20xx年高考化學知識點歸納(編輯修改稿)
2025-04-15 00:11 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。 二、密度 ① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。 ② 氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。 ③ 含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。 ④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。 高考化學知識點 結(jié)構(gòu) 半徑 ① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。 ② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。 ③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。 化合價 ① 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。 ② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。 ③ 變價金屬一般是鐵和銅，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。 ④ 任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據(jù)化學式判斷化合價。 分子結(jié)構(gòu)表示方法 ① 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵
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