20xx年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納(編輯修改稿)
2025-04-15 00:11 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。 二、密度 ① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。 ② 氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。 ③ 含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。 ④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。 高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 結(jié)構(gòu) 半徑 ① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。 ② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。 ③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。 化合價(jià) ① 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。 ② 非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。 ③ 變價(jià)金屬一般是鐵和銅，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。 ④ 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。 分子結(jié)構(gòu)表示方法 ① 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵
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