【正文】 H3O+ 五核 10電子的 CH4 NH4+ 2．“ 18電子”的微粒 分子 離子 一核 18電子的 Ar K+、 Ca2+、 Cl￣、 S2? 二核 18電子的 F HCl HS? 三核 18電子的 H2S 四核 18電子的 PH H2O2 五核 18電子的 SiH CH3F 六核 18電子的 N2H CH3OH 注：其它諸如 C2H N2H5+、 N2H62+等亦為 18電子的微粒。 HNO3， AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 ? S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)： S2O32+2H+=S↓ +SO2↑ +H2O ?注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。濃 HNO3 在空氣中也形成白霧。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的 CO H2O 和耗 O2量。 例：電解 KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（ 1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（ 2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性） ；（ 3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 12H2O 漂白粉： Ca (ClO)2 、 CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）： H CH乙烯、 CO等。 1能形成氫鍵的物質(zhì)： H2O 、 NH3 、 HF、CH3CH2OH 。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 （ 2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。 6．后點(diǎn)酒精燈 (所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈 )原則。 、石灰水、銀氨溶液、 Cu(OH)2 懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。如： F Na+Mg2+Al3+ 同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。 3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有 02， H2， C2H4，C2H2， CH4， NO。 3．根據(jù)相對(duì)密度求式量： M=Mˊ D。 例題 ： 下 列 說(shuō) 法 正 確 的 是 (NA 表 示 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) ) （ ） ?常溫常壓下， 1mol氮?dú)夂?NA個(gè)氮分子 ?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 ，所含的氣體的分子數(shù)約為 NA個(gè) ?標(biāo)準(zhǔn)狀況下， ，氣體的分子總數(shù)約為 ?將 NO2和 N2O4分子共 NA個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為 ?常溫下， 18g重水所含中子數(shù)為 10NA個(gè) ?常溫常壓下， 1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為 4NA ?常溫常 壓下，任何金屬和酸反應(yīng)，若生成 2g 氫氣，則有 2NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 ?標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 ? 31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是 NA個(gè) ? 1L1 mol?L1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為 NA 【點(diǎn)撥】?正確， 1mol氮?dú)獾姆肿訑?shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)。 (注意△ H 的“ +”與“－”，放熱反應(yīng)為“－”，吸熱反應(yīng)為“ +” ) 3．檢查△ H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例） 注意：?要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在 298K和 105Pa條件下進(jìn)行，可不予注明； ?要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用 s、 l、 g分別表示固體、液體和氣體； ?△ H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。 等效平衡的分類 （ 1）定溫（ T）、定容（ V）條件下的等效平衡 年 7 月 20 日整理 Ⅰ類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定 T、 V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。 ⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值 3倍的短周期元素： S。 ⑩常見的能形成同素異形體的元 素： C、 P、 O、 S。 ③族序數(shù)等于周期數(shù) 3倍的元素： O。電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路 （ 3）電極名稱 負(fù)極 正極 。如 NaHCO3溶液中： n(Na＋ )＋ n(H+)＝ n(HCO3)＋ 2n(CO32)＋ n(OH)推出： [Na＋ ]＋ [H＋ ]＝ [HCO3]＋ 2[CO32]＋ [OH] ?物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。 （ 4）要用到 還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。 能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì) （一）有機(jī) 1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯 等）； 年 7 月 20 日整理 2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等） 3．