高考總復(fù)習(xí)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)歸納(編輯修改稿)
2024-12-07 02:35 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 化三鐵熔融而滴下。 (四)、焰色反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)操作) ，火焰黃色 (要隔著藍(lán)色鈷玻璃觀察) 高考備考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：離子共存問題小結(jié) 一.“無色透明”條件型 若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4(紫色)等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀(與溶液有無顏色無關(guān))。如Ag+與Cl、Br、 I、SO42。Ca2+與CO3SO42。Ba2+與CO3SO3SO42等在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存?！ ?，下列各組離子能大量共存的是 +、Cl、Ba2+、CO32 +、I、K+、NO3 +、OH、Cl、Na+ +、Cl、NONa+ 解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足無色透明和能大量共存兩個(gè)條件。答案為C項(xiàng)。 二.“酸性”條件型 常見的敘述有強(qiáng)酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。 若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH、弱酸根離子(如CO3SO3 SF、ClO、CH3COO、PO4AlOSiO32等)以及弱酸的酸式根離子(如HCOHSOHS、HPO4H2PO4等)?！ ?1的溶液中，可以大量共存的離子是 +、Na+、SO4SO32 +、Mg2+、SO4Cl
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