【文章內(nèi)容簡介】 如： NaOH溶液中通入 HI： OH＋ HI＝ H2O＋ I錯因： HI誤認為弱酸 . (4)反應條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉 中加濃 HCl： ClO＋ H+＋ Cl＝ OH＋ Cl2↑錯因：強酸制得強堿 (5)忽視一種物質中陰、陽離子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2溶液 :Ba2+＋ OH＋ H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ H2O 正確： Ba2+＋ 2OH＋ 2H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ 2H2O (6)“＝”“ ”“↑”“↓”符號運用不當 如： Al3+＋ 3H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3H+注意：鹽的水解一般是可逆的， Al(OH)3 量少，故不能打“↓” ，審題一定要注意題中給出的 附加條件。 ?酸性溶液（ H＋）、堿性溶液（ OH）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的 H＋或 OH=1 10amol/L(a7或 a7)的溶液等。 ?有色離子 MnO4,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ? MnO4,NO3等在酸性條件下具有強氧化性。 ? S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應： S2O32+2H+=S↓ +SO2↑ +H2O ?注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。 ?看是否 符合題設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序對反應的影響等。 十、中學化學實驗操作中的七原則 1．“從下往上”原則。 2．“從左到右”原則。 3．先“塞”后“定”原則。 4．“固體先放”原則，“液體后加”原則。 5．先驗氣密性 (裝入藥口前進行 )原則。 6．后點酒精燈 (所有裝置裝完后再點酒精燈 )原則。 7．連接導管通氣是長進短出原則。 十一、特殊試劑的存放和取用 10例 、 K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中 (或液態(tài)烷烴中 )， (Li 用石蠟密封保存 )。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 年 7 月 20 日整理 ：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。 ：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 HNO3， AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 ：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋 緊。 H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。 、 C6H5— CH CH3CH2OH、 CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。 +鹽溶液、 H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。 、石灰水、銀氨溶液、 Cu(OH)2 懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。 十二、中學化學中與“ 0”有關的實驗問題 4例及小數(shù)點問題 0。小數(shù)點為 兩位 0。小數(shù)點為一位 0。小數(shù)點為一位 0。小數(shù)點為一位 十三、能夠做噴泉實驗的氣體 NH HCl、 HBr、 HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。 CO Cl SO2與氫氧化鈉溶液； C2H C2H2與溴水反應 十四、比較金屬性強弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質； 金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。 注：金屬性與金屬活動性并非同一 概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致， 同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱； 同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強； 依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強； 依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）； 常溫下與酸反應劇烈程度； 常溫下與水反應的劇烈程度； 與鹽溶液之間的置換反應； 高溫下與金屬氧化物間的置換反應。 十五、比較非金屬性強弱的依據(jù) 同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強； 同主族中，由上到下 ，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱； 依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強； 依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強； 與氫氣化合的條件； 與鹽溶液之間的置換反應； 年 7 月 20 日整理 其他，例： 2Cu＋ SCu2S Cu＋ Cl2CuCl2 所以， Cl的非金屬性強于 S。 十六、“ 10電子”、“ 18電子”的微粒小結 1．“ 10電子”的微粒： 分子 離子 一核 10電子的 Ne N3?、 O2?、 F?、 Na+、 Mg2+、 Al3+ 二核 10電子的 HF OH?、 三核 10電子的 H2O NH2? 四核 10電子的 NH3 H3O+ 五核 10電子的 CH4 NH4+ 2．“ 18電子”的微粒 分子 離子 一核 18電子的 Ar K+、 Ca2+、 Cl￣、 S2? 二核 18電子的 F HCl HS? 