化學(xué)必修1復(fù)習(xí)提綱新-文庫(kù)吧資料
2025-06-13 17:15本頁(yè)面
【正文】 2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu ）注意：鋁制餐具不能用來長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 2Al＋3Cu(NO3)2＝2Al(NO3) 3＋3Cu單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)①鋁與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O），跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2CO3）。鈉在空氣中的變化過程： Na－→Na2O―→NaOH―→Na2CO3― Na2CO3離子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑鈉的存在：以化合態(tài)存在。 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4總的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)④鈉與酸反應(yīng)：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反應(yīng)劇烈）③鈉與鹽溶液反應(yīng)如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②鈉與H2O反應(yīng)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑）Na2O2中氧元素為－1價(jià)，Na2O2既有氧化性又有還原性。 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、鈉 Na單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。 氧化性(得電子能力)：F2＞Cl2＞Br2＞I2②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原發(fā)應(yīng)，如Fe2＋和Fe3＋，SO2和H2SO4不發(fā)生反應(yīng)。還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 被還原二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物（2）根據(jù)反應(yīng)的難易程度注意：①氧化性、還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。 氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低 還原產(chǎn)物 還原劑 被氧化氧化劑 ）化合價(jià)升高氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念還原劑（具有還原性）：升(化合價(jià)升高)→失(失電子)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))→生成氧化產(chǎn)物。氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。第三節(jié)③NO3－、MnO4－等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。①無色溶液中不存在有色離子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常見這四種有色離子）。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑， HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－（2）由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能共存。H2O(弱堿)等。生成難電離物 ①H＋和OH－生成H2O。生成沉淀：AgCl、BaSOBaSOBaCOCaCOMg(OH)Al(OH)Fe(OH)Cu(OH)2等。 ④看“＝”“”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。 ③看是否配平（原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）?！镫x子方程式正誤判斷：（看幾看）①看是否符合反應(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì))。★ 常見易溶于水易電離的物質(zhì)：三大強(qiáng)酸（H2SOHCl、HNO3），四大強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba(OH)Ca(OH)2 ），可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。（要注意配平。（如Fe放入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－二、離子反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件①?gòu)?fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件：生成沉淀、生成氣體、生成難電離物（如水、弱酸、弱堿）。溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。）（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。 第二節(jié)）（3）Fe(OH)3膠體的制備方法：[練習(xí)]，能形成膠體的是（區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。分散系溶液膠體濁液分散粒子直徑＜1nm1～100nm＞100nm外觀均一,透明,穩(wěn)定均一,透明,介穩(wěn)體系不均一,不透明,不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能實(shí)例食鹽水Fe(OH)3膠體泥漿水膠體（1）常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、有色玻璃、墨水等。分散系及其分類（1）分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。第二章d:如果加水定容時(shí)超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。b:溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿芤簻囟冗^高會(huì)使溶液體積膨脹影響溶液配制的精確度。
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