【正文】 　　 6. 能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。根據(jù)實驗現(xiàn)象，觀察，記錄，分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結論?！　?3. 掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑，儀器，反應原理和收集方法）綜合合運用化學知識對常見的物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)，無機離子）進行分離，提純和鑒別。化學實驗簡答題怎樣才能答得全面？化學是一門以實驗為基礎的基礎自然科學，有關化學實驗考核內(nèi)容，考試說明中，有明確的六方面的要求：　　 1. 了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。現(xiàn)象與解釋：向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，白色沉淀不溶解；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解。說明鎂的金屬性比鋁強。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。說明鎂的金屬性比鈉弱。觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。觀察反應現(xiàn)象和溶液顏色變化。說明該反應是吸熱反應。觀察現(xiàn)象。然后再加入10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌，使Ba(OH)2實驗2：在一個小燒杯里，加入20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2現(xiàn)象與解釋：手有溫暖的感覺，溫度計測量的溫度升高。通過對上述實驗現(xiàn)象的分析，可以得出這樣的結論：第一支試管中沒有發(fā)生化學反應；第二支試管中，CuSO4電離出來的Cu2＋和BaCl2電離出來的Cl—都沒用發(fā)生化學反應，而SO42—與Ba2＋發(fā)生化學反應生成難溶的BaSO4白色沉淀。再滴加稀硝酸，觀察沉淀是否溶解。觀察沉淀和濾液的顏色。觀察有無變化。故HCl、NaOH、NaCl溶液的導電能力比CH3COOH和氨水強。現(xiàn)象與解釋：連接插入CH3COOH溶液和氨水的電極上的燈泡比其他3個燈泡暗。六、比較電解質(zhì)溶液的導電能力實驗：把相同條件下的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別倒入5個燒杯中，接通電源?，F(xiàn)象與解釋：KNO3的溶解度受溫度變化的影響較大，較高溫度下的KNO3飽和溶液降溫時，部分KNO3從溶液里結晶析出。注入15mL水，加熱使混合物完全溶解。說明，對于不同溶質(zhì)來說，濃溶液不一定是飽和的，稀溶液也不一定是不飽和的。靜置后在觀察現(xiàn)象。這兩個實驗說明，中溫度升高或增加溶劑的量的情況下，原來的飽和溶液可以變成不飽和溶液。實驗3：給上述“實驗1”中盛有NaCl溶液和剩余NaCl固體的試管緩緩加入少量水，邊加邊振蕩。現(xiàn)象與解釋：實驗說明，在一定溫度下，在一定量水里，NaCl和KNO3不能無限制地溶解。四、飽和溶液與不飽和溶液實驗1：在各盛有10 mL 水的2支試管中，分別緩緩地加入NaCl和KNO3固體。現(xiàn)象與解釋：上述兩個實驗反應前后天平都是平衡的。取下小燒杯并將其傾斜，使兩種溶液混合，再把小燒杯放到托盤天平上。實驗2：把裝有無色NaOH溶液的小試管，小心地放入盛有藍色CuSO4溶液的小燒杯中。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上。將錐形瓶放在托盤天平上用砝碼平衡。三、質(zhì)量守恒定律實驗1：在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大小的白磷?，F(xiàn)象與解釋：糖塊溶解后，容器內(nèi)液面下降。二、分子的性質(zhì)實驗：在一個玻璃容器（如小玻璃杯）中，加入一定量的水，向水中加入一個小糖塊。 現(xiàn)象與解釋：實驗進行不久，銅片上的白磷產(chǎn)生白煙開始燃燒，而水中的白磷和銅片上的紅磷并沒有燃燒。觀察反應現(xiàn)象。 實驗：在500mL的燒杯中注入一定量的開水，并投入一小塊白磷。第三部分 化學基本概念與原理實驗誤服毒物的急救和治療一般由醫(yī)務人員進行。 接觸過多的氨而出現(xiàn)病狀，要用時吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛。 苯酚沾到皮膚上 用酒精擦洗后用水沖洗 白磷沾到皮膚上 用CuSO4溶液洗傷口，后用稀KMnO4溶液濕敷 溴滴到皮膚上 應立即擦去，再用稀酒精等無毒有機溶濟洗去，后涂硼酸、凡士林 誤食重金屬鹽 應立即口服蛋清或生牛奶 汞滴落在桌上或地上 應立即撒上硫粉 常用急救方法 ①如吸入有毒氣體，中毒較輕時，可把中毒者移到空氣新鮮的地方，保持溫暖和安靜，必要時可輸氧，但不能隨便進入人工呼吸。 ③汞灑落地面應及時用硫黃粉覆蓋，防止汞蒸氣中毒。 ①實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放人指定的容器或廢液缸內(nèi)。 ③萬一發(fā)生火災，應選用合適的滅火劑撲滅，如少量酒精著火，可用濕抹布蓋滅或用水澆滅，活潑金屬著火可用砂土埋滅。 。 。（你還見過哪些分堵塞的裝置？） 。 ①制氣裝置若發(fā)生導管堵塞，將導致裝置內(nèi)壓強增大，液體噴出。 ①氯化氫和氨氣等易溶性氣體溶于水要連接防倒吸的裝置； ②加熱氯酸鉀制氧氣等實驗并用排水法收集后，停止加熱前應先將導氣管從水中取出； ③實驗室制乙酸乙酯，因裝置內(nèi)氣壓不穩(wěn)定，也要防倒吸。而不能將液體注入濃硫酸中，更不要將濃硫酸與碳酸鈉溶液混合； ②加熱沸點較低的液體混合物時，要加細瓷片以防暴沸；加熱試管中的液體，管口不能對人； ③蒸發(fā)溶液要用玻璃棒攪拌。 。 。 ①可燃性氣體（如HCO、CHC2HC2H2等）在空氣中達到爆炸極限點燃時都會發(fā)生爆炸，因此點燃這些氣體前均須檢驗純度，進行這些氣體實驗時應保持實驗室空氣流通；②H2還原CuO，CO還原Fe2O3等實驗，在加熱之前應先通氣，將實驗裝置內(nèi)的空氣排出后再加熱，防止與裝置內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸?；瘜W實驗復習系列五：化學實驗中的安全問題考綱要求：了解實驗室一般事故的預防和處理方法。 注意白色沉淀除了常見的難溶性的鋇鹽和氫氧化物外，還有硅酸沉淀（這樣可得出第二組答案）。 答案：第一組：A：NaOH B：NaNO3 C：Ba(NO3)2 D：HNO3 X：MgSO4 第二組：A：HNO3 B：NaNO3 C：Ba(NO3)2 D：NaOH X：Na2SiO3 方法要領：本題對物質(zhì)的性質(zhì)和離子反應的知識借助于化學實驗的形式進行考查。從而確定X的成分。 根據(jù)以上推理，可將思考問題的范圍和角度大大縮小了。HNO3是強酸，其鹽一般均可溶，故在復分解反應中，HNO3除了能跟硅酸鹽形成難溶性硅酸外，很難和其他物質(zhì)產(chǎn)生沉淀。可作如下推理：NaNO3溶液很難和其他物質(zhì)在溶液中產(chǎn)生沉淀。（1996年全國高考題）A： ，B： ，C： ，D： ，X： ?，F(xiàn)利用另一種溶液X，用下圖所示的方法，即可將它們一一確定。苯酚在冷水中溶解度小，在苯中易溶且苯與水不互溶，故設備Ⅰ中進行的操作是萃取、分液，設備Ⅳ中發(fā)生反應：NaHCO3+CaO=CaCO3↓+NaOH，通過過濾操作將與NaOH溶液分離，掌握各種分離方法的適用前提、作用。這樣可提高經(jīng)濟效益，降低環(huán)境污染。設備Ⅲ是為了將苯酚鈉變?yōu)楸椒樱紤]到經(jīng)濟成本和環(huán)境因素，通入CO2氣體較為理想。 根據(jù)題給條件和設計可知：設備Ⅰ用苯萃取廢水中的苯酚，生成苯酚的苯溶液（因苯酚易溶于苯而不易溶于水）。 思路分析：本題屬化學與社會、生產(chǎn)相結合的應用型題。（3）在設備Ⅲ中發(fā)生的化學方程式為 （4）在設備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和 ，通過 操作（填寫操作名稱）可以使產(chǎn)物相互分離。 例11 含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下：二氧化碳BA苯苯酚廢水設備Ⅰ設備Ⅱ設備Ⅲ設備Ⅳ設備Ⅴ苯酚水苯氫氧化鈉溶液氧化鈣（1）上述流程里，設備Ⅰ中進行的是 操作（填寫操作名稱）。（3）在判斷出肯定存在的離子后，再排除跟該離子在溶液中不可能共存的離子。從溶液的酸堿性情況可以初步判斷某些離子是否存在。 引申發(fā)散：在推斷混合溶液中肯定存在或肯定不存在的離子時，要注意以下幾點：（1）溶液是否有顏色。 方法要領：仔細分析每一步所發(fā)生的反應，并進行嚴密的推理和判斷（如由所加試劑推測沉淀可能是什么物質(zhì)、什么物質(zhì)進入溶液；由肯定的結論驗證不肯定的推測，并縮小判斷范圍；正推和逆推相結合等）是解此類框圖題的基本方法。由于H2CO3的酸性強于HAlO2（可由C、Al在周期表中的位置推出），所以向溶液D中通入CO2得到的沉淀E一定是Al(OH)3，其反應為：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3。向溶液B中加入氨水得到沉淀C，則沉淀C一定是Fe(OH)3或Al(OH)3或二者的混合物。例10 某待測溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+、NH4+、Ca2+等離子,進行以下實驗(所加酸,堿,氨水,溴水都是過量的).