【文章內(nèi)容簡介】 體法NH4+濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生刺激性氣體，使試紙變藍要加熱CO32稀鹽酸+石灰水石灰水變渾濁SO32也有此現(xiàn)象SO32稀H2SO4和品紅溶液品紅溶液褪色顯色法ICl2水(少量)，CCl4下層為紫色Fe2+KSCN溶液,再滴Cl2水先是無變化，滴Cl2水后變紅色Fe3+①KSCN溶液紅色②苯酚溶液紫色Na+、K+Pt絲+HCl火焰為黃色、淺紫色K+要透過藍色鈷玻璃片幾種重要有機物的檢驗（1）苯 能與純溴、鐵屑反應，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。（2）乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。（3）苯酚 能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應，生成紫色溶液。（4）乙醛 能發(fā)生銀鏡反應，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱反應，生成紅色的 Cu2O沉淀。5．用一種試劑或不用試劑鑒別物質用一種試劑來鑒別多種物質時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質大多數(shù)能發(fā)生反應，而且能產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SOCu(OH)2懸濁液等。不用其他試劑來鑒別一組物質，一般情況從兩個方面考慮：①利用某些物質的特殊性質（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質。②采用一種試劑與其他物質相互反應的現(xiàn)象不同，進行綜合分析鑒別。8. 典型例題詳解分析[例1]用示意圖中的簡易裝置可以進行氣體的發(fā)生和收集。（l）實驗前應如何檢查該裝置的氣密性 。（2）拔開試管 a的橡皮塞，加入10mL 6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。反應開始時速度緩慢，逐漸加快，請寫出在試管a中所發(fā)生的所有反應的化學方程式 ， 。（3）從反應開始到反應結束，預期在試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？請依次逐一寫出 。（4）在反應開始時，可觀察到導管b中的水面先沿導管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。試說明反應開始時，導管中水面先上升的原因：： 。（5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指。此時可觀察到什么現(xiàn)象？ 分析與解答：本題是信息遷移式的實驗簡答題，意在考查學生的觀察能力、實驗能力和思維能力。解題時依據(jù)試題信息，細心觀察實驗裝置圖，善于聯(lián)系已經(jīng)掌握的基礎知識，進行知識的遷移，發(fā)散思維，用準確的化學語言來解答實際問題。解題時的思維要點是：①檢驗裝置的氣密性要抓住三點：緊握試管使管內(nèi)氣體受熱膨脹；有氣泡冒出；松開手后，水又回到導管中。②銅與稀硝酸反應生成無色難溶于水的NO，它立即被空氣中的氧氣所氧化．生成紅棕色的二氧化氮氣體，NO2易溶于水，與水反應生成硝酸，并使實驗裝置內(nèi)的氣體壓強暫時減小，引起水的倒流。本題的正確答案為：（1）把導管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，導管口會有氣泡冒出，松開手后，水又會回升到導管b中。（2）①3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②2NO+O2=2NO2（3）①銅片和稀硝酸反應，有無色氣泡產(chǎn)生，反應速率開始緩慢，逐漸加快。②試管a上部空間由無色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o色。③試管a中的溶液由無色變成淺藍色。④反應結束時，銅片全部反應完。（4）由于反應開始時產(chǎn)生的NO和試管a上部空氣中的O2作用生成NO2；NO2易溶于水并與水起反應；使裝置內(nèi)的氣體壓強暫時減小，所以導管中的水面會上升至一定高度。（5）水進入試管，上升到一定高度。試管中氣體顏色由紅棕色變?yōu)闊o色。 [例2] 研究某一化學反應的實驗裝置如下圖所示： A～F屬于下列物質中的六種物質：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、稀硫酸、稀鹽酸、稀氟水、水、鋅粒、銅片、食鹽、高錳酸鉀、氯化鈣、氧化鈣、四氧化三鐵、氧化鐵、氧化銅、氫氣、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯氣、氯化氫、氨氣、氮氣、氧氣。 實驗現(xiàn)象； （1）D物質由黑色變?yōu)榧t色 （2）無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液 （3）點燃的鎂條伸入無色無味的F中．鎂條表面生成一種灰黃色固體物質。將該發(fā)黃色物質放入水中，有氣體放出，該氣體具有刺激性氣味。并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。通過分析回答： l、寫出A～F的物質名稱： A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) 。 寫出有關的化學方程式：A與B ；C與D ；E與無水硫酸銅 ；F與Mg ；F與Mg的反應產(chǎn)物與水 。 解題思路：“該氣體具有刺激性氣味，并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍”是解答此題的突破口，此氣體只能是NH3，結合題意，F(xiàn)就是N2。因此，從限定的反應物中，只能設法從氨水中獲?。缓蠼Y合發(fā)生裝置特點（固、液、不加熱）及其他實驗現(xiàn)象，便可推斷其他的物質。 解答：1；；；；；。