20xx小高考化學(xué)必修一復(fù)習(xí)提綱(更新版)
【正文】 2FeCl2 +Cl2==2FeCl32NaBr+Cl2==2NaCl+Br22NaI+Cl2==2NaCl+I2H2S+Cl2 ==S + 2HClNa2SO3+H2O+Cl2==2NaCl+H2SO4MnO2 + 4HCl（濃）=MnCl2 + Cl2 + 2H2OΔF、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備 第三節(jié) 硫和氮的氧化物硫(俗稱硫磺):黃色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2.還原性氧化性S +O2===SO2點(diǎn)燃△S +H2===H2SS與金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物（如Cu2S,FeS等）SO2：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水，1體積水溶解40體積的SO2。二氧化硅的應(yīng)用：制光導(dǎo)纖維、硅、玻璃、工藝品（石英,水晶、瑪瑙）硅酸的制備：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓硅酸為不溶于水的白色膠狀固體，酸性比碳酸弱往硅酸鈉溶液中通入CO2，有白色的硅酸生成 Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓硅酸脫水后制得硅膠，可作干燥劑硅酸鈉的水溶液稱為水玻璃，可作肥皂填料、木材防火劑、粘膠劑。大部分金屬較活潑，故在自然界中以化合態(tài)形式存在，只有極少數(shù)如金、鉑等是以單質(zhì)存在。如果滴入酚酞可觀察到溶液變紅。氣體、水、單質(zhì)、金屬氧化物、弱酸、弱堿、沉淀（包括微溶的）一般都寫成化學(xué)式。儀器: 燒杯、容量瓶(標(biāo)明體積)、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用） 6種從一定體積溶液中取出一定體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變。摩爾質(zhì)量表示1mol物質(zhì)的質(zhì)量。（共三種順序）檢驗(yàn)SO42：先加入HCl，若沒有白色沉淀則加入BaCl2，有白色沉淀證明有SO42。MMNA247。第二章兩種分類法：樹狀分類法和交叉分類法分散系分為九種：按分散質(zhì)粒子的大小分為溶液、膠體、濁液。不能與OH大量共存的有：H+（大量）、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCOHSO3等。鈉的保存：金屬鈉需保存在石蠟油或煤油中。氫氧化物：除了NaOH、KOH、Ba(OH)可溶，Ca(OH)2微溶，堿均不溶于水鐵的氫氧化物：均不溶于水，能與酸反應(yīng)。氯氣的化學(xué)性質(zhì)：點(diǎn)燃 A、氯氣與金屬的反應(yīng)點(diǎn)燃 2 Na + Cl2 == 2 NaCl （黃色火焰，白煙）點(diǎn)燃Cu + Cl2 == CuCl2 （棕黃色煙，加入少量水有綠色溶液，如加大量水溶液呈藍(lán)色）2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3（ 不生成FeCl2）（棕色煙）點(diǎn)燃B、氯氣與非金屬的反應(yīng)點(diǎn)燃H2 + Cl2 == 2HCl (白霧) （Cl2與H2光照條件下發(fā)生爆炸 ）點(diǎn)燃2 P+ 3Cl2（少量）== 2 PCl3 （白霧） （氯氣與P點(diǎn)燃時(shí)白色煙霧） 2 P+ 5Cl2 （大量）== 2 PCl5 （白煙）（由此可見燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。SO2可用于殺毒消菌。濃硫酸溶于水時(shí)會(huì) 放出 大量的熱。NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑4氨的實(shí)驗(yàn)室制法：加熱銨鹽與堿的混合物2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑5氨的用途：
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