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）； 4．苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀） 5．含醛基的化合物 （二）無(wú)機(jī) 1．－ 2價(jià)硫（ H2S及硫化物）； 2．＋ 4價(jià)硫（ SO H2SO3及亞硫酸鹽）； 3．＋ 2價(jià)鐵： 6FeSO4＋ 3Br2＝ 2Fe2(SO4)3＋ 2FeBr3 6FeCl2＋ 3Br2＝ 4FeCl3＋ 2FeBr3 變色 2FeI2＋ 3Br2＝ 2FeBr3＋ 2I2 4． Zn、 Mg等單質(zhì) 如 Mg＋ Br2 h2o MgBr2 (此外，其中亦有 Mg與 H+、 Mg與 HBrO的反應(yīng) ) 5．－ 1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物） 變色 6． NaOH等強(qiáng)堿： Br2＋ 2OH￣ ==Br￣＋ BrO￣＋ H2O 7． AgNO3 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì) （一）有機(jī) 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 苯的同系物； 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）； 含醛 基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）； 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）； 煤產(chǎn)品（煤焦油）； 天然橡膠（聚異戊二烯）。 最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。 2．“從左到右”原則。 1一些特殊的反應(yīng)類型： ? 化合物 +單質(zhì) 化合物 +化合 物 如： Cl2+H2O、 H2S+O NH3+O CH4+O Cl2+FeBr2 年 7 月 20 日整理 ? 化合物 +化合物 化合物 +單質(zhì) NH3+NO、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O、 NaH+H2O、 Na2O2+CO CO+H2O ? 化合物 +單質(zhì) 化合物 PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl CO+O Na2O+O2 六、常見的重要氧化劑、還原劑 氧化劑 活潑 非金屬單質(zhì)： X O S 高價(jià)金屬離子： Fe3+、 Sn4+ 不活潑金屬離子： Cu2+、 Ag+ Ag(NH3)2］ +、新制 Cu(OH)2 含氧化合物： NO N2O MnO Na2O H2O2 HClO、 HNO濃 H2SO NaClO、 Ca(ClO) KClO KMnO王水 還原劑 活潑金屬單質(zhì)： Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe 某些非金屬單質(zhì)： C、 H S 低價(jià)金屬離子： Fe2+、 Sn2+ 非金屬的陰離子及其化合物： S H2S、 I 、 HI、 NH Cl、 HCl、 Br、 HBr 低價(jià)含氧化合物： CO、 SO H2SO Na2SO Na2S2O NaNO H2C2O含 CHO的有機(jī)物： 既可作氧化劑又可作還原劑的有： S、 SO3 HSO H2SO SO NO Fe2+等，及含 CHO的有機(jī)物 反應(yīng)條件對(duì)氧化－還原反應(yīng)的影響． 1．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O 4HNO3(濃 )＋ Cu==2NO2↑＋ Cu(NO3)2＋ 2H2O S+6HNO3(濃 )===H2SO4+6NO2↑ +2H2O 3S+4 HNO3(稀 )===3SO2+4NO↑ +2H2O 2．溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O cu+h2so4稀 不反應(yīng) cu+2h2so4(jia re)so2 3．溶液酸堿性 . 2S2 ＋ SO32＋ 6H+＝ 3S↓＋ 3H2O 5Cl＋ ClO3＋ 6H+＝ 3Cl2↑＋ 3H2O S SO32， Cl、 ClO3在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存 . Fe2+與 NO3共存 ,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng) .3Fe2+＋ NO3＋ 4H+＝ 3Fe3+＋ NO↑＋ 2H2O ??? 一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí) ,在酸性條件下 ,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng) .故酸性 KMnO4溶液氧化性較強(qiáng) . 4．條件不同，生成物則不同 2P＋ 3Cl22PCl3(Cl2不足 ) ； 2P＋ 5Cl22 PCl5(Cl2充足 ) 2H2S＋ 3O22H2O＋ 2SO2(O2充足 ) ； 2H2S＋ O22H2O＋ 2S(O2不充足 ) 4Na＋ O22Na2O 2Na＋ O2Na2O2 Ca(OH)2＋ CO2CaCO3↓＋ H2O ； Ca(OH)2＋ 2CO2(過量 )==Ca(HCO3)2 年 7 月 20 日整理 C＋ O2CO2(O2充足 ) ； 2 C＋ O22CO (O2不充足 ) 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O 4HNO3(濃 )＋ Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋ 2H2O AlCl3＋ 3NaOH==Al(OH)3↓＋ 3NaCl ； AlCl3＋ 4NaOH(過量 )==NaAlO2＋ 2H2O NaAlO2＋ 4HCl(過量 )==NaCl＋ 2H2O＋ AlCl3 NaAlO2＋ HCl＋ H2O==NaCl＋Al(OH)3↓ Fe＋ 6HNO3(熱、濃 )==Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ HNO3(冷、濃 )→ (鈍化 ) Fe＋ 6HNO3(熱、濃 )Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ 4HNO3(熱、濃 )Fe(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O 1 Fe＋ 4HNO3(稀 )Fe(NO3)3＋ NO↑＋ 2H2O 3Fe＋ 8HNO3(稀 ) 3Fe(NO3)3＋ 2NO↑＋ 4H2O 1 C2H5Cl＋ NaOH h2o C2H5OH＋ NaC