20xx小高考化學(xué)必修一復(fù)習(xí)提綱-閱讀頁(yè)
2025-01-29 16:15本頁(yè)面
【正文】 雕刻玻璃，盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶，而要使用塑料瓶。注意：水玻璃（即硅酸鈉溶液）在空氣中易與CO2反應(yīng)生成H2SiO3而變質(zhì)，故應(yīng)密封保存硅酸鹽的用途：制陶瓷、玻璃、水泥單質(zhì)硅:性質(zhì):有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大，常溫下穩(wěn)定電爐SiO2 + 2C ==== Si + 2CO↑制法:常溫下可與堿溶液、HF反應(yīng)Si +2NaOH +H2O==Na2SiO3+2H2↑Si＋4HF＝SiF4＋2H2用途:半導(dǎo)體材料、光電池（計(jì)算機(jī)芯片、半導(dǎo)體晶體管、）第二節(jié) 富集在海水中的元素—氯氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以Cl 形式存在。氯氣的化學(xué)性質(zhì)：點(diǎn)燃 A、氯氣與金屬的反應(yīng)點(diǎn)燃 2 Na + Cl2 == 2 NaCl （黃色火焰，白煙）點(diǎn)燃Cu + Cl2 == CuCl2 （棕黃色煙，加入少量水有綠色溶液，如加大量水溶液呈藍(lán)色）2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3（ 不生成FeCl2）（棕色煙）點(diǎn)燃B、氯氣與非金屬的反應(yīng)點(diǎn)燃H2 + Cl2 == 2HCl (白霧) （Cl2與H2光照條件下發(fā)生爆炸 ）點(diǎn)燃2 P+ 3Cl2（少量）== 2 PCl3 （白霧） （氯氣與P點(diǎn)燃時(shí)白色煙霧） 2 P+ 5Cl2 （大量）== 2 PCl5 （白煙）（由此可見(jiàn)燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。）C、氯氣與水的反應(yīng)Cl2 + H2O ═ HCl + HClO（Cl2既做氧化劑又作還原劑）光照次氯酸（HClO）一元弱酸（酸性比碳酸還弱），強(qiáng)氧化性（殺菌、消毒），漂白性，不穩(wěn)定易分解。D、與堿溶液的反應(yīng)Cl2 + 2OH === Cl + ClO + H2O（用氫氧化鈉吸收多余的Cl2）漂白粉的成分CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 漂白粉的有效成分Ca(ClO)2 漂白粉的漂白原理：它的水溶液與空氣中的CO2接觸反應(yīng)生成次氯酸的過(guò)程。是H2SO3的酸酐。SO2可用于殺毒消菌。除去CO2中的（SO2或HCl氣體），用飽和NaHCO3溶液檢驗(yàn)混合氣體中的CO2和SO2：先通過(guò)品紅——再通過(guò)KMnO4——再通過(guò)品紅——再通入澄清石灰水。與BaCl2等不反應(yīng)。濃硫酸：1濃硫酸是一種 無(wú) 色 油 狀 液 體。濃硫酸溶于水時(shí)會(huì) 放出 大量的熱。2H2SO4（濃）+Cu=CuSO4+2H2O+SO22H2SO4(濃)+C=CO2 +2SO2 +2H2O（如何檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，見(jiàn)前S一節(jié)）硝酸：1 不穩(wěn)定性：（易分解）4HNO3 == 4NO2 ↑ + 2H2O + O2↑2強(qiáng)氧化性４HNO3（濃）+ Cu == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O8HNO3（稀）+ 3Cu ==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O常溫下（冷的）濃H2SO4或濃HNO3會(huì)使活潑金屬鈍化（如鋁、鐵），因此可用鐵制槽車運(yùn)輸濃H2SO4 或濃HNO3?；瘜W(xué)性質(zhì)：（1）氨水呈弱堿性，不穩(wěn)定，易分解。H2O == NH3↑+ H2O* 氨水能使酚酞變紅或使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑4氨的實(shí)驗(yàn)室制法：加熱銨鹽與堿的混合物2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑5氨的用途：
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