20xx小高考化學(xué)必修一復(fù)習(xí)提綱(編輯修改稿)
2025-02-10 16:15 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 像Al2O3Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O金屬氧化物的用途：氧化鐵可以制作紅色油漆和涂料，氧化鋁是較好的耐火材料氧化銅是制作銅鹽的原料氧化亞銅可制造玻璃、搪瓷的紅色顏料。氫氧化物：除了NaOH、KOH、Ba(OH)可溶，Ca(OH)2微溶，堿均不溶于水鐵的氫氧化物：均不溶于水，能與酸反應(yīng)。Fe(OH)3為不溶與水的紅褐色固體，由可溶性鐵鹽溶液與堿溶液反應(yīng)制得：如FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓△Fe(OH)3加熱可分解2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2OFe(OH)2可以由可溶性亞鐵鹽溶液與堿溶液起反應(yīng)制得:如FeSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Fe(OH)2↓Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化生成Fe(OH)3，現(xiàn)象為，白色沉淀變?yōu)榛野咨?，再轉(zhuǎn)為灰綠色，最后變成紅褐色。方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3氫氧化鋁：制備：Al2(SO4)3＋6NH3?H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與酸，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均生成鹽和水。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O△Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3加熱能分解：2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O鹽：碳酸鈉與碳酸氫鈉水溶性，堿性，熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3△兩者可以相互轉(zhuǎn)換，Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO32NaHCO3＝Na2CO3＋CO2＋H2O NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O鑒別方法：固體（加熱，能分解的是NaHCO3）、溶液（加可溶性鈣鹽或鋇鹽，有白色沉淀的是Na2CO3）鐵離子（Fe3+）的檢驗(yàn)：加入KSCN溶液變紅，說(shuō)明有Fe3＋。Fe3＋與Fe2＋之間的轉(zhuǎn)化2FeCl3＋Fe＝3FeCl22FeCl2＋Cl2＝2FeCl3明礬（KAl(SO4)2?12H2O）和硫酸鐵都可作凈水劑第四章第一節(jié) 硅自然界中硅以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，沒(méi)有游離態(tài)的硅二氧化硅的性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水二氧化硅是酸性氧化物：能與堿或堿性氧化物反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 生成的硅酸鈉黏性比較大，故盛裝堿溶液的玻璃試劑瓶不能使用玻璃塞，而要使用橡膠塞SiO2+CaO=CaSiO3氫氟酸是唯一能與二氧化硅反應(yīng)的酸SiO2＋4HF＝SiF4↑＋H2O 氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃，可用來(lái)雕刻玻璃，盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶，而要使用塑料瓶。二氧化硅的應(yīng)用：制光導(dǎo)纖維、硅、玻璃、工藝品（石英,水晶、瑪瑙）硅酸的制備：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓硅酸為不溶于水的白色膠狀固體，酸性比碳酸弱往硅酸鈉溶液中通入CO2，有白色的硅酸生成 Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓硅酸脫水后制得硅膠，可作干燥劑硅酸鈉的水溶液稱(chēng)為水玻璃，可作肥皂填料、木材防火劑、粘膠劑。注意：水玻璃（即硅酸鈉溶液）在空氣中易與CO2反應(yīng)生成H2SiO3而變質(zhì)，故應(yīng)密封保存硅酸鹽的用途：制陶瓷、玻璃、水泥單質(zhì)硅:性質(zhì):有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大，常溫下穩(wěn)定電爐SiO2 + 2C ==== Si + 2CO↑制法:常溫下可與堿溶液、HF反應(yīng)Si +2NaOH +H2O=
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