【正文】 正確： Ba2+＋ 2OH＋ 2H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ 2H2O (6)“＝”“ ”“↑”“↓”符號運用不當 如： Al3+＋ 3H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3H+注意：鹽的水解一般是可逆的， Al(OH)3 量少，故不能打“↓” ，審題一定要注意題中給出的 附加條件。 ? S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應： S2O32+2H+=S↓ +SO2↑ +H2O ?注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。 3．先“塞”后“定”原則。 7．連接導管通氣是長進短出原則。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 HNO3， AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。 十二、中學化學中與“ 0”有關的實驗問題 4例及小數(shù)點問題 0。小數(shù)點為一位 十三、能夠做噴泉實驗的氣體 NH HCl、 HBr、 HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。 十六、“ 10電子”、“ 18電子”的微粒小結(jié) 1．“ 10電子”的微粒： 分子 離子 一核 10電子的 Ne N3?、 O2?、 F?、 Na+、 Mg2+、 Al3+ 二核 10電子的 HF OH?、 三核 10電子的 H2O NH2? 四核 10電子的 NH3 H3O+ 五核 10電子的 CH4 NH4+ 2．“ 18電子”的微粒 分子 離子 一核 18電子的 Ar K+、 Ca2+、 Cl￣、 S2? 二核 18電子的 F HCl HS? 三核 18電子的 H2S 四核 18電子的 PH H2O2 五核 18電子的 SiH CH3F 六核 18電子的 N2H CH3OH 注：其它諸如 C2H N2H5+、 N2H62+等亦為 18電子的微粒。 2．具體規(guī)律： 同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）如： NaMgAlSiPSCl. 同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如 FeFe2+Fe3+ 十八、各種“水”匯集 1．純凈物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸餾水 H2O；雙氧水 H2O2；水銀 Hg； 水晶SiO2。 SiO 3CaO H2O向 AgNO3中滴加 —— 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2． NaOH與 AlCl3： NaOH向 AlCl3中滴加 —— 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向 NaOH中滴加 —— 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 3． HCl與 NaAlO2： HCl向 NaAlO2中滴加 —— 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向 HCl中滴加 —— 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 4． Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加 —— 開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向 Na2CO3中滴加 —— 開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡 二十二、幾個很有必要熟記的相等式量 1．常用相對分子質(zhì)量 Na2O2： 78 Na2CO3： 106 NaHCO3： 84 Na2SO4： 142 BaSO4： 233 Al (OH)3： 78 C6H12O6： 180 2．常用換算 —— mol —— mol —— mol —— mol —— mol 二十三、規(guī)律性的知識歸納 能發(fā)生加聚反應的物質(zhì) 烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。 （二）無機 － 2價硫的化合物（ H2S、氫硫酸、硫化物）； ＋ 4價硫的化合物（ SO H2SO3及亞硫酸鹽）； 雙氧水（ H2O2，其中氧為－ 1價） 最簡式相同的有機物 1． CH： C2H2和 C6H6 2． CH2：烯烴和環(huán)烷烴 3． CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4． CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（ C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（ C4H8O2） 同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式） 醇 — 醚 CnH2n+2Ox 醛 — 酮 — 環(huán)氧烷（環(huán)醚） CnH2nO 羧酸 — 酯 — 羥基醛 CnH2nO2 氨基酸 — 硝基烷 單烯烴 — 環(huán)烷烴 CnH2n 二烯烴 — 炔烴 CnH2n2 年 7 月 20 日整理 1能發(fā)生取代反應的物質(zhì)及反應條件 1．烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照； 2．苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)： Fe作催化劑； ②濃硝酸： 50～ 60℃水??；濃硫酸作催化劑 ③濃硫酸： 70～ 80℃水??； 3．鹵代烴水解： NaOH的水溶液； 4．醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸 (酸性條件 )； 5．酯類的水解：無機酸或堿催化； 6．酚與濃溴水 （乙醇與濃硫酸在 140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽 和食鹽水法收集氯氣。 6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。 加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。 酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。 4．