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2024-08-16 07:45本頁(yè)面
【正文】 r、HI及濃硫酸能干燥的氣體(不可干燥NH3等)。 所選用的干燥劑不能與所要保留的氣體發(fā)生反應(yīng)。不可用濃H2SO4向下排氣法或排水法C2H2CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑CO2CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O向上排氣法NO2Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OH2SFeS+H2SO4(稀)==FeSO4+H2S↑氣體的干燥 干燥是用適宜的干燥劑和裝置除去氣體中混有的少量水分。④制取乙炔要用分液漏斗，以控制反應(yīng)速率。②使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，要把漏斗頸插入液面以下。④制取乙烯溫度應(yīng)控制在170℃左右NO3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O排水法C2H4CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2OH2Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑固體+液體②液體與液體加熱，反應(yīng)器內(nèi)應(yīng)添加碎瓷片以防暴沸。④用排水法收集，停止加熱前，應(yīng)先把導(dǎo)氣管撤離水面，才能熄滅酒精燈NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O向下排氣法Cl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O固 液體 體+ +液 液體 體②裝固體的試管口要略向下傾斜。加熱圖41圖42圖43常見(jiàn)氣體的制備制取氣體反應(yīng)原理(反應(yīng)條件、化學(xué)方程式)裝置類型收集方法注意事項(xiàng)O22KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑固體+固體加熱固體+液體V n=(2)M= m=MnHOOC—COOH+nHOCH2CH2OH+2nH2O③以羧基中的羥基與氨基中的氫原子結(jié)合成H2O的方式而進(jìn)行的縮聚反應(yīng)。①以某分子中碳氧雙鍵中的氧原子與另一個(gè)基團(tuán)中的活潑氫原子結(jié)合成水而進(jìn)行的縮聚反應(yīng)。均聚反應(yīng)發(fā)生加聚反應(yīng)的單體只有一種。分子中有羧基和氨基，也是兩性物質(zhì)主要性質(zhì)①既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)②分子間能相互結(jié)合而形成高分子化合物①具有兩性②在酸或堿或酶作用下水解，最終得多種。無(wú)還原性重要用途營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、制糖果、作還原劑食品食品、制葡萄糖、乙醇造紙、制炸藥、人造纖維油脂通式物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)密度比水小，不溶于水，易溶于汽油、乙醚、苯等多種有機(jī)溶劑中。無(wú)還原性，能水解生成葡萄糖和果糖白色粉末，不溶于冷水，部分溶于熱水。不溶于水，液態(tài)烴密度比水的小碳鏈異構(gòu)烯烴CnH2n(n≥2)①含一個(gè)CC鍵②鏈烴①與鹵素、H：、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)②加聚反應(yīng)③氧化反應(yīng)：燃燒，被KMnO4酸性溶液氧化碳鏈異構(gòu)位置異構(gòu)炔烴CnH2n2(n≥2)①含一個(gè)CC鍵②鏈烴①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)：燃燒，被KMnO4酸性溶液氧化碳鏈異構(gòu)位置異構(gòu)苯及其同系物CnH2n6(n≥6)①含一個(gè)苯環(huán)②側(cè)鏈為烷烴基①取代反應(yīng)：鹵代、硝化、磺化②加成反應(yīng)③氧化反應(yīng)：燃燒，苯的同系物能被KMnO4酸性溶液氧化簡(jiǎn)單的同系物常溫下為液態(tài)；不溶于水，密度比水的小側(cè)鏈大小及相對(duì)位置產(chǎn)生的異構(gòu)烴的衍生物烴的衍生物結(jié)構(gòu)、通式、化學(xué)性質(zhì)鑒別類別官能團(tuán)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)通式化學(xué)性質(zhì)鹵代烴X（鹵素原子）CX鍵在一定條件下斷裂CnH2n+1O2（飽和一元）(1)NaOH水溶液加熱,取代反應(yīng)(2)NaOH醇溶液加熱,
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