【正文】 1.“從下往上”原則。 Fe＞ Fe2+ ＞ Fe3+ ； Na+＜ Na；Cl＜ Cl 2. 電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越小．即具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒， 核電荷數(shù)越大，則半徑越?。纾? (1)與 He 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 : H＞ Li+＞ Be2+ (2)與 Ne 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒： O2＞ F＞ Na+＞ Mg2+＞ Al3+ (3)與 Ar 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 : S2＞ Cl＞ K+＞ Ca2+ 3. 電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒： (1)同主族的元素 ,無論是金屬還是非金屬 ,無論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增 . (2)同周期 :原子半徑從左到右遞減 .如 Na＞ Cl (3)同周期元素的離子半徑比較時(shí)要把陰陽離子分開 .同周期非金屬元素形成的陰離子半徑大于金屬元素形成的陽離子半徑 .如 Na+＜ Cl 如：第三周期 ,原子半徑最小的是 Cl, 離子半徑最小的是 Al3+ (4)如既不是同周期 ,又不是同主 族 ,比較原子半徑時(shí) ,要尋找到合適的中間者 . 如 Ge、 P、 O 的半徑大小比較 ， 可找出它們?cè)谥芷诒碇械奈恢?，（ ）中元素為中間者 . 培人家教網(wǎng)制作 歡迎訪問 培人家教網(wǎng) Page 8 of 21 版權(quán)所有，轉(zhuǎn)載必究，如需修改，聯(lián)系本站 （ N） O 十一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)： （ Si） P 因?yàn)?Ge＞ Si＞ P＞ N＞ O,故 Ge＞ P＞ O Ge 分子的空間構(gòu)型與鍵的極性和分子的極性 價(jià)電子對(duì)、鍵角與分 子的構(gòu)型： 培人家教網(wǎng)制作 歡迎訪問 培人家教網(wǎng) Page 9 of 21 版權(quán)所有，轉(zhuǎn)載必究，如需修改，聯(lián)系本站 (二 )如何比較物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) .首先分析物質(zhì)所屬的晶體類型 ,其次抓住決定同一類晶體熔、沸點(diǎn)高 低的決定因素 . ① 一般規(guī)律 :原子晶體＞離子晶體＞分子晶體 如 :SiO2＞ NaCl＞ CO2(干冰 ) ② 同屬原子晶體，一般鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高 . 如 :金剛石＞金剛砂＞晶體硅 ③ 同類型的離子晶體 ,離子電荷數(shù)越大 ,陰、陽離子核間距越小 ,則離子鍵越牢固 ,晶體的 熔、沸點(diǎn)一般 越高 . 如 :MgO＞ NaCl ④ 分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體 ,一般分子量越大 ,分子間作用力越強(qiáng) ,晶體熔、沸點(diǎn)越高 . 如 :F2＜ Cl2＜ Br 2＜ I2 ⑤ 金屬晶體 :金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多 ,原子半徑越小 ,金屬鍵越強(qiáng) ,熔、沸點(diǎn)越高 . 如 :Na＜Mg＜ Al . 一般熔、沸點(diǎn) :固＞液＞氣 . 如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì) ,其晶體應(yīng)屬分子晶體 (Hg除外 ).如惰性氣體 ,雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子 ,但應(yīng)看作為單原子分子 .因?yàn)橄嗷ラg的作用為范德華力 ,而并非共價(jià)鍵 . 十 二、化學(xué)平衡的概念 一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，這一狀態(tài)稱作化學(xué)平衡狀態(tài) . 培人家教網(wǎng)制作 歡迎訪問 培人家教網(wǎng) Page 10 of 21 版權(quán)所有，轉(zhuǎn)載必究，如需修改，聯(lián)系本站 ④若有 1mol N≡ N 鍵斷裂 ,則有 6mol NH鍵斷裂 (其它與上述相似 ) 注意 對(duì)象 詞性 同種 (側(cè) )物質(zhì) 相反 異側(cè)物質(zhì) 相同 2．百分含量不變標(biāo)志 正因?yàn)?v 正 ＝ v 逆 ≠ 0，所以同一瞬間同一物質(zhì)的生成量等于消耗量 .總的結(jié)果是混合體系中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、各成分的百分含量、轉(zhuǎn)化率等不隨時(shí)間變化而改變 . 3．對(duì)于有氣體參與的可逆反應(yīng) 十三、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng) 1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體 ???????????????????? ?? ?232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAl OH、單質(zhì) 培人家教網(wǎng)制作 歡迎訪問 培人家教網(wǎng) Page 11 of 21 版權(quán)所有，轉(zhuǎn)載必究，如需修改，聯(lián)系本站 （ 1） （ 2）銨鹽： OHNHNH 234 ??? ??? 