人教版高中化學(xué)必修1模塊考試復(fù)習(xí)提綱-文庫吧資料
2025-06-15 22:29本頁面
【正文】 鹽。H2ONH4++OHNH4+的檢驗(yàn)：氨水有弱堿性，能使酚酞溶液變紅或使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。H2O很不穩(wěn)定，受熱就會(huì)分解為氨和水。H2O）。氨的水溶液叫做氨水。氨是無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水且溶解得快。結(jié)論：NH3極易溶于水，其水溶液顯堿性。現(xiàn)象：水進(jìn)入燒杯，形成噴泉，溶液變紅。氨的性質(zhì)氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑的作用下反?yīng)生成氨氣。一、氨它們能直接危害人體健康，引起呼吸道疾病，嚴(yán)重時(shí)會(huì)時(shí)人死亡。在機(jī)動(dòng)車內(nèi)燃機(jī)中燃料燃燒產(chǎn)生的高溫條件下，空氣中的氮?dú)馔矃⑴c反應(yīng)，因此汽車尾氣中含有NO。三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染NO2溶于水時(shí)生成硝酸和一氧化氮。2NO+O2=2NO2因此，在閃電時(shí)，大氣中常有少量NO2產(chǎn)生，并隨雨水落下。一氧化氮是一種無色氣體，不溶于水，有毒，能與血紅蛋白結(jié)合。在放電或高溫條件下，氮?dú)夂脱鯕饪苫蠟橐谎趸６?、二氧化氮和一氧化氮硫化氫是一種無色、有臭雞蛋味的劇毒氣體。三氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)生成硫酸鹽，與堿反應(yīng)生成硫酸鹽和水。二氧化硫在適當(dāng)溫度（需加熱）并有催化劑存在的條件下，可以被氧氣氧化成三氧化硫。SO2是一種酸性氧化物，它溶于水時(shí)生成亞硫酸（H2SO3），溶液顯酸性。硫（俗稱硫黃）是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2，一種有機(jī)溶劑），具有還原性和氧化性。石油、天然氣、煤等化石燃料中經(jīng)常含硫。2H2O）和芒硝（Na2SO4游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，火山噴出物中含有大量含硫化合物，如硫化氫（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。第三節(jié)硫和氮的氧化物氯氣能從可溶性溴鹽、可溶性碘鹽的溶液中置換出溴單質(zhì)或碘單質(zhì)。如果產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀，則原溶液中含有Cl，反之則無。二、氯離子（Cl）的檢驗(yàn)如果氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)充分，并使次氯酸鈣成為主要成分，則得到漂白精。）2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO（強(qiáng)酸制弱酸）氯水具有漂白性滴入紅墨水先變紅后很快褪色AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3滴入AgNO3溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象次氯酸是很弱的酸，不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，在光照條件下分解為鹽酸和氧氣。因此，干燥的氯氣不能漂白物質(zhì)。新制氯水中含有ClH2O、HClO、HCl、H+、Cl、ClO、OH（極少量）。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO）。凡是發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)，都是燃燒。）氫氣和氯氣在光照條件下反應(yīng)會(huì)發(fā)生爆炸，瓶口有白霧。鈉燃燒時(shí)產(chǎn)生白煙，鐵燃燒時(shí)產(chǎn)生棕色的煙，銅燃燒時(shí)產(chǎn)生棕黃色的煙（可加水觀察溶液顏色與鐵燃燒加以區(qū)別）。氯氣化學(xué)性質(zhì)活潑，具有強(qiáng)氧化性。氯氣是黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水（可溶解的氯氣與水的體積比為1：2），在低溫和加壓的條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。實(shí)驗(yàn)室制氯氣：二氧化錳和濃鹽酸共熱生成氯化錳（MnCl2）、氯氣和水。氯原子既具有氧化性，又具有還原性，但表現(xiàn)典型的非金屬性。單晶硅用于半導(dǎo)體、計(jì)算機(jī)芯片和光
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