【文章內(nèi)容簡介】 O42，故兩者不共存 . 九 、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析 1． 離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 ：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫） （ 1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。 （ 2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。 （ 3）號實際： “=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。 （ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 （ 5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。 （ 6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。 例如： (1)違背反應客觀事實 如： Fe2O3與氫碘酸： Fe2O3＋ 6H+＝ 2 Fe3+＋ 3H2O 錯因：忽視了 Fe3+與 I發(fā)生氧化一還原反應 (2)違反質(zhì) 量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如： FeCl2溶液中通 Cl2 ： Fe2+＋ Cl2＝ Fe3+＋ 2Cl 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 (3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式 如： NaOH 溶液中通入 HI： OH＋ HI＝ H2O＋ I錯因： HI 誤認為弱酸 . (4)反應條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃 HCl： ClO＋ H+＋ Cl＝ OH＋ Cl2↑錯因：強酸制得強堿 (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2溶液 :Ba2+＋ OH＋ H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ H2O 正確： Ba2+＋ 2OH＋ 2H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ 2H2O (6)“＝”“ ”“↑”“↓”符號運用不當 如： Al3+＋ 3H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3H+注意：鹽的水解一般是可逆的， Al(OH)3 量少，故不能打“↓” 第 10 頁 共 39 頁 ，審題一定要 注意題中給出的附加條件。 ? 酸性溶液（ H＋ ）、堿性溶液（ OH）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的 H＋ 或 OH=110 amol/L(a7或 a7)的溶液等。 ? 有色離子 MnO4,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ? MnO4,NO3等在酸性條件下具有強氧化性。 ? S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應： S2O32+2H+=S↓ +SO2↑ +H2O ? 注意題目要求“ 一定 ． ． 大量共存”還是“ 可能 ． ． 大量共存”；“不能大量共存”還是“ 一定 ． ．不能大量共存”。 ? 看是否符合題設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻挠绊懙取? 十、 能夠做噴泉實驗的氣體 NH HCl、 HBr、 HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。 CO Cl SO2與氫氧化鈉溶液； C2H C2H4 與溴水反應 十一、 較金屬性強弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣 態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)； 金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。 注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致， 同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱； 同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強； 依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強； 依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）； 常溫下與酸反應劇烈程度； 常溫下與水反應的劇烈程度； 與鹽溶液之間的置換反應； 高溫下與金屬氧化物間的置換反應。 十二、 較非金屬性強 弱的依據(jù) 同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱； 依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強； 依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強； 與氫氣化合的條件； 與鹽溶液之間的置換反應； 其他，例： 2Cu＋ S Δ===Cu2S Cu＋ Cl2點燃=== CuCl2 所以， Cl的非金屬性強于 S。 十三 ， 10 電子 ‖、 ―18電子 ‖的微粒小結 1． “10電子 ”的微粒： 分子 離子 一核 10 電子的 Ne N3?、 O2?、 F?、 Na+、 Mg2+、 Al3+ 二核 10 電子的 HF OH?、 三核 10 電子的 H2O NH2? 四核 10 電子的 NH3 H3O+ 五核 10 電子的 CH4 NH4+ 2． “18電子 ”的微粒 分子 離子 一核 18 電子的 Ar K+、 Ca2+、 Cl￣、 S2? 二核 18 電子的 F HCl HS? 三核 18 電子的 H2S 四核 18 電子的 PH H2O2 第 11 頁 共 39 頁 五核 18 電子的 SiH CH3F 六核 18 電子的 N2H CH3OH 注：其它諸如 C2H N2H5+、 N2H62+等亦為 18 電子的微粒。 十四‘ 粒半徑的比較： 1． 判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 核電荷數(shù) ： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。 最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。 2． 具體規(guī)律： 同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：NaMgAlSiPSCl. 同主族元素的原子半徑隨核 電荷數(shù)的增大而增大。如： LiNaKRbCs 同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如： FClBrI 電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如： F Na+Mg2+Al3+ 同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如 FeFe2+Fe3+ 十 五 具有漂白作用的物質(zhì) 氧化作用 化合 作用 吸附作用 Cl O Na2O濃 HNO3 SO2 活性炭 化學變化 物理變化 不可逆 可逆 其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有 Cl2(HClO)和濃 HNO3 及 Na2O2 十六 滴加順序不同，現(xiàn)象不同 1． AgNO3與 NH3H 2O： AgNO3向 NH3H 2O 中滴加 ——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 NH3H 2O 向 AgNO3中滴加 ——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2． NaOH 與 AlCl3： NaOH 向 AlCl3中滴加 ——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3 向 NaOH 中滴加 ——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 3． HCl與 NaAlO2： HCl向 NaAlO2中滴加 ——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向 HCl中滴加 ——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 4． Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加 ——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向 Na2CO3 中滴加 ——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡 十七 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì) （一）有機 1． 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2． 苯的同系物； 3． 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）； 4． 含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）； 5． 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）； 6． 天然橡膠（聚異戊二烯）。 （二） 無機 1． － 2 價硫的化合物（ H2S、氫硫酸、硫化物）； 2． ＋ 4 價硫的化合物（ SO H2SO3及亞硫酸鹽）； 3． 雙氧水（ H2O2，其中氧為－ 1 價） 第 12 頁 共 39 頁 十 八 最簡式相同的有機物 1． CH： C2H2 和 C6H6 2． CH2：烯烴和環(huán)烷烴 3． CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4． CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（ C2H4O）與丁酸及其異構體（ C4H8O2） 十九實驗中水的妙用 1． 水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的 覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。 2． 水?。悍尤渲闹苽?(沸水浴 )；硝基苯的制備 (50—60℃ )、乙酸乙酯的水解 (70～ 80℃ )、蔗糖的水解 (70～ 80℃ )、硝酸鉀溶解度的測定 (室溫～ 100℃ )需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。 3． 水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有 02， H2， C2H4， C2H2，CH4， NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì) 降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。 4． 水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去 NO 氣體中的 N02雜質(zhì)。 5． 鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。 6． 檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。 二十、 阿伏加德羅定律 1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體 含有相等的分子數(shù)。即 “三同 ”定 “一等 ”。 2．推論 （ 1）同溫同壓下， V1/V2=n1/n2 （ 2）同溫同體積時， p1/p2=n1/n2=N1/N2 （ 3）同溫同壓等質(zhì)量時， V1/V2=M2/M1 （ 4）同溫同壓同體積時， M1/M2=ρ1/ρ2 注意： （ 1） 阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。 （ 2） 考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如 H2O、 SO已烷、辛烷、 CHCl乙醇等。 （ 3） 物質(zhì)結構和晶體結構：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、 電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體 He、 Ne 等單原子分子， Cl N O H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構： P金剛石、石墨、二氧化硅等結構。 （ 4）要用到 mol－ 1 時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念； （ 5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減少； （ 6）注意常見的的可逆反應：如 NO2中存在著 NO2與 N2O4的平衡； （ 7）不要把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量。 （ 8）較復雜的化學反應中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心。如 Na2O2+H2O； Cl2+NaOH；電解 AgNO3溶液等。 二十一、氧化還原反應 升失氧還還、降得還氧氧 （氧化劑 /還原劑，氧化產(chǎn)物 /還原產(chǎn)物，氧化反應 /還原反應） 化合價升高（失 ne— ）被氧化 氧化劑 ＋還原劑＝ 還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 第 13 頁 共 39 頁 化合價降低（得 ne— ）被還原 （較強）（較強） （較弱） （較弱） 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物 二十二化還原反應配平 標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查 一標 出有變的元素化合價； 二列 出 化合價升降變化 三找 出化合價升降的最小公 倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等； 四定 出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)； 五平 ：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)； 六查 ：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號。 二十三、鹽類水解 鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。 電解質(zhì)溶液中的守恒關系 ? 電荷守恒： 電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如 NaHCO3 溶液中 ： n(Na＋ )＋ n(H+)＝ n(HCO3)＋ 2n(CO32)＋ n(OH)推出： [Na＋ ]＋ [H＋ ]＝ [HCO3]＋ 2[CO32]＋ [OH] ? 物料守恒： 電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如 NaHCO3 溶液中 ： n(Na＋ )： n(c)＝ 1:1，推出： c(Na＋ )＝ c(HCO3)＋ c(CO32)＋ c(H2CO3) ? 質(zhì)子守恒： (不一