三核 18電子的 H2S 四核 18電子的 PH H2O2 五核 18電子的 SiH CH3F 六核 18電子的 N2H CH3OH 注：其它諸如 C2H N2H5+、 N2H62+等亦為 18電子的微粒。 十七、微粒半徑的比較： 1．判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。 最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。 2．具體規(guī)律： 同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如： NaMgAlSiPSCl. 同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如： LiNaKRbCs 同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如： FClBrI 電 子層結構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如： F Na+Mg2+Al3+ 同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如 FeFe2+Fe3+ 十八、各種“水”匯集 1．純凈物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸餾水 H2O；雙氧水 H2O2；水銀 Hg； 水晶SiO2。 2．混合物：氨水 (分子： NH H2O、 NH3 H2O；離子： NH4+、 OH￣、 H+) 氯水 (分子： Cl H2O、 HClO；離子： H+、 Cl￣、 ClO￣、 OH￣ ) 蘇打水 (Na2CO3的溶液 ) 生理鹽水 (%的 NaCl溶液 ) 水玻璃 (Na2SiO3水溶液 ) 鹵水 (MgCl NaCl及少量 MgSO4) 水泥 (2CaO SiO 3CaO SiO 3CaO Al2O3) 王水（由濃 HNO3和濃鹽酸以 1∶ 3的體積比配制成的混合物） 年 7 月 20 日整理 十九、具有漂白作用的物質 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl O Na2O濃 HNO3 SO2 活性炭 化學變化 物理變化 不可逆 可逆 其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有 Cl2(HClO)和濃 HNO3及 Na2O2 二十、各種“氣”匯集 1．無機的：爆鳴氣 (H2與 O2)； 水煤氣或煤氣 (CO與 H2)；碳酸氣 (CO2) 2．有機的：天然氣 (又叫沼氣、坑氣，主要成分為 CH4) 液化石油氣 (以丙烷、丁烷為主 ) 裂解氣 (以 CH2=CH2為主 ) 焦爐氣 (H CH4等 ) 電石氣 (CH≡ CH，常含有 H2S、 PH3等 ) 二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同 1． AgNO3與 NH3 H2O： AgNO3向 NH3 H2O中滴加 —— 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 NH3 H2O向 AgNO3中滴加 —— 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2． NaOH與 AlCl3： NaOH向 AlCl3中滴加 —— 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向 NaOH中滴加 —— 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 3． HCl與 NaAlO2： HCl向 NaAlO2中滴加 —— 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向 HCl中滴加 —— 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 4． Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加 —— 開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向 Na2CO3中滴加 —— 開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡 二十二、幾個很有必要熟記的相等式量 1．常用相對分子質量 Na2O2： 78 Na2CO3： 106 NaHCO3： 84 Na2SO4： 142 BaSO4： 233 Al (OH)3： 78 C6H12O6： 180 2．常用換算 —— mol —— mol —— mol —— mol —— mol 二十三、規(guī)律性的知識歸納 能發(fā)生加聚反應的物質 烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。 能發(fā)生銀鏡反應的物質 凡是分子中有醛基（－ CHO）的物質均能發(fā)生銀鏡反應。 （ 1）所有的醛（ R－ CHO）； （ 2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯； 注：能和新制 Cu(OH)2反應的 —— 除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。 能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質 （一）有機 1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯 等）； 年 7 月 20 日整理 2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等） 3．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）； 4．苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀） 5．含醛基的化合物 （二）無機 1．－ 2價硫（ H2S及硫化物）； 2．＋ 4價硫（ SO H2SO3及亞硫酸鹽）； 3．＋ 2價鐵： 6FeSO4＋ 3Br2＝ 2Fe2(SO4)3＋ 2FeBr3 6FeCl2＋ 3Br2＝ 4FeCl3＋ 2FeBr3 變色 2FeI2＋ 3Br2＝ 2FeBr3＋ 2I2 4． Zn、 Mg等單質 如 Mg＋ Br2 h2o MgBr2 (此外，其中亦有 Mg與 H+、 Mg與 HBrO的反應 ) 5．－ 1價的碘（氫碘酸及碘化物） 變色 6． NaOH等強堿： Br2＋ 2OH￣ ==Br￣＋ BrO￣＋ H2O 7． AgNO3