【正文】 鐵觸媒 合成氨。 常用的催化劑及催化反應(yīng) 二氧化錳 氯酸鉀分解制氧氣；過氧化氫分解成水和氧氣。 催化劑的催化作用具有很強(qiáng)的選擇性，某種催化劑往往只能催化某一種反應(yīng)或某一類反應(yīng)。通常說的催化劑是指能加快化學(xué)反應(yīng)速率的正催化劑，也有減慢化學(xué)反應(yīng)速率的負(fù)催化劑或阻催化劑。理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量100%。起始物質(zhì)的量100%。 6．化學(xué)平衡計(jì)算時(shí)常用的2個(gè)率（1）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度247。反應(yīng)前后分子數(shù)不變或有改變同一可逆反應(yīng)，由極端假設(shè)法確定出兩初始狀態(tài)的物質(zhì)的量比相同，則達(dá)到平衡后兩平衡等效。對(duì)于某一可逆反應(yīng)，在一定T、V條件下，只要反應(yīng)物和生成物的量相當(dāng)（即根據(jù)系數(shù)比換算成生成物或換算成反應(yīng)物時(shí)與原起始量相同），則無論從反應(yīng)物開始，還是從生成物開始，二者平衡等效。某一可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)只與反應(yīng)條件（物質(zhì)的量濃度、溫度、壓強(qiáng)或體積）有關(guān)，而與反應(yīng)途徑（正向或逆向）無關(guān)。④催化劑：不能影響平衡移動(dòng)。③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。②壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。（2）化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律——勒沙特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。（5）與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）。（3）“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變。2．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征（1）“等”即 V正=V逆0。③增大壓強(qiáng)或濃度，是增大了分子之間的碰撞幾率，因此增大了化學(xué)反應(yīng)速率；升高溫度或使用催化劑，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，增大了有效碰撞次數(shù)，使反應(yīng)速率增大?！咀⒁狻浚孩俑淖兺饨鐥l件時(shí)，若正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也一定增大，增大的倍數(shù)可能不同，但不可能正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小。④催化劑：可以同等程度增大逆反應(yīng)速率。②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。而HN2在高溫、高壓和催化劑存在下才能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率較慢，由于是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底。如反應(yīng)mA+nB=pC+qD 的v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q3．影響反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素?！鱰2．規(guī)律：同一反應(yīng)里用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率數(shù)值可以是不同的，但這些數(shù)值，都表示同一反應(yīng)速率。min)或mol/(L5．膠體的應(yīng)用（解釋問題）①沙洲的形成 ②鹵水點(diǎn)豆腐 ③明礬（或FeCl3） 凈水④工業(yè)制皂的鹽析 ⑤冶金工業(yè)電泳除塵六．化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡（一）化學(xué)反應(yīng)速率1．定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。（2）分類：按分散劑的狀態(tài)分為液溶膠：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、固溶膠、有色玻璃、氣溶膠：煙、云、霧。這是因?yàn)榇蛀}中含有少量MgCl2雜質(zhì)的緣故。（8）易潮解的物質(zhì)有：CaClMgClNaOH等。因此凡具有此現(xiàn)象的自然過程過程都可稱為風(fēng)化，如巖石的風(fēng)化，它顯然不屬于結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的過程。10H2O（無色晶體）=Na2CO3（4）風(fēng)化：結(jié)晶水在常溫和較干燥的空氣里失去部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象叫風(fēng)干。2H2O（石灰膏），H2C2O4Al2(SO4)36H2O（光鹵石），KAl(SO4)27H2O（皓礬），MgCl25H2O（膽礬、藍(lán)礬），F(xiàn)eSO4常見的結(jié)晶水合物有：Na2CO35H2O=CuSO4+5H2O（3）結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的化合物叫結(jié)晶水合物。（2）結(jié)晶水：以分子形式結(jié)合在晶體中的水，叫結(jié)晶水，它較容易分解出來，如：Na2CO3根據(jù)某溶質(zhì)在不同溫度時(shí)溶解度，可以畫出該物質(zhì)溶解度隨溫度變化曲線，稱之為溶解度曲線。（4）溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示溶解度。質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=S(100+s)100%（3）溫度對(duì)溶解度的影響固體物質(zhì)的溶解度，一般隨溫度升高而增大（食鹽溶解度變化不大；Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而減?。＃?）溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。