20xx小高考化學(xué)必修一復(fù)習(xí)提綱-預(yù)覽頁
【正文】 .常見的微溶物質(zhì):Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3等不改寫,仍寫成化學(xué)式。不能與OH大量共存的有：H+（大量）、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCOHSO3等。2Na2O2＋2H2O ═4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 ═2Na2CO3＋O2 以上兩反應(yīng)中，Na2O2既做氧化劑又是還原劑鈉與水反應(yīng)可放出H2：2Na＋2H2O ═ 2NaOH＋H2↑現(xiàn)象：鈉浮在溶液表面上，熔成一個小球，迅速向四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的聲音。鈉的保存：金屬鈉需保存在石蠟油或煤油中。鋁與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿均能反應(yīng)放出H22Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑△鐵：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和H23Fe＋4H2O(g)═Fe3O4＋4H2金屬單質(zhì)在反應(yīng)中，化合價都升高，表現(xiàn)出還原性，作還原劑。氫氧化物：除了NaOH、KOH、Ba(OH)可溶，Ca(OH)2微溶，堿均不溶于水鐵的氫氧化物：均不溶于水，能與酸反應(yīng)。Fe3＋與Fe2＋之間的轉(zhuǎn)化2FeCl3＋Fe＝3FeCl22FeCl2＋Cl2＝2FeCl3明礬（KAl(SO4)2?12H2O）和硫酸鐵都可作凈水劑第四章第一節(jié) 硅自然界中硅以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，沒有游離態(tài)的硅二氧化硅的性質(zhì)：熔點高，硬度大，不溶于水二氧化硅是酸性氧化物：能與堿或堿性氧化物反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 生成的硅酸鈉黏性比較大，故盛裝堿溶液的玻璃試劑瓶不能使用玻璃塞，而要使用橡膠塞SiO2+CaO=CaSiO3氫氟酸是唯一能與二氧化硅反應(yīng)的酸SiO2＋4HF＝SiF4↑＋H2O 氫氟酸會腐蝕玻璃，可用來雕刻玻璃，盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶，而要使用塑料瓶。氯氣的化學(xué)性質(zhì)：點燃 A、氯氣與金屬的反應(yīng)點燃 2 Na + Cl2 == 2 NaCl （黃色火焰，白煙）點燃Cu + Cl2 == CuCl2 （棕黃色煙，加入少量水有綠色溶液，如加大量水溶液呈藍(lán)色）2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3（ 不生成FeCl2）（棕色煙）點燃B、氯氣與非金屬的反應(yīng)點燃H2 + Cl2 == 2HCl (白霧) （Cl2與H2光照條件下發(fā)生爆炸 ）點燃2 P+ 3Cl2（少量）== 2 PCl3 （白霧） （氯氣與P點燃時白色煙霧） 2 P+ 5Cl2 （大量）== 2 PCl5 （白煙）（由此可見燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。D、與堿溶液的反應(yīng)Cl2 + 2OH === Cl + ClO + H2O（用氫氧化鈉吸收多余的Cl2）漂白粉的成分CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 漂白粉的有效成分Ca(ClO)2 漂白粉的漂白原理：它的水溶液與空氣中的CO2接觸反應(yīng)生成次氯酸的過程。SO2可用于殺毒消菌。與BaCl2等不反應(yīng)。濃硫酸溶于水時會 放出 大量的熱?；瘜W(xué)性質(zhì)：（1）氨水呈弱堿性，不穩(wěn)定，易分解。NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑4氨的實驗室制法：加熱銨鹽與堿的混合物2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑5氨的用途：
試題試卷相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1