混合物的平均分子量： 5．相對原子質(zhì)量 原子的 相對原子質(zhì)量 = A A2表示同位素相對原子質(zhì)量， a1%、 a2%表示原子的摩爾分數(shù) 元素近似相對原子質(zhì)量： (二 ) 溶液計算 稀釋過程中溶質(zhì)不變： C1V1=C2V2。NA N ? 247。 （ 2）考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如 H2O、 SO已烷、辛烷、 CHCl乙醇等。 mol－ 1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念； （ 5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減少； （ 6）注意常見的的可逆反應：如 NO2中存在著 NO2與 N2O4的平衡； （ 7）不要把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量。 ?正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 ，氣體的總物質(zhì)的量為 1mol，因此含有 NA個分子。 ?正確， 1個氦原子核外有 4個電子，氦氣是單原子分子，所以 1mol氦氣含有 4mol 電子，這與外界溫度和壓強無關。 ?不正確， Fe3+在溶液中水解。如 NaHCO3溶液中： n(Na＋ )：n(c)＝ 1:1，推出： c(Na＋ )＝ c(HCO3)＋ c(CO32)＋ c(H2CO3) ?質(zhì)子守恒： (不一定掌握 )電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（ H＋）的物質(zhì)的 年 7 月 20 日整理 量應相等。方程式與△ H應用分號隔開，一定要寫明“ +”、“ ”數(shù)值和單位。 三十八、酯化反應的反應機理（酸提供羥基，醇提供氫原子） 所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。 先看電極：兩極為導體且活潑性不同； 再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中； 三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。陽極 陰極 （ 4）反應類型 氧化 還原 。 例 1：在一定溫度下， 把 2molSO2 和 1molO2 通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如反應： 2SO2+O2 ==2SO3（ g），當此反應進行到一定程度時，反應混合物處于化學平衡狀態(tài)。 ③ a、 b、 c 必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含 a和 c，另一個只含 b和 c）： 、 答案：① 2 ② 、 ③ a+c=2 b+=1 例 2：在一個容積固定的密閉容器中，加入 m molA、 n molB，發(fā)生反應： mA（ g） +nB（ g） ==pC（ g） ,平衡時 C的濃度為 w mol?L1。如將反應換成合成氨反應） Ⅲ類：在 T、 P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。 ④周期數(shù)是族序數(shù) 2倍 的元素： Li、 Ca。 ⑧除 H外，原子半徑最小的元素： F。 ③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情 況下呈液態(tài)的元素： O。 ⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素： N；能起氧化還原反應的元素： S。 。 ⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素： Li、 Na、 F。 ⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素： Br ；金屬元素： Hg 。 2．常見元素及其化合物的特性 ①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素： C。 ⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素： C。 ②族序數(shù)等于周期數(shù) 2倍的元素： C、 S。 例 3：在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進行以下反應： H2（ g） +Br2（ g） ==2HBr（ g），已知加入 1mol H2和 2molBr2時， 達到平衡后生成 a molHBr（見下表已知項）在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，對下列編號①～③的狀態(tài)，填寫表中的空白。如 a、 b、 c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的體積分數(shù)仍跟上述平衡時完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? ①若 a=0， b=0，則 c= 。陽極流出、陰極流入 四十四、等效平衡問題及解題思路 等效平衡的含義 在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置 （ 2）形成條件 合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路 。 四十、 五同的區(qū)別 同位素 (相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒 ) 同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)） 同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)） 同系物（組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的 CH2） 同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和 2甲基丙烷等） 四十一、化學平衡圖象題的解題步驟一般是： 看圖像：一看面（即橫縱坐標的意義）； 二看線（即看線的走向和變化趨勢）； 三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點），先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大，“先拐先平”。 ?一定要區(qū)別比較“反應熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念