化學(xué)知識點(diǎn)歸納(編輯修改稿)
2025-07-12 20:52 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 3Fe＋4H2O(g)＝＝Fe3O4＋4H2第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物一、氧化物Al2O3的性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點(diǎn)很高，可用來制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。Al2O3是兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+ 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O （ Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O ）Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O （ Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O ）鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水。FeO＋2HCl =FeCl2 +H2O Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 二、氫氧化物氫氧化鋁 Al(OH)3①Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O ②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3＝＝Al2O3＋3H2O（規(guī)律：不溶性堿受熱均會(huì)分解）③Al(OH)3的制備：實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來制備Al(OH)3Al2(SO4)3＋6NH3H2O＝2 Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 （ Al3＋＋3NH3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ ）因?yàn)閺?qiáng)堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室不用強(qiáng)堿制備Al(OH)3，而用氨水。鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2（白色）和氫氧化鐵Fe(OH)3（紅褐色）①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：Fe(OH)2＋2HCl＝FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋＝2Fe3＋＋3H2O②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)34Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色）③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3＝＝Fe2O3＋3H2O氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。三、鹽鐵鹽（鐵為+3價(jià)）、亞鐵鹽（鐵為+2價(jià)）的性質(zhì)：①鐵鹽（鐵為+3價(jià)）具有氧化性，可以被還原劑（如鐵、銅等）還原成亞鐵鹽：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 （ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ ） (價(jià)態(tài)歸中規(guī)律)2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 （ 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ ）（制印刷電路板的反應(yīng)原理）亞鐵鹽（鐵為+2價(jià)）具有還原性，能被氧化劑（如氯氣、氧氣、硝酸等）氧化成鐵鹽2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 （ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ）②Fe3＋離子的檢驗(yàn)：；(硫氰化鉀)溶液變紅色；[Fe(OH)3]。Fe2+離子的檢驗(yàn)：；，不變色，再加入氯水，溶液變紅色；，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。鈉鹽：Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較Na2CO3NaHCO3俗稱純堿、蘇打小蘇打水溶性比較Na2CO3 NaHCO3溶液酸堿性堿性堿性與酸反應(yīng)劇烈程度較慢（二步反應(yīng)）較快（一步反應(yīng)）與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+=CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3－+H+=H2O+CO2↑熱穩(wěn)定性加熱不分解加熱分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑與CO2反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)（不能發(fā)生離子交換）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3－+OH－=H2O+CO32－與Ca(OH)2溶液反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa2++CO32－=CaCO3↓也能反應(yīng)生成CaCO3沉淀與CaCl2溶液反應(yīng)有CaCO3沉淀不反應(yīng)用途洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃潰瘍時(shí)不能用）相互轉(zhuǎn)化Na2CO3 NaHCO3四、焰色反應(yīng)定義：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。操作步驟：鉑絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣（單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可）在火焰上灼燒，觀察顏色。 重要元素的焰色：鈉元素黃色、 鉀元素紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾）焰色反應(yīng)屬物理變化。與元素存在狀態(tài)（單質(zhì)、化合物）、物質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣、液、固）等無關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)。第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料合金的概念：由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的特性：合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械的性能。①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大 ②合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的低第四章 非金屬及其化合物一、硅及其化合物硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)存在的硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外層有4個(gè)電子，既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價(jià)的化合物。單質(zhì)硅（Si）：（1）物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大。（2）化學(xué)性質(zhì)：①常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟FHF和NaOH溶液反應(yīng)。Si＋2F2＝SiF4 Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑ Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑②在高溫條件下，單質(zhì)硅能與O2和Cl2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。Si＋O2SiO2 Si＋2Cl2SiCl4（3）用途：太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料等。（4）硅的制備：工業(yè)上，用C在高溫下還原SiO2可制得粗硅。SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑ Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4 SiCl4＋2H2＝Si(純)＋4HCl二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空間結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，SiO2直接由原子構(gòu)成，不存在單個(gè)SiO2分子。（2）物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水。（3）化學(xué)性質(zhì)：SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)（氫氟酸除外），能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)：①與強(qiáng)堿反應(yīng)：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞）。②與氫氟酸反應(yīng)[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不
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