【正文】 。（即物質(zhì)的量相同）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃ 101Kpa）。地殼中元素含量順序：氧硅鋁鐵（鋁是含量最豐富的金屬元素）金屬的化學(xué)通性：1）能與氧氣等非金屬起反應(yīng)；2）活潑金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣；3）活潑金屬能與較不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)，置換出較不活潑金屬。方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3氫氧化鋁：制備：Al2(SO4)3＋6NH3?H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與酸，又能與強堿溶液反應(yīng)，均生成鹽和水。除去CO2中的（SO2或HCl氣體），用飽和NaHCO3溶液檢驗混合氣體中的CO2和SO2：先通過品紅——再通過KMnO4——再通過品紅——再通入澄清石灰水。H2O == NH3↑+ H2O* 氨水能使酚酞變紅或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。是H2SO3的酸酐。第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物金屬氧化物：多數(shù)不溶于水(如Fe2OCuO)，少數(shù)如（CaO、Na2O）等能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿。查: 方程式兩邊各元素原子個數(shù)、電荷總數(shù)是否守恒。在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。(g/mol) m =nM N=nNA 分子離子電子原子質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)質(zhì)子中子247。離子共存： 若離子之間可以結(jié)合生成沉淀 氣體 水 弱酸 .注意題干：無色或酸性或堿性其中常見有色離子：Cu2+ 藍(lán) MnO4－ 紫紅 Fe2+ 淺綠 Fe3+ 棕黃 不能與H+大量共存的有： OH（大量）、Ac、HCOHS、SSO3HSO3等。CaO＋H2O═Ca(OH)2只有過氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)生成堿的同時還放出O2 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物稱為堿性氧化物：如CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O能與酸，又能與堿反應(yīng)都生成鹽和水的金屬氧化物稱為兩性氧化物，像Al2O3Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O金屬氧化物的用途：氧化鐵可以制作紅色油漆和涂料，氧化鋁是較好的耐火材料氧化銅是制作銅鹽的原料氧化亞銅可制造玻璃、搪瓷的紅色顏料。SO2 + H2O H2SO3 SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2OSO2的漂白性，使品紅褪色，非氧化還原反應(yīng)，暫時性，只能使紫色石蕊試液變紅，不能使其褪色。（２）氨與酸的反應(yīng)（生成相應(yīng)的銨鹽）HCl + NH3 = NH4Cl H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4 　　　NH3+HNO3=NH4NO33銨鹽性質(zhì)：都易溶于水，受熱易分解，與堿反應(yīng)放出氨氣。SO2的弱氧化性：SO2+2H2S=3S +2H2OSO2的強還原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (溴水褪色)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (SO2與氯水一起通入品紅等有色溶液——漂白性減弱，或沒有漂白性)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（不用記憶）(知道SO2可使KMnO4溶液褪色,在溶液中SO32與H+、KMnO4不能共存即可)催化劑 △SO2+O2 SO3SO2的檢驗：將SO2通入溴水、KMnO4溶液、品紅溶液，觀察是否褪色。Fe(OH)3為不溶與水的紅褐色固體，