高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)人教版-全文預(yù)覽
【正文】 ) 天然存在的二氧化硅稱為硅石,其中無色透明的就是水晶,基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用.(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維) 物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好 化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng),是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng) SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞. 三、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得. Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl 硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體. 四、硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,.(Na2SiOK2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、：玻璃、陶瓷、水泥 五、硅單質(zhì) 與碳相似,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高(1410℃),硬度大,較脆,應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、 六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族,原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成 氯離子Cl,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在. 七、氯氣 物理性質(zhì)：黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài). 制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進(jìn)入鼻孔. 化學(xué)性質(zhì)：很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽).也能與非金屬反應(yīng)： 2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2 Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧. 燃燒不一定有氧氣參加,所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒. Cl2的用途： ?、僮詠硭畾⒕綜l2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑ 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效. ②制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ③與有機(jī)物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì). ?、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦 ?、萦袡C(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品 八、氯離子的檢驗(yàn) 使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子(CO3SO3
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