【正文】 PO HSO3不能與 OH大量共存； NH4+與 OH不能大量共存。 ①酸性溶液（ H+）、堿性溶液（ OH）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的 H+或 OH=11010mol/L 的溶液等。 六、“ 10 電子”、“ 18 電子”的微粒小結(jié) (一 )“ 10 電子”的微粒： 分子 離子 一核 10 電子的 Ne N3?、 O2?、 F?、 Na+、 Mg2+、 Al3+ 二核 10 電子的 HF OH?、 三核 10 電子的 H2O NH2? 四核 10 電子的 NH3 H3O+ 五核 10 電子的 CH4 NH4+ (二 )“ 18 電子”的微粒 分子 離子 一核 18 電子的 Ar K+、 Ca2+、 Cl￣、 S2? 二核 18 電子的 F HCl HS? 三核 18 電子的 H2S 四核 18 電子的 PH H2O2 五核 18 電子的 SiH CH3F 六核 18 電子的 N2H CH3OH 注：其它諸如 C2H N2H5+、 N2H62+等亦為 18 電子的微粒。 分子間相互作用 ②、形成條件：第二周期的吸引電子能力強的 N、 O、 F 與 H 之間（ NH H2O） ③、對物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點升高。 mol1 測量：可用量熱計測量 研究對象：一定壓強下在敞開容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。 (2)壓強 :在其它條件不變的情況下 ,增大壓強會使平衡向氣體體積縮小的方向移動 。 H2O 向 AgNO3 中滴加 —— 開始有白色沉淀 ， 后白色沉淀消失 Ca(OH)2 與 H3PO4(多元弱酸與強堿反應(yīng)均有此情況 )： Ca(OH)2 向 H3PO4 中滴加 —— 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 H3PO4 向 Ca(OH)2 中滴加 —— 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaOH 與 AlCl3： NaOH 向 AlCl3 中滴加 —— 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3 向 NaOH 中滴加 —— 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 HCl 與 NaAlO2： HCl 向 NaAlO2 中滴加 —— 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2 向 HCl 中滴加 —— 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 Na2CO3 與鹽酸： Na2CO3 向鹽酸中滴加 —— 開始有氣泡，后 不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向 Na2CO3 中滴加 —— 開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡 常用反應(yīng) Al3+ + 4OH = AlO2 +2H2O 3AlO2 + Al3+ + 6H2O = 4 Al (OH)3 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 △ m = 56g 2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2 △ m = 4g AlO2 + CO2 + 2H2O = Al (OH)3↓ + HCO3 2NaCl + MnO2 + 3H2SO4 2NaHSO4 + MnSO4 + Cl2↑ + 2H2O 特殊反應(yīng) 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 二 、 （ A： NaHCO (NH4)2CO NH4HCO NaCl (aq) ） A ↓（ 白 ） + ↑（ 無色 ） （ A： CaC Al2S Mg3N2） （ A： S、 H2S、 N Na、醇 ） （ A： 銨鹽、 Al、 Si、 CH3COONa） （ A： 氯化物 ） （ A： Al、 (NH4)2CO NH4HCO NaHCO NaHS、 (NH4)2S、NH4HS、氨基酸 ） △A BCDHO2A B CO 2 2OA HONa ↑A H2 O ↑濃 S 4常溫BC Na O HAH C l 中國校長網(wǎng) 中國校長網(wǎng)資源頻道 中學(xué)化學(xué)常見氣體單質(zhì)： H O N Cl（ F2） 固體單質(zhì)： S、 Na、 Mg、 Al、 Fe、 Cu 液體單質(zhì)： Br2 中學(xué)化學(xué)常見化合物： NaCl、 NaOH、 Na2CO NaHCO FeCl FeCl H2SO HCl、 CaCO SO H2O、 NO、 NO HNO3 化學(xué)工業(yè) 制備的物質(zhì) 反應(yīng)原理 設(shè)備 O2 分離液態(tài)空氣 CO2 C aC O C aO CO3 2高溫 ? ? 漂白粉和漂粉精 ? ? ? ?2 2 22 2 2 2 2Cl Ca OH Ca C lO C a C l H O? ? ? ? 玻璃 ??????2323232232COC a S iOS iOC a C OCOS iONaS iOCONa 高溫 高溫 玻璃熔爐 合成氨 N H NH2 2 33 2? 高溫高壓 催化劑 合成塔 HNO3 4 5 4 62 23 23 2 22 22 2 3NH O NO H ONO O NONO H O H N O NO? ?? ?? ? ?催化劑加熱 氧化爐、吸收塔 HSO2 4 4 11 2 82 2 2 3 2F e S O Fe O SO? ?高溫 2 22 2 3SO O SO? 催化劑 加熱 SO H O H SO3 2 2 4? ? 沸騰爐、接觸室、吸收塔 煉鐵 Fe O CO Fe CO2 3 23 2 3? ?高溫 高爐 氯堿工業(yè) ????? 222 222 HClN a O HOHN a C l 電解 電解槽 煉鋁 2 4 32 3 2Al O Al O電解 ? ? 電解槽 精煉銅 陽極 陰極 電鍍銅 陽極 陰極 Ⅲ、有機化學(xué) 最簡式相同的有機物 1． CH： C2H2 和 C6H6 中國校長網(wǎng) 中國校長網(wǎng)資源頻道 2． CH2：烯烴和環(huán)烷烴 3． CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 4． CnH2n O：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（ C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（ C4H8O2） 同分異構(gòu)體 醇 —— 醚 CnH2n+2Ox 醛 — 酮 — 環(huán)氧烷 （ 環(huán)醚 ） CnH2nO 羧酸 — 酯 — 羥基醛 CnH2nO2 氨基酸 — 硝基烷 能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件 1． 烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照； 2． 苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)： Fe 作催化劑； ②濃硝酸： 50～ 60℃水??；濃硫酸作催化劑 ③濃硫酸： 70～ 80℃水浴； 3． 鹵代烴水解： NaOH 的水溶液； 4． 醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸； 5． 酯類的水解：無機酸或堿催化； 6． 酚與濃溴水或濃硝酸：（乙醇與濃硫酸在 140℃時的脫水反應(yīng)，事實上也是取代反應(yīng)。 五、物質(zhì)鑒別劑： 可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙 醇，沉于水下的是溴乙烷。 3． 題目中隱含性的限制條件如（ 1）酸性的無色