20xx小高考化學(xué)必修一復(fù)習(xí)提綱(存儲(chǔ)版)
【正文】 常溫下，除了汞之外，都為固態(tài)；金屬都有延 展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性；大多數(shù)都有金屬光澤。鈉在自然界中以鹽的形式存在，鈉暴露在空氣中，會(huì)發(fā)生以下變化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3鈉著火不能用水撲滅，一般用砂土蓋滅。Fe(OH)3為不溶與水的紅褐色固體，由可溶性鐵鹽溶液與堿溶液反應(yīng)制得：如FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓△Fe(OH)3加熱可分解2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2OFe(OH)2可以由可溶性亞鐵鹽溶液與堿溶液起反應(yīng)制得:如FeSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Fe(OH)2↓Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化生成Fe(OH)3，現(xiàn)象為，白色沉淀變?yōu)榛野咨?，再轉(zhuǎn)為灰綠色，最后變成紅褐色。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。SO2的弱氧化性：SO2+2H2S=3S +2H2OSO2的強(qiáng)還原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (溴水褪色)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (SO2與氯水一起通入品紅等有色溶液——漂白性減弱，或沒有漂白性)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（不用記憶）(知道SO2可使KMnO4溶液褪色,在溶液中SO32與H+、KMnO4不能共存即可)催化劑 △SO2+O2 SO3SO2的檢驗(yàn)：將SO2通入溴水、KMnO4溶液、品紅溶液，觀察是否褪色。2具有吸性性和脫水性，可用來干燥HONCO、COCHSOHCl、Cl2等氣體，不可用來干燥NHH2S、HI、HBr）3 強(qiáng)氧化性：能氧化不活潑的金屬和非金屬。（２）氨與酸的反應(yīng)（生成相應(yīng)的銨鹽）HCl + NH3 = NH4Cl H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO33銨鹽性質(zhì)：都易溶于水，受熱易分解，與堿反應(yīng)放出氨氣。硫酸是一種高沸點(diǎn) 難 揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。SO2 + H2O H2SO3 SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2OSO2的漂白性，使品紅褪色，非氧化還原反應(yīng)，暫時(shí)性，只能使紫色石蕊試液變紅，不能使其褪色。氯氣的物理性質(zhì)：具有刺激性氣味、有毒黃綠色的氣體，它可溶于水（1：2），低溫和加壓時(shí)易液化。CaO＋H2O═Ca(OH)2只有過氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)生成堿的同時(shí)還放出O2 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物稱為堿性氧化物：如CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O能與酸，又能與堿反應(yīng)都生成鹽和水的金屬氧化物稱為兩性氧化物，像Al2O3Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O金屬氧化物的用途：氧化鐵可以制作紅色油漆和涂料，氧化鋁是較好的耐火材料氧化銅是制作銅鹽的原料氧化亞銅可制造玻璃、搪瓷的紅色顏料。鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，例如將鈉投入CuSO4溶液中，會(huì)有“浮熔游嘶”的現(xiàn)象，同時(shí)溶液中會(huì)有藍(lán)色絮狀沉淀生成。離子共存： 若離子之間可以結(jié)合生成沉淀 氣體 水 弱酸 .注意題干：無色或酸性或堿性其中常見有色離子：Cu2+ 藍(lán) MnO4－ 紫紅 Fe2+ 淺綠 Fe3+ 棕黃 不能與H+大量
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