CaO+NH3H2O=NH3+Ca(OH)22NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2OCuSO4+5H2O=CuSO45H2O3Mg+N2Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑【例3】 實驗室有一包 KCl和 AlCl3的固體混合物，通過以下實驗可確定 KCl和 AlCl3的質量之比，試根據(jù)實驗方法和主要步驟，回答有關問題： （1）調整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應將右邊的螺絲向 旋動。 （2）某學生用已知質量為 y g的表面皿準確稱取 W g樣品，他在托盤天平的右盤上放上（W＋y）g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生應怎樣操作 ； （3）將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒壞中有沉淀物，則A溶液的名稱是 ； （4）過濾，某學生欲用右圖裝置操作，錯誤之處應怎樣糾正？ 答： ； （5）甲學生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質量為W2g，C的名稱是 ； （6）乙學生將過濾所得濾液跟甲學生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W1g，則原混合物中KCl與AlCl3的質量之比的計算式為 。答案：（1）左；（2）往左盤表面皿上慢慢加少量樣品，使指針指向標尺中間；（3）氨水；（4）漏斗下端管口應緊靠燒杯內(nèi)壁，傾倒液體時應用玻璃棒引流；（5）Al（OH）3；（6）W1：（W－W1）或W1： 【例4】實驗室利用乙醇脫水制備乙烯的步驟如下； ①在一蒸餾燒瓶中加人95%的乙醇和濃硫酸（體積比為l：3），再加入少量干凈的河沙； ②瓶口插上帶塞的溫度計； ③加熱并迅速使反應溫度上升到170℃； ④氣體通過稀NaOH溶液進行洗氣后，用酸性KMnO4溶液檢驗乙烯的還原性。 據(jù)此回答下列問題： （1）步驟①中混合乙醇和濃硫酸時應注意的問題是 。 （2）在反應液中加入河沙的原因是 。 （3）步驟②中溫度計水銀球的正確位置是 。 （4）加熱時，使反應液溫度迅速升高到I7O℃的原因是 。 （5）步驟④中．用稀NaOH溶液洗滌氣體，能除去可能伴隨乙烯生成的氣體是 。答案：（1）將濃硫酸緩慢加入乙醇中并不斷攪拌，必要時冷卻。（2）河砂對乙烯的生成有催化作用，且能防止反應中形成大量的泡沫。（3）溫度計水銀球應浸沒于反應液中。（4）若溫度在1400C，生成的主要物質是乙醚并非乙稀。（5）硫酸與乙醇發(fā)生氧化還原反應生成的CO2及SO2 實驗室可用氯氣與金屬反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解100℃左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答：（1） B中反應的化學方程式為：__________________；（2） D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方未能是：_________________________。（3） D中反應的化學方程式為：__________________________。（4） 裝置（Ⅰ）的主要缺點是：______________________。（5） 裝置（Ⅱ）的主要缺點是：___________________________，如果選用些裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：_________________________。（2000年高考試題天津江西卷） 正確答案及評分標準（1）4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ （3分）或 16HCl+2KmnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ （3分）（2）B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，現(xiàn)開始加熱D （3分）（3）2Fe+3Cl22FeCl3 (2分)（4）導管易被產(chǎn)品堵塞；尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染 （2分）（5）產(chǎn)品易潮解 （2分）在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置 （2分）(其他既能防止產(chǎn)品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分) 例1 下列分離物質的方法中，根據(jù)微粒大小分離的是 思路分析：滲析是使離子或分子（直徑小于109m）通過半透膜，能從膠體溶液里分離出來的操作。答案：D方法要領：掌握各種分離方法的適用情況。萃取是根據(jù)溶質在兩種互不溶解的液體中具有不同的溶解度而分離的；重結晶是根據(jù)固體物質在水中由于溫度不同，溶解度不同的原理分離的操作；沉降是在水中溶解度小而形成沉淀，用過濾法分離；滲析是根據(jù)分散質的微粒小于109m可透過透膜的原理而分離的。例2 只用水就能鑒別的一組物質是（、乙酸、四氯化碳 、乙醛、乙酸 、乙二醇、硝基苯 、乙醇、甘油思路分析：根據(jù)物質是否溶于水及比水輕或重來鑒別。B中三種物質均溶于水；C中前二種物質也均溶于水；D中后二種物質均溶于水。只有A中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不溶于水，且苯比水輕，四氯化碳比水重。答案：A方法要領：有機物的溶解性有三種情況：①與水混溶，主要是羧酸類和醇；②與水不相溶但比水重，一般是硝基化合物、鹵代烴；③與水不相溶但比輕，一般是烴類。分析四組物質便得解。例3 提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（2000年全國高考題），過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸，過濾，除去沉淀，溶液