特征是均一、穩(wěn)定、透明。分散質(zhì)、分散劑均可以是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)。五．溶液（一）分散系1．分散系化學(xué)上把一種或幾種物質(zhì)分散成很小的微粒分布在另一種物質(zhì)中所組成的體系。d．有些與分子中含有的碳碳雙鍵的多少有關(guān)。c．有些還與分子的形狀有關(guān)。如：熔點(diǎn)：MgOMgCl2NaClCsCl③分子晶體：a．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高。①原子晶體要比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱（比較鍵能和鍵長(zhǎng)），一般地說原子半徑越小，鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，晶體的溶沸點(diǎn)越高。④金屬晶體通過金屬離子與自由電子間的較強(qiáng)作用（金屬鍵）形成的單質(zhì)晶體叫作金屬晶體。②原子晶體相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫原子晶體。如HF分子間氫鍵如下：故HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)分別與同族氫化物沸點(diǎn)相比反常的高。氫鍵不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵弱得多，但比范德華力稍強(qiáng)。②一般的對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高。又稱范德華力。幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱→極性分子，如H2ONHH2O。多原子分子，都是非極性鍵→非極性分子，如PS8 。雙原子分子極性鍵→極性分子，如：HCl、NO、CO。極性分子中整個(gè)分子的電荷分布不均勻，不對(duì)稱。如在共價(jià)化合物（HCl、H2O、CONHH2SOSiO2）某些離子化合物（NaOH、Na2SONH4Cl）中存在。如在某些非金屬單質(zhì)（HClOP4…）共價(jià)化合物（H2O多碳化合物）、離子化合物（Na2OCaC2）中存在。（2）成鍵元素：一般來說同種非金屬元素的原子或不同種非金屬元素的原子間形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）成鍵元素：活潑金屬（或NH4+）與活潑的非金屬（或酸根，OH－）（3）靜電作用：指靜電吸引和靜電排斥的平衡。包括離子鍵和共價(jià)鍵（金屬鍵）。②核外有18個(gè)電子的微粒：原子：Ar；分子：SiHPHH2S、HCl、FH2O2；陽(yáng)離子：K+、Ca2+；陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－、O22－。⑤電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般通過一種參照物進(jìn)行比較，如：比較Al3+與S2的半徑大小，可找出與Al3+電子數(shù)相同，與S2－同一主族元素的O2比較，Al3+＜O2－、O2－＜S2－、故Al3+＜S2－。③電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，如：K+＞Ca 2+。（3）元素周期表中“位、構(gòu)、性”的三角關(guān)系（4）判斷微粒大小的方法①同周期元素的原子或最高價(jià)離子半徑從左到右逐漸減小（稀有氣體元素除外），如：Na＞Mg＞Al；Na+＞Mg2+＞Al3+。⑥同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱?！咀⒁狻吭匦再|(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化的本質(zhì)原因是元素的原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。③元素主要化合價(jià)的周期性變化：正價(jià)+1→+7，負(fù)價(jià)－4→－1的周期性變化。具體內(nèi)容如下：隨著原子序數(shù)的遞增，①原子核外電子層排布的周期性變化：最外層電子數(shù)從1→8個(gè)的周期性變化。（二）元素周期律、元素周期表1．原子序數(shù)：人們按電荷數(shù)由小到大給元素編號(hào)，這種編號(hào)叫原子序數(shù)。（3）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)【注意】以上三條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解其中某條。4．原子核外電子排布規(guī)律（1）能量最低原理：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里，即依次：K→L→M→N→O→P→Q順序排列。質(zhì)量很小，約為118361027kg。中子數(shù)決定同位素的種類。（3）中子不帶電荷。1027kg。另外原子核中蘊(yùn)含著巨大的能量——原子能（即核能）。2．原子中各微粒間的關(guān)系： ①A=N+Z（A：質(zhì)量數(shù)，N：中子數(shù)，Z：質(zhì)量數(shù)）②Z=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)③MZ ≈ MN≈1836 Meˉ（質(zhì)量關(guān)系） 3．原子中各微粒的作用（1）原子核幾乎集中源自的全部質(zhì)量，但其體積卻占整個(gè)體積的千億分之一。Lˉ1。符號(hào)CB。阿伏加德羅定律及推論：定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都會(huì)有相同數(shù)目的分子。molˉ1①標(biāo)準(zhǔn)狀況下， Ln。 n6．氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。molˉ1為單位時(shí)，其數(shù)值上與該物質(zhì)的式量相等。molˉ1。用M表示，單位：g③物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)（N）有如下關(guān)系：n=N②1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。 摩爾是物質(zhì)的量的單位。 4．物質(zhì)的量的單位——摩爾物質(zhì)的量是國(guó)際單位制（SI）的7個(gè)基本單位之一，符號(hào)是n。2．