堿 2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1） （ 2）? ?? ?? ?????????? ???? ???? ???????????2323222323SOH S OSOSHHSSCOH C OCOHHH化合物 3． Na2S2O3與酸 反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32+2H+=S↓ +SO2↑ +H2O 4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1）單質(zhì) （ 2）化合物 5．強(qiáng)烈雙水解 6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) （ 1）單質(zhì)： Al （ 2）化合物： Al2O Al(OH)弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)） . 一般可從以下幾方面考慮 1．弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中 .如 Fe3+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 NH4+、 Ag+ 等均與OH不能大量共存 . 2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。 培人家教網(wǎng)制作 歡迎訪問 培人家教網(wǎng) Page 1 of 21 版權(quán)所有，轉(zhuǎn)載必究，如需修改，聯(lián)系本站 高中化學(xué)知識(shí)規(guī)律總結(jié) 一、中學(xué)化學(xué)中提及的 “化 ”名目繁多．要判別它們分屬何種變化，必須了解其過程 .請(qǐng)你根據(jù)下列知識(shí)來指出每一種 “化 ”發(fā)生的是物理變化還是化學(xué)變化． —— 結(jié)晶水合物在室溫和干燥的空氣里失去部分或全部結(jié)晶水的過程． 注意：自然條件． —— 能改變反應(yīng)速度，本身一般參與反應(yīng)但質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．應(yīng)了解中學(xué)里哪些反應(yīng)需用催化劑．如 (硬化 )—— 液態(tài)油在一定條件下與 H2發(fā)生加成反應(yīng)生成固態(tài)脂肪的 過程． 作用：植物油轉(zhuǎn)變成硬化油后，性質(zhì)穩(wěn)定，不易變質(zhì)，便于運(yùn)輸?shù)龋? —— 油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的過程． 產(chǎn)物 —— 高級(jí)脂肪酸鈉＋甘油 —— 橡膠、塑料等制品露置于空氣中，因受空氣氧化、日光照射而使之變硬發(fā)脆的過程． —— 向橡膠中加硫，以改變其結(jié)構(gòu) (雙鍵變單鍵 )來改善橡膠的性能，減緩其老化速度的過程． 培人家教網(wǎng)制作 歡迎訪問 培人家教網(wǎng) Page 2 of 21 版權(quán)所有，轉(zhuǎn)載必究，如需修改，聯(lián)系本站 —— 在一定條件下，分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的烴的過程． 目的 提高汽油的 質(zhì)量和產(chǎn)量 . —— 醇與酸生成酯和水的過程． (磺化 )—— 苯環(huán)上的 H被 — NO2或 — SO3Ｈ取代的過程． 二、基本反應(yīng)中，有一些特別值得注意的反應(yīng)或規(guī)律． 現(xiàn)分述如下： ：思考：化合反應(yīng)是指單質(zhì)間生成化合物的反應(yīng)嗎 ? 結(jié)論：不一定 !化合反應(yīng)即“多合一”的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類，化合反應(yīng)又可分為三種． (1)單質(zhì)＋單質(zhì) → 化合物 (2)單質(zhì) ＋ 化合物 1 → 化合物 2 2FeCl2＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 4Fe(OH) 2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ ４ Fe(OH)3 2Na2SO3 ＋ O2 ＝ 2Na2SO4 (3)化合物 1 ＋ 化合物 2 → 化合物 3 ①酸性氧化物 ＋ 水 → 可溶性酸 堿性氧化物 ＋ 水 → 可溶性堿 穩(wěn)定性：碳酸正鹽＞碳酸酸式鹽＞碳 培人家教網(wǎng)制作 歡迎訪問 培人家教網(wǎng) Page 3 of 21 版權(quán)所有，轉(zhuǎn)載必究，如需修改，聯(lián)系本站 酸 分解條件： (高溫 ) (加熱 ) (常溫 ) 判斷：有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定是置換 反應(yīng)嗎 ? 結(jié)論：反應(yīng)物或生成物各兩種且其中一種必定是單質(zhì)的反應(yīng)才稱作置換反應(yīng)． 分類：可有多種分類方法，如根據(jù)兩種單質(zhì)是金屬或非金屬來分；也可根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)來分；還可以根據(jù)兩單質(zhì)的組成元素在周期表中的位置來分． 注意：下列置換反應(yīng)特別值得重視． ① 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ ② 3Fe ＋ 4H2O Fe3O4 ＋ 4H2↑ ③ F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 ④ Cl2 ＋ H2S ＝ S ＋ 2HCl ⑤ 2H2S ＋ O2 ＝ 2S ＋ 2H2O ⑥ 2C ＋ SiO2 Si ＋ 2CO ⑦ 2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C ⑧ 2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3 ⑨ C ＋ H2O CO ＋ H2 ⑩ 3Cl2 ＋ 2NH3 N2 ＋ 6HCl ⑾ Si ＋ 4HF SiF4＋ 2H2 (1)本質(zhì)：通過兩種化合物相互接觸，交換成份，使溶液中離子濃度降低． (3)基本類型： ①酸 ＋ 堿 → 鹽 ＋