20xx小高考化學(xué)必修一復(fù)習(xí)提綱-文庫(kù)吧資料
2025-01-20 16:15本頁(yè)面
【正文】 2HCl + O2↑新制氯水成分（粒子）：Cl H2O、 HClO、 H+、Cl、ClO久置氯水成分（粒子）： H2O、H+、Cl干燥的氯氣不能漂白，漂白的實(shí)質(zhì)是氯水中的HClO起作用。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。氯氣的物理性質(zhì)：具有刺激性氣味、有毒黃綠色的氣體，它可溶于水（1：2），低溫和加壓時(shí)易液化。二氧化硅的應(yīng)用：制光導(dǎo)纖維、硅、玻璃、工藝品（石英,水晶、瑪瑙）硅酸的制備：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓硅酸為不溶于水的白色膠狀固體，酸性比碳酸弱往硅酸鈉溶液中通入CO2，有白色的硅酸生成 Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓硅酸脫水后制得硅膠，可作干燥劑硅酸鈉的水溶液稱為水玻璃，可作肥皂填料、木材防火劑、粘膠劑。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O△Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3加熱能分解：2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O鹽：碳酸鈉與碳酸氫鈉水溶性，堿性，熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3△兩者可以相互轉(zhuǎn)換，Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO32NaHCO3＝Na2CO3＋CO2＋H2O NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O鑒別方法：固體（加熱，能分解的是NaHCO3）、溶液（加可溶性鈣鹽或鋇鹽，有白色沉淀的是Na2CO3）鐵離子（Fe3+）的檢驗(yàn)：加入KSCN溶液變紅，說(shuō)明有Fe3＋。Fe(OH)3為不溶與水的紅褐色固體，由可溶性鐵鹽溶液與堿溶液反應(yīng)制得：如FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓△Fe(OH)3加熱可分解2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2OFe(OH)2可以由可溶性亞鐵鹽溶液與堿溶液起反應(yīng)制得:如FeSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Fe(OH)2↓Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化生成Fe(OH)3，現(xiàn)象為，白色沉淀變?yōu)榛野咨俎D(zhuǎn)為灰綠色，最后變成紅褐色。CaO＋H2O═Ca(OH)2只有過(guò)氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)生成堿的同時(shí)還放出O2 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物稱為堿性氧化物：如CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O能與酸，又能與堿反應(yīng)都生成鹽和水的金屬氧化物稱為兩性氧化物，像Al2O3Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O金屬氧化物的用途：氧化鐵可以制作紅色油漆和涂料，氧化鋁是較好的耐火材料氧化銅是制作銅鹽的原料氧化亞銅可制造玻璃、搪瓷的紅色顏料。大部分金屬較活潑，故在自然界中以化合態(tài)形式存在，只有極少數(shù)如金、鉑等是以單質(zhì)存在。4Al＋3O2═2Al2O3加熱鋁箔時(shí)，由于外層氧化膜的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，故熔化的液態(tài)鋁并不滴落。鈉在自然界中以鹽的形式存在，鈉暴露在空氣中，會(huì)發(fā)生以下變化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3鈉著火不能用水撲滅，一般用砂土蓋滅。鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，例如將鈉投入CuSO4溶液中，會(huì)有“浮熔游嘶”的現(xiàn)象，同時(shí)溶液中會(huì)有藍(lán)色絮狀沉淀生成。如果滴入酚酞可觀察到溶液變紅。鈉：銀白色固體，質(zhì)軟，密度比水小比煤油大、熔點(diǎn)比水的沸點(diǎn)低鈉暴露在空氣，表面的銀白色很快褪去，與氧氣常溫下生成氧化鈉4Na＋O2═2Na2O△加熱的條件，鈉與氧氣生成
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