元素相對(duì)原子質(zhì)量（即平均相對(duì)原子質(zhì)量）由于同位素的存在，同一種元素有若干種原子，所以元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比計(jì)算出來的平均值，即按各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與各天然同位素原子百分比乘積和計(jì)算平均相對(duì)原子質(zhì)量。5．根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度分為：可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)。3．根據(jù)反應(yīng)是否有離子參加或生成分為：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)。mol–1【注意】：化學(xué)反應(yīng)的幾種分類方法：1．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。mol–1（3）中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。mol–1的熱量，這就是H2的燃燒熱。mol–1（2）燃燒熱：在101kPa時(shí)1mol H2物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的能量，叫該物質(zhì)的燃燒熱。3．反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱、熱化學(xué)方程式（1）反應(yīng)熟：在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱用△H表示。 2．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)。（2）放熱反應(yīng)：化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。（三）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 1．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化： （1）吸熱反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。13．酯化醇與酸生成酯和水的過程。目的：提高汽油的質(zhì)量和產(chǎn)量。11．硫化向橡膠中加硫，以改變其結(jié)構(gòu)（雙鍵變單鍵）來改善橡膠的性能，減緩其老化速度的過程。9．皂化油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的過程。如：乙烯水化法：CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH乙炔水化法：CH≡CH + H2OCH3CHO8．氫化（硬化）液態(tài)油在一定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成固態(tài)脂肪的過程。 6．硬水軟化 通過物理、化學(xué)方法除去硬水中較多的Ca2+、Mg2+的過程。比如KMnO4溶液用H2SO4酸化，AgNO3溶液用HNO3酸化。 3．岐化 同一種物質(zhì)中同一元素且為同一價(jià)態(tài)原子間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。2．催化能改變反應(yīng)速度，本身一般參與反應(yīng)但質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變?！咀⒁狻浚褐袑W(xué)化學(xué)中提及的“化”名目繁多．要判別它們分屬何種變化，“化”發(fā)生的是物理變化還是化學(xué)變化。酸堿性：如中性環(huán)境中NO3－不顯氧化性,酸性環(huán)境中NO3－顯氧化性；又如KMnO4溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)。（3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如：2KMnO4+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O（常溫）MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 + Cl2↑ +2H2O （加熱）前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性：KMnO4＞MnO2。　?、蓦娮邮睾阋?guī)律在任何氧化—還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。②性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化劑得電子 → 還原產(chǎn)物還原劑失電子 → 氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物③反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。 ⑥氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)偏移）的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)的升降。 ⑤氧化產(chǎn)物：氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物。 ④氧化性：物質(zhì)得電子的能力。 ③氧化劑：得到電子的物質(zhì)。被還原：物質(zhì)得到電子被還原。 ②被氧化：物質(zhì)失去電子被氧化。如：AgNO3 + HCI=AgCl ↓+ HNO3 （二）氧化還原反應(yīng)：氧化劑、還原劑 1．基本概念 ①氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子（化合價(jià)升高）的反應(yīng)。即 AB = C + D … 如：CaCO3= CaO + CO2↑ 2KMnO4= K2MnO4+ MnO2 + O2↑3．置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。二．化學(xué)反應(yīng)與能量 （一）掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型 1．化合反應(yīng)兩種或兩種以上的物質(zhì)相互作用，生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。mol－1表示體系中各物質(zhì)在298 K，