【正文】 ⑩常見的能形成同素異形體的元 素： C、 P、 O、 S。 ⑥最高價(jià)氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素： Be、 Al、Zn。 ②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素： N。 ⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值 3倍的短周期元素： S。 ③族序數(shù)等于周期數(shù) 3倍的元素： O。 已知 編號 起始狀態(tài)物質(zhì)的量（ mol） 平衡時(shí) HBr的物質(zhì)的量（ mol） H2 Br2 HBr 1 2 0 a ① 2 4 0 ② 1 ③ m g（ g≥ 2m） 答 案： 已知 編號 起始狀態(tài)物質(zhì)的量（ mol） 平衡時(shí) HBr的物質(zhì)的量（ mol） H2 Br2 HBr 1 2 0 a ① 2 4 0 2a ② 0 1 ③ m g（ g≥ 2m） 2（ g2m） （ gm） ?a 年 7 月 20 日整理 （ 2）定 T、 P下的等效平衡（例 4： 與例 3的相似。 ②若 a=，則 b= 和 c= 。 等效平衡的分類 （ 1）定溫（ T）、定容（ V）條件下的等效平衡 年 7 月 20 日整理 Ⅰ類：對于一般可逆反應(yīng)，在定 T、 V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路 （ 3）電極名稱 負(fù)極 正極 。 四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二” 四十三、原電池： 1．原電池形成三條件： “三看”。 三十五、濃硫酸“五性” 酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性 化合價(jià)不變只顯酸性 化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性 化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性 三十六、濃硝酸“四性” 酸性、強(qiáng) 氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性 化合價(jià)不變只顯酸性 化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性 化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性 三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟 ①選主鏈，稱某烷 ②編號位，定支鏈 ③取代基，寫在前，注位置，短線連 ④不同基，簡到繁，相同基，合并算 烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有 重要的指導(dǎo)意義。 (注意△ H 的“ +”與“－”，放熱反應(yīng)為“－”，吸熱反應(yīng)為“ +” ) 3．檢查△ H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例） 注意：?要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在 298K和 105Pa條件下進(jìn)行，可不予注明； ?要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用 s、 l、 g分別表示固體、液體和氣體； ?△ H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。如 NaHCO3溶液中： n(Na＋ )＋ n(H+)＝ n(HCO3)＋ 2n(CO32)＋ n(OH)推出： [Na＋ ]＋ [H＋ ]＝ [HCO3]＋ 2[CO32]＋ [OH] ?物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。 ?不正確，白磷分子的分子式為 P4,其摩爾質(zhì)量為 124g/mol， 31g 白磷相當(dāng)于， 白磷的分子結(jié)構(gòu)為正四面體，一個(gè)白磷分子中含有 6個(gè) PP共價(jià)鍵，所以， 磷中含有 PP共價(jià)鍵。 mol1=9mol。 例題 ： 下 列 說 法 正 確 的 是 (NA 表 示 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) ) （ ） ?常溫常壓下， 1mol氮?dú)夂?NA個(gè)氮分子 ?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 ，所含的氣體的分子數(shù)約為 NA個(gè) ?標(biāo)準(zhǔn)狀況下， ，氣體的分子總數(shù)約為 ?將 NO2和 N2O4分子共 NA個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為 ?常溫下， 18g重水所含中子數(shù)為 10NA個(gè) ?常溫常壓下， 1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為 4NA ?常溫常 壓下，任何金屬和酸反應(yīng)，若生成 2g 氫氣，則有 2NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 ?標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 ? 31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是 NA個(gè) ? 1L1 mol?L1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為 NA 【點(diǎn)撥】?正確， 1mol氮?dú)獾姆肿訑?shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān)。 （ 4）要用到 2．推論 （ 1）同溫同壓下 ， V1/V2=n1/n2 （ 2）同溫同體積時(shí)， p1/p2=n1/n2=N1/N2 （ 3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)， V1/V2=M2/M1 （ 4）同溫同壓同體積時(shí)， M1/M2=ρ 1/ρ 2 注意：（ 1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。M n 247。 3．根據(jù)相對密度求式量： M=Mˊ D。 還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。 年 7 月 20 日整理 聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。 