（1992年全國高考題）待測液溶液A溶液B溶液C沉淀C溶液D沉淀D沉淀ECO2NaOH溶液NH3稀HCl沉淀B稀H2SO4Br2沉淀A(不溶于稀HNO3)根據(jù)實驗結果: (1)判斷待測液中有無Ba2+、Ca2+，: (2)寫出沉淀D的化學式: (3)寫出從溶液D生成沉淀E的反應離子方程式: 思路分析： 待測液中加入HCl得到沉淀A，可斷定A為AgCl，Ag+已被除去。而在實驗過程中，檢驗SOCO2都要通過水溶液，因此對檢驗H2O(g)有干擾作用；檢驗CO2用石灰水，SO2也與石灰水反應類似現(xiàn)象，因此SO2也會干擾CO2的檢驗。 一個很常見的、平淡的實驗，因性質(zhì)檢驗裝置順序的調(diào)動，檢驗出學生分析問題的能力，十分巧妙。 （2）當順序改為①、③、②時，足量澄清石灰水變渾濁究竟是由CO2還是由SO2與Ca(OH)2反應造成的，無法肯定，所以CO2與SO2都無法一一鑒別了?？v觀整套裝置，①用于檢驗H2O蒸氣（使無水硫酸銅變藍色）；②用于檢驗SO2氣（品紅溶液褪色、酸性KMnO4溶液褪色，再通過品紅溶液驗證SO2是否已經(jīng)除凈）；③用于檢驗CO2氣（澄清石灰水變渾濁）?！鳎?）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是 ；不能檢出的物質(zhì)是 。 例9 下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：（1）如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢驗出的物質(zhì)是 ；不能檢出的物質(zhì)是 。雖然向濾液中加水或Na2CO3溶液都能達到降低硫酸濃度的目的，但濃硫酸的稀釋要注意不可顛倒順序，即不可將水倒入濃硫酸中。如何降低濃硫酸的濃度，則要注意加入水或堿性溶液的方式。1,8二硝基萘可溶于98%的濃硫酸中，1,5二硝基萘不溶，用耐酸漏斗分離即可。利用這一性質(zhì)可以將這兩種異構體分離。例8 在一定條件下，萘可以被硝酸和硫酸的混合酸硝化生成二硝基物，它是1,5二硝基萘和1,8二硝基萘的混合物。（注意：此處隱含實驗中試劑的滴加順序與現(xiàn)象的關系），由此可推及甲為BaCl2，故丙為FeSO4。據(jù)此推斷丙物質(zhì)是（2000年理科綜合題）(SO4)3 思路分析：解推斷題要抓住特征條件。例7 甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)FeSONaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。金屬Na雖可直接與水反應生成NaOH，但Na比NaOH貴得多。凡有⑤操作都是錯誤的，因為脫去結晶水就不是芒硝，而是硫酸鈉。正確的操作步驟是（1997年全國高考題）A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③⑤ D.②⑥①③⑤思路分析：芒硝是水合硫酸鈉晶體，要制取純凈的水合硫酸鈉晶體，首先要進行提純，在此過程中要充分利用原料中的成分，且不能引入新的雜質(zhì)，要除凈Fe3+，加入的NaOH溶液要過量。常見情況為：物質(zhì)硝基苯（硝酸、硫酸）溴乙烷（酒精）乙酸乙酯（乙酸）苯（苯酚）酒精（水）方法加水，分液加水，分液飽和Na2CO3溶液，分液加NaOH溶液，分液加生石灰，蒸餾例6 某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。本題要求精制，在明確雜質(zhì)成分的基礎上，先用大量水洗去未反應的苯和溴，再用NaOH除去殘余的溴，然后用水洗去殘余的NaOH，最后用干燥劑除水并蒸餾。由于溴苯與苯的沸點差異較大，故可通過蒸餾的方法獲取溴苯。（4）加入干燥劑：在（3）分液后的油層中加入無水CaCl2進行干燥，除去油層中的水分。（3）再水洗：用水洗去附著在溴苯表面的鈉鹽。先用水洗，除去節(jié)約下一步操作的用堿量以外，還可以避免FeBr3與堿反應生成難溶性的膠狀Fe(OH)3造成分離的困難。由于有機反應的不完全性，得到的溴苯中會溶有未反應的苯、溴、三溴化鐵（催化劑）并有部分溴化氫。例5 實驗室用溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用下列操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④用10%NaOH溶液洗；⑤水洗，正確的操作順序是（2000年理綜高考題）A.①②③④⑤ B.②④⑤③① C.④②③①⑤ D.②④①⑤③思路分析：本題是課本中制溴苯實驗的深化。鑒別物質(zhì)時，可利用鹽的水解。甲、乙兩種試樣，根據(jù)將甲逐滴滴入乙和將乙逐滴滴入甲的現(xiàn)象不同加以區(qū)別。即用某種與眾不同的試樣作為鑒別用試劑，然后一環(huán)扣一環(huán)地逐個審；（2）兩兩組合法。對于A、C來講，前者和后者兩物質(zhì)互滴的現(xiàn)象相同：均立即產(chǎn)生沉淀；對B：前者（稀H2SO4）滴入后者（Na2CO3）中，由于首先生成的是NaHCO3，所以開始時無氣泡，而將Na2CO3逐滴滴入稀H2SO4中，則馬上看到有氣體產(chǎn)生，現(xiàn)象互不相同；D中NaAlO2和鹽酸互