【正文】 的異同。 三十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷 —— “三查” 1．檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（ s）、液（ l）、氣（ g） 2．檢查△ H 的“ +”“－”是否與吸熱、放熱一致。 電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 ?電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。 ?不正確， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積，所以 1L辛烷的物質(zhì)的量不是 1/。 ?不正確，因為存在以下平衡： 2NO2 N2O4(放熱 )，降溫，平衡正向移動，分子數(shù) 少于 1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積小于 ?不正確，重水分子（ D2O）中含有 10 個中子，相對分子質(zhì)量為 20， 18g 重水所含中子數(shù)為： 10 18g/20g如 Na2O2+H2O； Cl2+NaOH；電解 AgNO3溶液等。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)： P金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。即“三同”定“一等”。 ① ②（飽和溶液， S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度） ③混合： m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④稀釋： m1a1%=m2a2% 有關(guān) pH值的計算：酸算 H+，堿算 OH— Ⅰ . pH= — lg[H+] C(H+)=10pH Ⅱ . KW=[H+][OH— ]=1014（ 25℃時） M NA 質(zhì) 量 物質(zhì)的量 微 粒 m 247。 2．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量： M=。 氧化反應(yīng)：有 機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。 加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。 5．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。 2．水?。悍尤渲闹苽?(沸水浴 )；硝基苯的制備 (50— 60℃ )、乙酸乙酯的水解(70～ 80℃ )、蔗糖的水解 (70～ 80℃ )、硝酸鉀溶解度的測定 (室溫～ 100℃ )需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。 （ 1）所有的醛（ R－ CHO）； （ 2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯； 注：能和新制 Cu(OH)2反應(yīng)的 —— 除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。 H2O： AgNO3向 NH3 H2O；離子： NH4+、 OH￣、 H+) 氯水 (分子： Cl H2O、 HClO；離子： H+、 Cl￣、 ClO￣、 OH￣ ) 蘇打水 (Na2CO3的溶液 ) 生理鹽水 (%的 NaCl溶液 ) 水玻璃 (Na2SiO3水溶液 ) 鹵水 (MgCl NaCl及少量 MgSO4) 水泥 (2CaO如： FClBrI 電 子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。 核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。 注：金屬性與金屬活動性并非同一 概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致， 同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱； 同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)； 依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)； 依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）； 常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度； 常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度； 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； 高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。小數(shù)點為一位 0。 +鹽溶液、 H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋 緊。瓶蓋嚴(yán)密。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 5．先驗氣密性 (裝入藥口前進(jìn)行 )原則。 十、中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則 1．“從下往上”原則。 ?有色離子 MnO4,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 （ 5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。如 CH3COO、 F、 CO3 SO3 S PO4 AlO2均與 H+不能大量共存 . 3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存 .它們遇強(qiáng)酸（ H+）會生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（ OH）生成正鹽和水 . 如： HSO HCO HS、 H2PO HPO42等 4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存 . 如： Ba2+、 Ca2+與 CO3 SO3 PO4 SO42等； Ag+與 Cl、 Br、 I 等； Ca2+與 F， C2O42 等 5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存 . 如： Al3+與 HCO CO3 HS、 S AlO ClO、 SiO32等 Fe3+與 HCO CO3 AlO ClO、 SiO3 C6H5O等； NH4+與 AlO SiO3ClO、 CO32等 6．若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存 . 如： Fe3+與 I、 S2； MnO4（ H+）與 I、 Br、 Cl、 S SO3 Fe2+等； NO3（ H+）與上述陰離子； S SO3 H+ 7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存 如： Fe3+與 F、 CN、 SCN等； H2PO4與 PO43會生成 HPO42，故兩 者不共存 . 九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析 年 7 月 20 日整理 1．離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫） （ 1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 3氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下， 1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。 3生鐵的含 C量在： 2%—— % 鋼的含 C量在： %—— 2% 。 人體含 水約占人體質(zhì)量的 2/3。 2環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。 2能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（ HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 例：鑒別：乙酸乙酯（ 不溶于水，?。灞剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 1地殼中：含量最多的金屬元素是 — Al 含量最多的非金屬元素是 — O HClO4(高氯酸 )— 是最強(qiáng)的酸 1熔點最低的金屬是 Hg (。 1氧化性： MnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4價的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 1含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 寫出二個半反應(yīng)： Pb – 2e → PbSO4 PbO2 +2e → PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極： Pb + SO42 2e = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42 +2e = PbSO4 + 2H2O 注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為 以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極： PbSO4 +2e = Pb + SO42 陽極： PbSO4 + 2H2O 2e = PbO2 + 4H+ + SO42 在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。 19．特征反應(yīng)現(xiàn)象： 20．淺黃色固體： S或 Na2O2或 AgBr 21．使品紅溶液褪色的氣體： SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、 Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色） 22．有色溶液： Fe2+（淺綠色）、 Fe3+（黃色）、 Cu2+（藍(lán)色）、 MnO4（紫色） 有色固體：紅色（ Cu、 Cu2O、 Fe2O3）、紅褐色 [Fe(OH)3] 藍(lán)色 [Cu(OH)2] 黑色（ CuO、 FeO、 FeS、 CuS、 Ag2S、 PbS） 黃色（ AgI、 Ag3PO4） 白色 [Fe(0H) CaCO BaSO AgCl、 BaSO3] 有色氣體： Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色） 四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 溶解性規(guī)律 —— 見溶解性表； 常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 PH的變色范圍 年 7 月 20 日整理 甲基橙 ＜ —— 酚酞 ＜ —— 石蕊 ＜ —— 在惰性電極上，各種離 子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 陽極（失電子的能力）： S2 I Br– Cl OH 含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（ Pt、 Au除外） 雙水解離子方程式的書寫：（ 1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （ 2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（ 3） H、 O不平則在那邊加水。 Fe2+—— 淺綠色 Fe3O4—— 黑色晶體 Fe(OH)2—— 白色沉淀 Fe3+—— 黃色 Fe (OH)3—— 紅褐色沉淀 Fe (SCN)3—— 血紅色溶液 FeO—— 黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2—— 淡藍(lán)綠色 Fe2O3—— 紅棕色粉末 銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+—— 藍(lán)色 CuO—— 黑色 Cu2O—— 紅色 CuSO4（無水） — 白色 CuSO4 酒精、乙醇： C2H5OH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、 H2S、 CO CO等。 5H2O 雙氧水： H2O2 皓礬： ZnSO4 7H2O (緩瀉劑 ) 燒堿、火堿、苛性鈉： NaOH 綠礬： FaSO4 .H2O 瑩石： CaF2 重晶石： BaSO4（無毒） 碳銨： NH4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食鹽： NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝： Na2SO4 7H2O 膽礬、藍(lán)礬： CuSO4 尿素： CO（ NH2) 2 有機(jī)部分： 氯仿： CHCl3 電石： CaC2 電石氣： C2H2 (乙炔 ) TNT：三硝基甲苯 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞 O3層。 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 1蛋白質(zhì)遇濃 HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；