鯨魚知識點歸納(編輯修改稿)
2025-07-21 01:48 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%B．t℃時，該反應的平衡常數(shù)為40C．增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動D．前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應速率v（Y）=?L﹣1?min﹣18．（2016?新余校級四模）在密閉容器中進行反應：A（g）+3B（g）?2C（g），有關下列圖象說法的不正確的是（ ?。〢．依據(jù)圖a可判斷正反應為放熱反應B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C．若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動D．由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞010．（2016?武清區(qū)三模）在100℃時，將N2ONO2分別充入兩個各為1L的密閉容器中，反應過程中濃度變化如下：[2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0]容器物質(zhì)起始濃度/（mol?L﹣1）平衡濃度/（mol?L﹣1）ⅠN2O4NO20ⅡN2O40NO2下列說法正確的是（ ）A．平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉(zhuǎn)化率α（N2O4）＜α（NO2）B．平衡時，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應的平衡常數(shù)K（Ⅰ）=2K（Ⅱ）C．平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應速率ν（Ⅰ）＜ν（Ⅱ）D．平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深11．（2016?烏魯木齊校級二模）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（ ?。〢．反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）B．反應開始到10s，C．反應開始到10s時，%D．反應開始到10s，（L?s）12．（2016?醴陵市模
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