【正文】 同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混 = 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng) (有鹵代烴、酯、糖等 ) 二 十八、有機(jī)物燃燒通式烴： CxHy＋ (x＋ ＋ H2O 42 烴的含氧衍生物： CxHyOz＋ (x＋ 二十九、有機(jī)合成路線： zyy－ ＋ H2O 422 補(bǔ)充： ] 15 1 1 1 1 1 16 1 三十、化學(xué)計(jì)算 （一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 1．通過(guò)化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。 消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子 (如水 .鹵化氫 ),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。 1 2 3．鹵（氟、氯、溴、碘）原子： —X 4．（醇、酚）羥基： —OH 5．醛基： —CHO 6．羧基： —COOH 7． 酯類的基團(tuán)： O 二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴 CnH2n+2 僅含 C—C鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng) 烯烴 CnH2n 含 C==C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng) 炔烴 CnH2n2 含 C≡C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng) 苯（芳香烴） CnH2n6 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)） 鹵代烴： CnH2n+1X 醇： CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3 溶液顯紫色 醛： CnH2nO 羧酸： CnH2nO2 酯： CnH2nO2 14 二十七、有機(jī)反應(yīng)類型： 取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。 4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去 NO 氣體中的 N02雜質(zhì)。） 二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用 1．水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過(guò)水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) 凡是分子中有醛基（－ CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。H2O： AgNO3向 NH3H2O；離子： NH4+、 OH￣、 H+) 氯水 (分子： Cl H2O、 HClO；離子： H+、 Cl￣、 ClO￣、 OH￣) 蘇打水 (Na2CO3的 溶液 ) 生理鹽水 (%的 NaCl 溶液 ) 水玻璃 (Na2SiO3水溶液 ) 鹵水 (MgCl NaCl 及少量 MgSO4) 水泥 (2CaO如：FClBrI 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的 增大而減小。 核電荷數(shù)： 相同條 件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。 CO Cl SO2與氫氧化鈉溶液； C2H C2H2與溴水反應(yīng) 十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)； 金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。小數(shù)點(diǎn)為兩位 0。 、 C6H5—CH CH3CH2OH、 CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。 ：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。 Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。 十一、特殊試劑的存放和取用 10例 、 K：隔絕空氣；防 氧化，保存在煤油中 (或液態(tài)烷烴中 )， (Li 用石蠟密封保存 )。 4． ―固體先放 ‖原則， ―液體后加 ‖原則。 ．．．．．． ? 看是否符合題設(shè)條件和要求，如 ―過(guò)量 ‖、 ―少量 ‖、 ―適量 ‖、 ―等物質(zhì)的量 ‖、 ―任意量 ‖以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。 ＋ ＋ ? 酸性溶液（ H）、堿性溶液（ OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的 H或 aOH=110mol/L(a7 或 a7)的溶液等。 （ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)） . 一般可從以下幾方面考慮 1．弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中 .如 Fe3+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 NH4+、Ag+ 等均與 OH不能大 8 量共存 . 2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。 C＋ D＋ E：濃煙酸和 MnO2 反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和 C， Cu， Fe 的反應(yīng)，濃硝酸和 C的反應(yīng)。 SiO2和 C的反應(yīng)（但是生成氣體） SiO2和碳酸鈣以及碳酸 鈉的反應(yīng)。 H2O2 也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時(shí)，主要和催化劑有關(guān)系。 NH4HCO3， MgCl2 CO27 ．與 Na2O2 反應(yīng) 8． 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9．電解 電解 電解 熔融 電解 NaCl 溶液 高溫 10．鋁熱反應(yīng)： Al+金屬氧化物 金屬 +Al2O3 11． Al3+ Al(OH)3 AlO2 12．歸中反應(yīng)： 2H2S+SO2=3S+2H2O 13．置換反應(yīng)：（ 1）金屬 →金屬 鋁熱反應(yīng) 催化劑 金屬 鹽 金屬 鹽 H 或 活潑金屬（ Na、 Mg、 Fe）（ 2）金屬 →非金屬 點(diǎn)燃 高溫 （ 3）非金屬→非金屬 高溫 (Br、 （ HBr、HI） 金屬氧化物 高溫 金屬 （ 4）非金屬 →金屬 高溫金屬 金屬氧化物 ? 化合物 + 化合物 +化合物 如： Cl2+H2O、 H2S+O NH3+O CH4+O Cl2+FeBr2 1一些特殊的反應(yīng)類型： ? 化合物 +化合物化合物 +單質(zhì) NH3+NO、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O、 NaH+H2O、 Na2O2+CO CO+H2O ? 化合物 +單質(zhì) 化合物 PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl CO+O Na2O+O2 14．三角轉(zhuǎn)化： 5 15．受熱分解產(chǎn)生 2種或 3種氣體的反應(yīng)： （ 1 ）銨鹽 （ 2）硝酸鹽 16．特征網(wǎng)絡(luò)： 222（ 1） 酸或堿 ) OOHO 222① NH（氣體） ② H2S（氣體） 222③ C（固體） 222④ Na（固體） 強(qiáng)酸 氣體 （ 2） A— 強(qiáng)堿 氣體 A為弱酸的銨鹽： (NH4)2CO3或 NH4HCO3； (NH4)2S或 NH4HS； (NH4)2SO3或 NH4HSO3 （ 3）無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng) : 2， 催化劑， 催化劑， 催化劑， ： 1．熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（ 1變 2或 1變 3）。固體 NaOH在空氣中易吸水形成溶液。石油主要含 C、 H地元素。 2在室溫（ 20C）時(shí)溶解度在 10克以上 ——易溶；大于 1克的 ——可溶；小于 1克的 ——微