3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有 02， H2， C2H4，C2H2， CH4， NO。 能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì) （一）有機(jī) 1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯 等）； 年 7 月 20 日整理 2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等） 3．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）； 4．苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀） 5．含醛基的化合物 （二）無機(jī) 1．－ 2價(jià)硫（ H2S及硫化物）； 2．＋ 4價(jià)硫（ SO H2SO3及亞硫酸鹽）； 3．＋ 2價(jià)鐵： 6FeSO4＋ 3Br2＝ 2Fe2(SO4)3＋ 2FeBr3 6FeCl2＋ 3Br2＝ 4FeCl3＋ 2FeBr3 變色 2FeI2＋ 3Br2＝ 2FeBr3＋ 2I2 4． Zn、 Mg等單質(zhì) 如 Mg＋ Br2 h2o MgBr2 (此外，其中亦有 Mg與 H+、 Mg與 HBrO的反應(yīng) ) 5．－ 1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物） 變色 6． NaOH等強(qiáng)堿： Br2＋ 2OH￣ ==Br￣＋ BrO￣＋ H2O 7． AgNO3 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì) （一）有機(jī) 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 苯的同系物； 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）； 含醛 基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）； 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）； 煤產(chǎn)品（煤焦油）； 天然橡膠（聚異戊二烯）。 H2O中滴加 —— 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 NH3 SiO 3CaO如： F Na+Mg2+Al3+ 同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。 最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。 十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)； 同主族中，由上到下 ，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱； 依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)； 依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)； 與氫氣化合的條件； 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； 年 7 月 20 日整理 其他，例： 2Cu＋ SCu2S Cu＋ Cl2CuCl2 所以， Cl的非金屬性強(qiáng)于 S。小數(shù)點(diǎn)為一位 0。 、石灰水、銀氨溶液、 Cu(OH)2 懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時(shí)間放置。 ：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 年 7 月 20 日整理 ：保存在水中，防氧化，放冷暗處。 6．后點(diǎn)酒精燈 (所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈 )原則。 2．“從左到右”原則。 ? MnO4,NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 （ 6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式 過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。 （ 2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。 1一些特殊的反應(yīng)類型： ? 化合物 +單質(zhì) 化合物 +化合 物 如： Cl2+H2O、 H2S+O NH3+O CH4+O Cl2+FeBr2 年 7 月 20 日整理 ? 化合物 +化合物 化合物 +單質(zhì) NH3+NO、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O、 NaH+H2O、 Na2O2+CO CO+H2O ? 化合物 +單質(zhì) 化合物 PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl CO+O Na2O+O2 六、常見的重要氧化劑、還原劑 氧化劑 活潑 非金屬單質(zhì)： X O S 高價(jià)金屬離子： Fe3+、 Sn4+ 不活潑金屬離子： Cu2+、 Ag+ Ag(NH3)2］ +、新制 Cu(OH)2 含氧化合物： NO N2O MnO Na2O H2O2 HClO、 HNO濃 H2SO NaClO、 Ca(ClO) KClO KMnO王水 還原劑 活潑金屬單質(zhì)： Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe 某些非金屬單質(zhì)： C、 H S 低價(jià)金屬離子： Fe2+、 Sn2+ 非金屬的陰離子及其化合物： S H2S、 I 、 HI、 NH Cl、 HCl、 Br、 HBr 低價(jià)含氧化合物： CO、 SO H2SO Na2SO Na2S2O NaNO H2C2O含 CHO的有機(jī)物： 既可作氧化劑又可作還原劑的有： S、 SO3 HSO H2SO SO NO Fe2+等，及含 CHO的有機(jī)物 反應(yīng)條件對氧化－還原反應(yīng)的影響． 1．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O 4HNO3(濃 )＋ Cu==2NO2↑＋ Cu(NO3)2＋ 2H2O S+6HNO3(濃 )===H2SO4+6NO2↑ +2H2O 3S+4 HNO3(稀 )===3SO2+4NO↑ +2H2O 2．溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O cu+h2so4稀 不反應(yīng) cu+2h2so4(jia r