但不能使用石灰水，因?yàn)镃a(OH)2的溶解度較小，不能將多余的氯氣完全吸收．(5)應(yīng)注意的問(wèn)題：①加熱時(shí)，要小心地、不停地移動(dòng)火焰，以控制反應(yīng)溫度．當(dāng)氯氣出來(lái)較快時(shí)，可暫停加熱．要防止加強(qiáng)熱，否則會(huì)使?jié)恹}酸里的氯化氫氣體大量揮發(fā)，使制得的氯氣不純而影響實(shí)驗(yàn)．②收集氯氣時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)插入集氣瓶底部附近，這樣收集到的氯氣中混有的空氣較少．③利用濃鹽酸與足量的MnO2共熱制取C12時(shí)，實(shí)際產(chǎn)生的C12的體積總是比理論值低．主要原因是：隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)漸漸變稀，而稀鹽酸即使是在加熱的條件下也不能與MnO2反應(yīng)．[Cl－的檢驗(yàn)]方法 向待檢溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，若產(chǎn)生白色沉淀，則原待檢液中含有C1－．注意 (1)不能加入鹽酸酸化，以防止引入C1－（若酸化可用稀HNO3）．(2)若待檢液中同時(shí)含有SO42—或SO32—時(shí)，則不能用HNO3酸化的AgNO3溶液來(lái)檢驗(yàn)Cl－，因?yàn)樯傻腁g2SO4也是不溶于稀HNO3的白色沉淀(SO32－能被HNO3氧化為SO42－)．2．鹵族元素[鹵族元素] 簡(jiǎn)稱鹵素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中鹵素?zé)o游離態(tài)，都是以化合態(tài)的形式存在．[鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)]顏色狀態(tài)(常態(tài))熔點(diǎn)、沸點(diǎn)溶解度(水中)密度F2淺黃綠色淺深氣體低高降低小大Cl2黃綠色氣體部分溶于水，并與水發(fā)生不同程度反應(yīng)Br2深紅棕色液體易揮發(fā)I2紫黑色固體升華說(shuō)明 (1)實(shí)驗(yàn)室里，通常在盛溴的試劑瓶中加水(即“水封”)，以減少溴的揮發(fā)．(2)固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)而直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象，叫做升華．升華是一種物理變化．利用碘易升華的性質(zhì)，可用來(lái)分離、提純單質(zhì)碘．(3)BrI2較難溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有機(jī)溶劑中．醫(yī)療上用的碘酒，就是碘(溶質(zhì))的酒精(溶劑)溶液．利用與水互不相溶的有機(jī)溶劑可將BrI2從溴水、碘水中提取出來(lái)(這個(gè)過(guò)程叫做萃取)．[鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)](1)鹵素的原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的相似性、遞變性．氟F氯Cl溴Br碘I核電荷數(shù)9173553原子結(jié)構(gòu)的相似性最外層上的電子數(shù)都是7個(gè)鹵素化學(xué)性質(zhì)的相似性①氟只有－1價(jià)，其余鹵素有－l、++++7價(jià)②單質(zhì)都具有強(qiáng)氧化性，是強(qiáng)氧化劑③單質(zhì)均能與H2化合生成鹵化氫氣體，與金屬單質(zhì)化合生成金屬鹵化物④單質(zhì)都能與水、強(qiáng)堿反應(yīng)，BrI2的反應(yīng)與C12類似原子結(jié)構(gòu)的遞變性核電荷數(shù)電子層數(shù)少 多原子半徑小 大化學(xué)性質(zhì)的遞變 性原子得電子能力強(qiáng) 弱單質(zhì)的氧化性單質(zhì)與氫氣化合易 難單質(zhì)與水反應(yīng) 劇烈 緩慢(微弱)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性弱 強(qiáng)(2)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)．F2Cl2Br2I2與H2化合的條件冷、暗點(diǎn)燃或光照500℃持續(xù)加熱反應(yīng)情況爆炸強(qiáng)光照射時(shí)爆炸緩慢化合緩慢化合，生成的HI同時(shí)分解產(chǎn)生鹵化氫的穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI(3)鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)． ①2F2 + 2H2O ＝4HF + O2(置換反應(yīng))注意：將F2通入某物質(zhì)的水溶液中，F(xiàn)2先跟H2O反應(yīng)．如將F2通入NaCl的水溶液中，同樣發(fā)生上述反應(yīng)，等等．②X2 + H2O = HX + HXO (X＝CBr、I)．(4)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)．2NaBr + C12(新制、飽和) = 2NaCl + Br2 2Br－ + C12 = 2C1－ + Br2說(shuō)明 加入CCl4并振蕩后，液體分層．上層為含有NaCl的水層，無(wú)色；下層為溶有Br2的CCl4層，顯橙色．2NaI + C12(新制、飽和) ＝2NaCl + I2 2I－ + Cl2 ＝2C1－ + I2說(shuō)明 ①加入CCl4并振蕩后，液體分層．上層為含有NaI的水層，無(wú)色；下層為溶有I2的CCl4層，顯紫紅色．②將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干灼燒，生成的I2升華，故殘留的固體為NaCl(C12足量時(shí))或NaCl和NaI的混合物(C12不足量時(shí))．2NaI + Br2 ＝2NaBr + I2 2I－ + Br2 ＝2Br－ + I2說(shuō)明 ①加入CCl4并振蕩后，液體分層．上層為含有NaBr的水層，無(wú)色，下層為溶有I2的CCl4層，顯紫紅色．②將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干灼燒，生成的I2升華，故殘留的固體為NaBr(Br2足量時(shí))或NaBr和NaI(Br2不足量時(shí))．F2 + NaX(熔融) ＝2NaF + X2 (X＝CBr、I)注意 將F2通入含Cl－、Br－或I－的水溶液中，不是發(fā)生鹵素間的置換反應(yīng)，而是F2與H2O反應(yīng)．(5)碘單質(zhì)(I2)的化學(xué)特性．I2 + 淀粉溶液 → 藍(lán)色溶液說(shuō)明 ①利用碘遇淀粉變藍(lán)的特性，可用來(lái)檢驗(yàn)I2的存在．②只有單質(zhì)碘(I2)遇淀粉才顯藍(lán)色，其他價(jià)態(tài)的碘無(wú)此性質(zhì)．例如，向NaI溶液中滴加淀粉，溶液顏色無(wú)變化．若再滴加新制氯水，因有I2被置換出來(lái)，則此時(shí)溶液顯藍(lán)色．[可逆反應(yīng)] 向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫正反應(yīng)；向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫逆反應(yīng)．在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)．說(shuō)明 (1)判斷一個(gè)反應(yīng)是否