20xx小高考化學(xué)必修一復(fù)習(xí)提綱-在線瀏覽
2025-03-03 16:15本頁(yè)面
【正文】 二章兩種分類法：樹(shù)狀分類法和交叉分類法分散系分為九種：按分散質(zhì)粒子的大小分為溶液、膠體、濁液。丁達(dá)爾效應(yīng)的實(shí)例：離子反應(yīng)：會(huì)判斷哪些是離子反應(yīng)(方法見(jiàn)下)電解質(zhì)和非電解質(zhì)：定義：（和還是或）只指化合物酸、堿、鹽、水和金屬氧化物是電解質(zhì)（硫酸鋇、氯化銀等難溶鹽）電離方程式及酸、堿、鹽的定義。離子反應(yīng)指有離子參加的反應(yīng)（判斷一個(gè)反應(yīng)是否是離子反應(yīng),先從是否在水溶液中進(jìn)行考慮,再看是否有某種物質(zhì)可以電離出離子.）判斷離子反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：沉淀、氣體、水離子方程式的書(shū)寫(xiě)：四步（寫(xiě)、改、刪、查）改：把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）其中氫氧化鈣要注意，說(shuō)是澄清溶液則要改寫(xiě).常見(jiàn)的微溶物質(zhì):Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3等不改寫(xiě),仍寫(xiě)成化學(xué)式。查: 方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)是否守恒。不能與OH大量共存的有：H+（大量）、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCOHSO3等。地殼中元素含量順序：氧硅鋁鐵（鋁是含量最豐富的金屬元素）金屬的化學(xué)通性：1）能與氧氣等非金屬起反應(yīng)；2）活潑金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣；3）活潑金屬能與較不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)，置換出較不活潑金屬。2Na2O2＋2H2O ═4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 ═2Na2CO3＋O2 以上兩反應(yīng)中，Na2O2既做氧化劑又是還原劑鈉與水反應(yīng)可放出H2：2Na＋2H2O ═ 2NaOH＋H2↑現(xiàn)象：鈉浮在溶液表面上，熔成一個(gè)小球，迅速向四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的聲音。★鈉與酸溶液反應(yīng)時(shí)，先跟酸作用，過(guò)量的鈉再與水反應(yīng)。鈉的保存：金屬鈉需保存在石蠟油或煤油中。鋁：鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，形成一層致密的氧化膜，保護(hù)了鋁金屬不被繼續(xù)氧化。鋁與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿均能反應(yīng)放出H22Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑△鐵：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和H23Fe＋4H2O(g)═Fe3O4＋4H2金屬單質(zhì)在反應(yīng)中，化合價(jià)都升高，表現(xiàn)出還原性，作還原劑。第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物金屬氧化物：多數(shù)不溶于水(如Fe2OCuO)，少數(shù)如（CaO、Na2O）等能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。氫氧化物：除了NaOH、KOH、Ba(OH)可溶，Ca(OH)2微溶，堿均不溶于水鐵的氫氧化物：均不溶于水，能與酸反應(yīng)。方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3氫氧化鋁：制備：Al2(SO4)3＋6NH3?H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與酸，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均生成鹽和水。Fe3＋與Fe2＋之間的轉(zhuǎn)化2FeCl3＋Fe＝3FeCl22FeCl2＋Cl2＝2FeCl3明礬（KAl(SO4)2?12H2O）和硫酸鐵都可作凈水劑第四章第一節(jié) 硅自然界中硅以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，沒(méi)有游離態(tài)的硅二氧化硅的性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水二氧化硅是酸性氧化物：能與堿或堿性氧化物反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 生成的硅酸鈉黏性比較大，故盛裝堿溶液的玻璃試劑瓶不能使用玻璃塞，而要使用橡膠塞SiO2+CaO=CaSiO3氫氟酸是唯一能與二氧化硅反應(yīng)的酸SiO2＋4HF＝SiF4↑＋H2O 氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃，可用來(lái)
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