高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)人教版(已修改)
2024-12-07 02:30 本頁面
【正文】 高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)人教版 高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)：從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 (1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時,應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等).進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時應(yīng)注意驗(yàn)純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理. (2)燙傷宜找醫(yī)生處理. (3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,宜先用干抹布拭去,然后請醫(yī)生處理. (4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上,先用稀醋酸中和,宜先用大量水沖洗,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗. (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋. (6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋. 分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例 過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純 蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計(jì)水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾 萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶。對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使下層液體慢慢流出,及時關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時,要用玻璃棒不斷攪動溶液。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時,即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物 三、離子檢驗(yàn) 離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式 ClAgNO稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl+Ag+=AgCl↓ SO42稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO4↓ 注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過量”。但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去. 五、物質(zhì)的量的單位――摩爾 (n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量. (mol):1023個粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾. ：. =物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA (M)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. =物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M) 六、氣體摩爾體積 (Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol =氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm ,Vm= 七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 . (1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度.(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V (1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有
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